2025-2026学年北京市海淀区第一零一中学高二上学期统练一化学试题

这是一份2025-2026学年北京市海淀区第一零一中学高二上学期统练一化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列过程能实现化学能直接转化为电能的是
A．铅蓄电池放电B．煤炭燃烧C．光合作用D．风力发电
2．下列物质中属于非电解质的是
A．氯化钠B．二氧化碳C．铝D．稀盐酸
3．在恒温条件下，向醋酸溶液中加入少量下列物质，能使减小的是
A．NaCl(s)B．HCl(g)C．Cu(OH)2(s)D．CH3COOH(l)
4．常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是
①NaOH溶液 ②乙醇溶液 ③NaCl溶液 ④HCl溶液
A．①④B．②③C．①②D．③④
5．下列化学用语正确的是
A．Fe(OH)3电离：
B．碳酸电离：
C．表示燃烧热：
D．表示中和热：
6．在一定温度下，反应，达到平衡的标志是
A．
B．断裂3mlH-H键的同时断裂6mlN-H键
C．容器内压强不再变化
D．
7．常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是
A．pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2
B．pH=2的H2SO4与pH=12的Ba(OH)2
C．0.1 ml/L HCl与0.1 ml/L Ba(OH)2
D．0.1 ml/L H2SO4与0.1 ml/L Ba(OH)2
8．下列说法正确的是
A．在Zn与H2SO4溶液的反应体系中加入几滴CuSO4溶液可加快H2生成速率
B．反应，加压气体颜色先变深后变浅
C．向Fe(SCN)3溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色一定变深
D．高温高压条件有利于提高合成氨的转化率
9．关于有效碰撞模型，下列说法不正确的是
A．升高温度可提高活化分子百分数B．使用催化剂可降低活化能
C．增大压强可提高单位体积的活化分子数D．活化能越小，反应焓变越小
10．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1ml/L)。
下列说法正确的是
A．水的电离过程为放热过程
B．升温，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响
C．升温，CH3COOH的电离促进了水的电离
D．推测：升温，浓盐酸的pH减小
11．下列实验不能达到实验目的的是
A．验证非金属性：S>C>Si
B．对比Fe3+和Cu2+的催化效率
C．用50mL0.50盐酸和50mL0.55NaOH溶液反应测定中和热
D．证明平衡的存在
12．丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示(E表示活化能)。下列叙述不正确的是
A．1ml丙烷中有10ml共价键
B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂
C．CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBr ΔH>0
D．比较E1和E2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2
13．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
已知：空气中的O2溶于水可在电极上放电。下列说法正确的是
A．仅由I中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B．II中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C．II中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D．对比I、II可知，I中氧化了Fe2+
14．在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)、O2(g)和SO3(g)，其相关数据如表所示。下列判断中，正确的是
A．平衡时，α1＞α2B．平衡时，c(SO2，丙)=2c(SO2，甲)
C．平衡时，c＜dD．该温度下，平衡常数值为400L•ml-1
二、解答题
15．25℃时，对比下列两种溶液填空。
(1)两溶液中：甲 乙(填“”，下同)。
(2)两溶液中溶液的物质的量浓度：甲 乙。
(3)两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：甲 乙。
(4)等体积的甲、乙两溶液分别与丙溶液完全中和，消耗盐酸的体积：甲 乙。
(5)已知：lg2≈0.3，lg5≈0.7，则等体积的乙与丙溶液混合后(忽略混合过程中的溶液体积变化)，溶液的pH约为 。
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
(6)H2CO3的电离方程式为 。
(7)0.1ml/LHF水溶液中除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是 。
(8)相同物质的量浓度的HF、HClO溶液中，水的电离程度大的是 溶液。
(9)NaClO溶液与少量CO2反应的离子方程式是 。
(10)氯水可用作消毒剂。
①若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的 (填序号)
A．Na2CO3(s) B．NaHCO3(s) C．Na2SO3(s) D．NaHSO3(s)
②请用化学平衡移动的原理解释其原因： 。
③请用离子方程式表示C可以或不可以的原因： 。
16．随着人类社会的发展，氮的排放导致一系列环境问题。
(1)NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。
(2)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。
①NO的作用是 。
