2025年河北省邢台五中中考化学二模试卷-自定义类型

这是一份2025年河北省邢台五中中考化学二模试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（ ）
A. 镇浆制泥B. 拉坯造型
C. 高温烧制D. 磨光上釉
2.下列实验操作错误的是（ ）
A. 取用固体试剂B. 读液体体积
C. 滴加少量液体D. 倾倒液体
3.下列关于空气的说法中正确的是（ ）
A. 空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧
B. 可以用木炭燃烧的方法测定空气中氧气的含量
C. 过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因
D. 空气有自净能力，排放到空气中的有害气体和烟尘不会对空气造成污染
4.人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是（ ）
​
A. 胆汁、血浆都呈碱性，且胆汁的碱性比血浆的更强
B. 胃液一定呈酸性，尿液一定星碱性
C. 当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能出现疾病
D. 有些蚊虫叮咬人后，会分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，这时候涂唾液一定可以中和蚁酸而减轻痛痒
5.钕玻璃可代替红宝石做激光材料，也可以做护目镜。钕在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图中x=18B. 钕在元素周期表中位于第六周期
C. 钕的中子数为60D. 钕原子的相对原子质量为144.2g
6.马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，从马钱子中提取的马钱子碱（C21H22N2O2）具有抗炎镇痛等药用效果。下列有关马钱子碱的说法正确的是（ ）
A. 马钱子碱中含有氧气
B. 马钱子碱分子是由三种元素组成的
C. 1个马钱子碱分子由47个原子构成
D. 马钱子碱中碳、氢元素的质量比为21：22
7.下列做法及对应的化学知识错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.证据推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液
B. 化学反应前后物质总质量不变，则5g硫和5g氧气充分反应生成10g二氧化硫
C. 原子、分子是不带电的微观粒子，则不带电的微观粒子一定是原子或分子
D. 合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，则氧化铁是一种合金
9.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 等质量的铁和铝中分别加入等浓度的稀 H2SO4至过量
B. 等质量的 CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向盐酸和 CaCl2的混合溶液中逐滴加入过量的碳酸钠溶液
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
11.化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是 ______（用微粒的观点解释）。
（2）武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要 ______（填“高”或“低”）。
（3）中考快到了，小明妈妈为他制定的午餐食谱是：米饭、红烧鱼块、清炖羊肉、青菜、牛奶，其中富含维生素的食物是 ______。
（4）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为 ______。
12.化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。
（1）认识物质。丙烯（C3H6）常用于环保、医学科学和基础研究等领域，丙烯中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比） ______；发酵粉可用于制作面包，其主要成分碳酸氢钠的俗称是 ______。
（2）净化用水。高铁酸钾（K2FeO4）不仅能用于净水，还能用于消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为 ______。
（3）粮食增产。常用的化肥有硝酸钾（KNO3）、硫酸铵[（NH4）2SO4]、尿素[CO（NH2）2]等，其中尿素属于 ______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）
（4）材料创造。制造国产C919大飞机的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是 ______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
13.某电镀厂为减少污染并变废为宝，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计了如图所示的实验方案（部分生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）步骤Ⅰ所得滤渣的成分是______。
（2）步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是______，滤渣与过量稀硫酸反应过程中观察到的现象是______。
（3）写出一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型为______。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
14.溶液在生产生活中有着非常重要的作用，我国劳动人民很早就会用水与食盐（主成分是NaCl）配制一定溶质质量分数的食盐水来挑选种子。临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。
（1）若配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，按如图完成配制操作。
①在溶解操作中，玻璃棒的作用是______。
②配制完成后溶质质量分数偏大，原因可能是______（填字母）。
A.将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出