②已知：。反应1：；反应2：热化学方程式为 。
(3)利用FeSO4吸收尾气(主要含N2及少量NO、NO2)中的氮氧化物，实验流程示意图如下所示。已知：(棕色) 。
①当观察到 时，说明b中FeSO4溶液需要更换。
②吸收液再生的处理措施是 。
(4)水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗溶解氧，水质恶化。化学耗氧量(COD)能衡量水体受污染的程度，它是指用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的量(O)/()来表示。其测量过程如下所示：
①“滴定”的反应如下，将其补充完整： 。
②“氧化”步骤中，100mL水样消耗amlKMnO4，则水样的COD的值为 。
③滴定终点的实验现象是 。
17．某小组同学探究与溶液的反应。
(1)实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。
实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到；静置9h后，溶液变为浅绿色。
①浓与Cu反应的化学方程式是 。
②试剂a是 。
(2)分析C中溶液颜色变化的原因。
①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是 。(写离子方程式)。
②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。
假设1：主要与、有关。
假设2：主要与、有关。
实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。
实验Ⅱ：向溶液中加入溶液， (填现象)，然后滴加 (填试剂)，溶液变为黄色。
(3)进一步探究与、显红棕色的原因。
查阅资料：(红棕色)
实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。
甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有、、，并设计如下检验方案。
①乙同学认为酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是 。
②实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是 、 。
(4)实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是 。
温度(℃)
10
20
30
40
纯水
7.30
7.10
6.95
6.74
NaOH溶液
13.50
13.11
12.87
12.50
CH3COOH溶液
2.90
2.89
2.87
2.85
实验
I．
II．
现象
连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应后甲中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色
连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，甲、乙烧杯中均无明显现象
甲
乙
丙
丁
起始物质的量
n(SO2)/ml
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/ml
0.24
0.24
0.48
0.28
n(SO3)/ml
0
0
0
0.4
SO2的平衡转化率/%
80
SO3的平衡含量/%
a
b
c
d
甲
乙
丙
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
盐酸
物质的量浓度(ml/L)
0.10
pH
10
10
弱酸化学式
HF
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
；
；
《北京市第一零一中学2025-2026学年高二上学期统练一化学试题》参考答案
1．A
【详解】A．铅蓄电池放电时充当电池，将化学能直接转化为电能，故A选；
B．煤炭燃烧是将化学能转化为热能，故B不选；
C．光合作用是将太阳能转化为化学能，故C不选；
D．风力发电，将风能转化为电能，故D不选；
答案选A。
2．B
【分析】在水溶液和融融状态下都不导电的化合物是非电解质。
【详解】A．氯化钠在水中和熔融状态下都导电，是电解质，A不符合题意；
B．二氧化碳是化合物，其自身在熔融状态下不导电，溶于水后与水反应生成了能导电的碳酸，但导电的物质是碳酸而不是二氧化碳本身，故二氧化碳属于非电解质，B符合题意；
C．铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故选B。
3．C
【分析】醋酸溶液存在电离平衡：。
【详解】A．加入NaCl固体对醋酸平衡不影响，A不符合题意；
B．加入HCl后电离产生更多的H+，能使增大，B不符合题意；
C．加入氢氧化铜固体会消耗原溶液中的H+，能使减小，C符合题意；
D．加入醋酸使原溶液中的平衡正向移动，能使增大，D不符合题意；
故选C。
4．A
【详解】常温下，水的电离平衡浓度为 ，如果某溶液中由水电离出来的 ，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性。②乙醇溶液和③NaCl溶液为中性溶液，不符合题意，①NaOH溶液和④HCl溶液分别为碱溶液和酸溶液，符合题意，故选A。
5．A
【详解】A．Fe(OH)3是弱电解质，电离分步进行，主要以第一步电离为主，电离方程式为，A正确；
B．碳酸是二元弱酸，电离分步进行，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，不能一步电离出2H+和碳酸根，B错误；
C．燃烧热是指1 ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳的稳定氧化物是CO2，不是CO，所以该热化学方程式不能表示碳的燃烧热，C错误；
D．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 ml水时放出的热量，该反应生成了2 ml水，且H2SO4与NaOH反应生成的是Na2SO4，正确的中和热表示应为，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．没有描述反应方向，且数值也不等于计量数之比，故不是平衡标志，故A不选；
B．断裂3mlH-H键的同时断裂6mlN-H键，说明正反应速率和逆反应速率相等，是平衡标志，故B选；
C．对于该反应，在恒温恒容的密闭容器中，压强不再变化是平衡的标志，但在恒温恒压条件下则不是。因题干未指明容器条件，故C不选；
D．浓度之比等于计量数之比，不能说明浓度保持不变，不是平衡标志，故D不选；
答案选B。
7．C
【详解】A．pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2 ml/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 ml/L，二者等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成氯化钡和水，溶液呈中性，故A不选；
B．pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2 ml/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 ml/L，二者等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故B不选；
C．0.1 ml/L HCl与0.1 ml/L Ba(OH)2等体积混合，Ba(OH)2过量，溶液显碱性，故C选；
D．0.1 ml/L H2SO4与0.1 ml/L Ba(OH)2等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故D不选；
答案选C。
8．A
【详解】A．在Zn与溶液的反应体系中加入几滴溶液会发生副反应生成的铜单质与Zn形成原电池加快化学反应速率，A正确；
B．反应，气体分子数不变，压强对平衡没影响，加压会收缩体积使浓度增大颜色加深，B错误；
C．向溶液中加入KSCN溶液，平衡会向正反应方向移动，但若加入的KSCN溶液浓度过低，稀释作用可能会使溶液颜色变浅，故溶液颜色不一定变深，C错误；
D．合成氨是放热熵减的反应，高温不有利于提高合成氨的转化率，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．升高温度会增加分子的动能，使更多的分子达到或超过活化能，从而增加活化分子百分数，A正确；
B．催化剂通过改变反应路径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，B正确；
C．增大压强（缩小体积）时，单位体积内分子总数增加，由于温度不变，分子能量分布不变，活化分子百分数不变，但单位体积的活化分子数会相应增加，C正确；
D．活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，反应焓变表示反应物与产物的能量差，二者没有直接关系，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．纯水中，温度升高，pH减小，说明c(H+)增大，水的电离程度增大。所以水的电离过程为吸热过程，A错误；
B．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离出OH-，NaOH溶液的pH主要由c(OH-)决定。升温时，水的电离程度增大，Kw增大，，所以NaOH溶液pH变化主要受水的电离平衡变化影响，B正确；
C．CH3COOH是弱酸，升温促进CH3COOH的电离，c(H+)增大。而H+会抑制水的电离，C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，升温会加快HCl的挥发，导致溶液中c(H+)减小。所以浓盐酸的pH会增大，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，说明硫酸酸性强于碳酸，根据元素非金属性与最高价氧化物对应水化物酸性的关系，可知非金属性S > C；CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，进而可知非金属性C > Si。所以该实验能验证非金属性S > C > Si，A正确；
B．要对比Fe3+和Cu2+的催化效率，需要控制其他变量相同，如阴离子种类、浓度等。实验中Fe2(SO4)3溶液和CuSO4溶液中的阴离子都是，阴离子相同，仅阳离子不同，但Fe3+的浓度是0.2ml/L，Cu2+的浓度是0.1ml/L，不能对比Fe3+和Cu2+的催化效率，B错误；
C．测定中和热时，为保证酸（或碱）完全反应，需要让碱（或酸）稍过量。用50盐酸和50NaOH溶液反应，NaOH稍过量，能保证盐酸完全反应，可用于测定中和热，C正确；
D．向K2CrO7溶液中分别加入水和稀硫酸，加入水时，溶液体积增大，各离子浓度均减小，导致Q＜K，平衡正向移动， 颜色发生变化，加入稀硫酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液颜色变化不同，可证明平衡存在，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，1ml丙烷中有(3×3-1)ml=10ml共价键，A正确；
B．C3H8(CH3CH2CH3)+Br2CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3+HBr，涉及C-H极性键和Br-Br非极性键的断裂，B正确；
C．由图可知(CH3CH2CH3+Br·)的能量低于(·CH2CH2CH3+HBr)的能量，则该过程为吸热，ΔH>0，C正确；
D．E1和E2均表示活化能，E1>E2，则生成速率·CH2CH2CH3
(4)>
(5)1.3
(6)；
(7)
(8)HClO
(9)
(10) B 氯水中存在平衡：，依据电离常数，H2CO3酸性比HClO酸性强，故加入NHCO3后，HCO3不与HClO反应，只与反应，还低，平衡正向移动，升高 不可以，