B.量取水时俯视量筒读数
C.使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠
（2）KCl在不同温度时的溶解度如表所示。
①由上表可知，KCl的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
②60℃时，将mgKCl固体加入到100g水中，进行如下实验。则t=______，m=______。
五、实验题：本大题共2小题，共20分。
15.兴趣小组用如图1装置进行木炭还原氧化铜的实验，回答下列问题。
（1）图1实验刚开始时，导管口有气泡产生，但未观察到试管B中新制的澄清石灰水变浑浊，可能的原因是______。
（2）实验后，同学们推测碳与氧化铜反应除了生成CO2外可能还产生CO，小明利用图2装置继续进行实验，加热固体混合物，测得CO、CO2的体积分数随时间变化情况如图3所示。
①初始时CO2的体积分数不为0，原因是______。
②老师指出CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析可能的原因：______。
16.实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答以下问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，所选用的发生装置和收集装置组合为______（填字母序号），反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和______（填名称）。若用E装置收集CO2，验满的方法是______。
（4）兴趣小组的同学设计了如下图F所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中______（填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
17.海盐热敷疗法在中国有上千年历史，某兴趣小组围绕海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分组成及认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式学习。
（1）任务一：了解海盐的传统生产工艺
【资料查阅】《天工开物》中记载了我国生产海盐（易潮解）方法：天晴时，潮浅地方潮水过后，第二天就能晒出盐霜。用铁铲刮取晒得的盐霜（含少量泥沙），盐霜聚集成堆，再用海水淋洗，海水与盐霜中的盐分融合成卤水，随后将卤水加热直至结成盐。
①通过日照能晒出盐霜的原因是______。
②从燃料利用角度分析，用卤水而不用海水加热结成盐的原因______。
（2）任务二：验证海盐热敷包的成分
海盐热敷包主要成分是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，在老师启发下同学们设计了下述实验进行逐一验证。
【进行实验】取少量热敷包中海盐样品于烧杯中，加适量水充分溶解、过滤，得无色溶液。
【交流反思】最后一步操作中产生沉淀的化学方程式是______。
任务三：认识海盐热敷包的使用原理
【咨询专家】热海盐能传递热温且渗透入体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等功效。
【成果分享】同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是______（写一条）。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.化学兴趣小组整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀硫酸。为测试该稀硫酸的溶质的质量分数，同学们用生铁样品（含少量杂质，杂质不溶于水也不与其他物质发生反应）进行如图实验，请计算：
（1）生成氢气的总质量为 ______g。
（2）求所用稀硫酸溶质的质量分数。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】分子在不断地运动。
低。
青菜。
O2
12.【答案】6：1 小苏打 +6 氮肥 塑料
13.【答案】铜、铁、锌或Cu、Fe、Zn；
将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，固体部分溶解；
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应
14.【答案】搅拌，加速溶解；B；
增大；20；30
15.【答案】此时排出的气体是装置内的空气；
①装置内存在空气，空气中含有二氧化碳；②碳与装置内的氧气发生反应会生成一氧化碳（或反应生成的二氧化碳与碳在高温条件下反应会生成一氧化碳）
16.【答案】试管；
AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
石灰石或大理石；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
a
17.【答案】温度升高，水分蒸发，氯化钠晶体析出；卤水中氯化钠浓度高，减少蒸发水量，节约燃料
产生白色沉淀；氯化钙；稀盐酸；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；保持干燥
18.【答案】0.3；
19.6% 液体
血浆
胃液
胆汁
尿液
唾液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
4.7-8.4
6.6～7.1
选项
实例
化学原理
A
油锅着火时向锅中倒水
水能吸热使油的温度降低而灭火
B
家庭鱼缸内放空气泵鼓进空气
增加水中溶解的氧气量
C
将物质溶于水后进行化学反应
可加快反应速率
D
冰箱里放活性炭包
活性炭可以吸附冰箱内异味
选项
实验目的
实验方案
A
分离铜粉和锌粉的混合物
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀硝酸后，再滴加硝酸银溶液
D
鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液
不需要另加试剂，即可鉴别
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，加入过量NaOH溶液
______
含有MgCl2
过滤去除沉淀，向清液中加入过量Na2CO3溶液
有白色沉淀产生
含有 ______
过滤去除沉淀，向清液中加入过量 ______ 和BaCl2溶液
有气泡冒出，并产生白色沉淀
含有Na2SO4