【详解】（1）25℃时，pH = 10的氨水和氢氧化钠溶液，根据，可得。所以甲、乙两溶液中c(OH-)相等，即甲=乙。
（2）NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，pH = 10时，；氨水是弱电解质，部分电离，要使溶液中，氨水的物质的量浓度需大于。所以甲>乙。
（3）加水稀释时，NaOH溶液中c(OH-)随稀释倍数增大而减小，pH减小；氨水是弱电解质，加水稀释促进NH3·H2O的电离，c(OH-)减小的幅度比NaOH溶液小。所以稀释后溶液的pH：甲>乙。
（4）等体积的甲、乙两溶液，甲（氨水）的物质的量浓度大于乙（NaOH溶液），则甲中NH3·H2O的物质的量大于乙中NaOH的物质的量。与盐酸完全中和时，消耗盐酸的物质的量与碱的物质的量成正比，所以消耗盐酸的体积：甲>乙。
（5）乙是pH = 10的NaOH溶液，；丙是0.10 ml/L的盐酸，。等体积混合后，盐酸过量，混合溶液中。根据，，则。
（6）H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：；。
（7）HF是弱酸，部分电离：，同时存在水的电离：。所以溶液中粒子浓度大小关系为：。
（8）HF的电离平衡常数大于HClO的电离平衡常数，说明HF酸性更强。酸性越强，对水的电离抑制作用越强，所以相同物质的量浓度的HF、HClO溶液中，水的电离程度大的是HClO溶液。
（9）根据电离平衡常数，酸性：。NaClO溶液与少量CO2反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：。
（10）①氯水中存在平衡：。要增大次氯酸的浓度，需要消耗HCl，使平衡正向移动，且不能消耗HClO。
A．因为HClO的酸性强于，Na2CO3会与HCl和HClO都反应，会消耗HClO，A错误；
B．HCl酸性强于H2CO3，HClO酸性弱于H2CO3，NaHCO3只与HCl反应，消耗HCl使平衡正向移动，从而增大HClO浓度，B正确；
C．Na2SO3具有还原性，会与Cl2、HClO发生氧化还原反应，消耗HClO，C错误；
D．NaHSO4会电离出H+，使平衡逆向移动，减小HClO浓度，D错误；
故选B。
②氯水中存在平衡。NaHCO3与HCl发生反应：，消耗了HCl，根据勒夏特列原理，平衡会正向移动，从而使HClO的浓度增大。
③Na2SO3具有还原性，HClO具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为：，所以不能加入Na2SO3来增大HClO浓度。
16．(1)
(2) 催化剂
(3) C中溶液变棕色 加热棕色溶液
(4) 最后半滴KMnO4溶液滴下时，溶液液变为浅紫色，且半分钟内不褪色
【详解】（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO或4NO+3O2+2H2O═4HNO3；
（2）①反应过程如图1是臭氧在NO作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子作用下生成NO和氧气，反应过程中NO参与反应最后又生成，作用是催化剂；
②反应2的化学方程式：NO2(g)+O(g)═NO(g)+O2(g)，根据盖斯定律，-反应1=反应2，故反应2的△H2==+57.2 kJ/ml；
（3）①由于显棕色，当观察到C中溶液变棕色时，说明b中FeSO4溶液需要更换；
②吸收液再生，可以利用反应是放热反应，加热平衡逆向进行来恢复，采取的措施可以是加热棕色溶液；
（4）①根据氧化还原反应的得失电子总数相等，在酸性环境下，可以提供氢离子，配平方程式为：；
②已知1mlO2得到4ml电子，消耗a mlKMnO4，得到的电子总数为5aml，相当于消耗1.25ml的氧气，m(O)=n×M=1.25ml×32g/ml=40a g=4×104a mg，则该水样的COD的值为 4×105a mg•L-1；
③KMnO4溶液显紫红色，如果刚好反应完，再滴半滴KMnO4溶液，会变为浅紫红色，故滴定终点的实验现象是最后半滴KMnO4溶液滴下时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色。
17．(1) Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 饱和NaHSO3溶液
(2) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 溶液变为红棕色 硫酸（或盐酸）
(3) 溶液A中含有盐酸，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰亚硫酸根的检验； BaCl2溶液 H2O2（氯水等合理即可）
(4)三价铁与二氧化硫发生氧化还原反应导致三价铁离子浓度减小，反应生成的氢离子使亚硫酸根减小，逆向移动，溶液由红棕色变为黄色。
【详解】（1）浓与Cu反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；试剂a是除杂试剂饱和NaHSO3溶液，去除二氧化硫中混有的杂质气体而不损耗二氧化硫；
（2）溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；向溶液中加入溶液，溶液变为红棕色，然后滴加硫酸或盐酸，溶液变为黄色。
（3）溶液A中含有盐酸，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰亚硫酸根的检验；试剂b、c分别是BaCl2溶液、H2O2（氯水等合理即可），先滴加氯化钡无明显现象说明不含硫酸根，再加氧化剂生成沉淀说明亚硫酸根被氧化成硫酸根；
（4）实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是三价铁与二氧化硫发生氧化还原反应导致三价铁离子浓度减小，反应生成的氢离子使亚硫酸根减小，逆向移动，溶液由红棕色变为黄色。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
A
A
B
C
A
D
B
题号
11
12
13
14






答案
B
D
C
D