安徽省A10联盟2026届高三上学期9月学情诊断化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省A10联盟2026届高三上学期9月学情诊断化学试卷（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是( )
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.为防止月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
C.我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材料(AZ80)，AZ80的熔点比镁高
D.我国首套吨级氢液化系统研制成功，液氢汽化时因断裂化学键而吸热
2．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( )
A.B.C.D.
3．下列化学用语使用正确的是( )
A.在熔融状态下的电离方程式：
B.可表示HF分子间形成氢键
C.的电子式:
D.NaCl溶液中的水合离子:
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2ml浓硫酸与足量灼热Cu粉反应，产生分子数为
B.已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
C.时，的溶液中含有氢氧根离子数为
D.与足量浓盐酸完全反应生成氯气，转移电子数为
5．下列物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列离子方程式正确的是( )
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:
B.将少量通入溶液中：
C.用铜电极电解饱和NaCl溶液：
D.通入溶液中：
7．部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.该转化过程中涉及置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应
B.过量的物质b和NaOH溶液反应的化学方程式为
C.滴加适量NaOH溶液可除去中的
D.物质的量均为0.1ml的分别与100g物质c反应所得溶液中溶质的质量分数：
8．用如图所示装置(夹持仪器已省略)和表格中试剂，能实现指定元素化合价转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．利用“价一类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~己均含铁元素，下列说法错误的是( )
A.青花瓷的“天青色”源自乙
B.若戊为氯化物，可由甲和盐酸反应制得
C.若戊为，其可以和NaOH溶液反应生成丙
D.丙在空气中放置一段时间后可以生成丁
10．1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下(未配平):
①
②
③
下列说法正确的是( )
A.反应①②③均属于氧化还原反应
B.反应中HF体现强氧化性
C.反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D.用上述方法制备，理论上需要消耗300gHF
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子半径与原子序数、最外层电子数关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y>X>W
B.最高价氧化物对应水化物碱性:X>Y
C.和均为离子化合物
D.工业上用电解熔融氯化物制备单质X和Y
12．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随的变化曲线如图所示。（已知：①，②为强酸），下列说法中错误的是( )
A.原溶液中
B.氧化性：
C.x点溶液中
D.y点时共转移的电子数为
14．某固体混合物可能由中的若干种组成，为探究该固体混合物的成分，设计实验方案如下（所加试剂均过量），下列说法正确的是( )
A.气体a为
B.固体混合物中至少含有4种物质
C.气体b能使湿润的蓝色石茢试纸变红
D.该固体混合物中一定不含，可能含有
二、非选择题
15．a~h为8种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图:
回答下列问题:
(1)元素b为___________，元素e为___________，元素g在周期表中的位置是____________________。
(2)用一个化学方程式说明c的非金属性比b强:____________________。
(3)的电子式的形成过程为____________________。
(4)由上述8种元素组成的部分物质存在如图所示的转化关系
①反应I的化学方程式为_________________________________。
②物质X的化学式为___________，反应II中不用电解ed制取单质e的原因是___________________。
(5)是一种还原剂，现用的的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液反应，生成的恰好与的酸性溶液完全反应，则的氧化产物是_____________________。
16．元素及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题:
(1)①是新型、高效水处理剂，将和KOH混合加热熔融可以制得，其化学方程式为__________________________。
②可作水处理剂的原因是______________________。
(2)图1中“X→Y”表示一定条件下X能一步转化为Y，“X----Y”表示一定条件下X能与Y反应，其中丙为红褐色固体。
①根据分析可知丙为__________(填化学式)；甲可能是__________(填标号)。
A.稀硝酸B.NaOH溶液C.D.HI溶液
②工业上高炉炼铁可以实现III的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______________________(填化学方程式)。
(3)工业上制备漂白粉是将氯气通人石灰乳中，产物中的量小于理论值，可能的原因是反应后温度升高有副产物生成。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量的氯气，得出了两种物质的量与反应时间的关系曲线如图2（不考虑氯气和水的反应），图中曲线II表示___________（填物质的化学式）的物质的量随反应时间变化的关系；石灰乳中含有的物质的量为_________ml。
(4)汽车安全气囊内含和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发与发生反应生成大量的气体和单质铁，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(5)碱式碳酸铝镁常用作人造滑石，还具有阻燃、消烟、灭火的作用。
①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用的原因是__________________________。
②)为测定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验:
步骤一:准确称取54.4g样品，用2.0ml，的稀硝酸溶解，当加入650.0mL稀硝酸时，恰好完全反应，得到气体8.96L(已换算成标准状态下)；
步骤二:在步骤一所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，将所得固体充分灼烧，冷却后称重，质量为8.0g。
根据以上实验数据确定碱式碳酸铝镁的化学式为____________________。
17．硫酸四氨合铜晶体常作杀虫剂、媒染剂。某小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
实验（一）制备
以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为）为原料制备晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到仪器X中，在搅拌下加热反应并通人空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。
①仪器X的名称为________________。
②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式:_______________________。
③检验CuO固体是否洗净的实验操作是___________________________。
实验（二）制备硫酸四氨合铜晶体
取一定量晶体溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加一定量的氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解，最终得到深蓝色的透明溶液，向所得溶液中滴加的乙醇，静置析出深蓝色晶体，过滤，所得深蓝色晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在左右小心烘干，得到。
(2)蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，发生的离子方程式为____________。
(3)滴加95%乙醇的目的是_______________________。
实验（三）硫酸四氨合铜中氨的含量
(4)取mg于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪器，向M中滴入NaOH溶液，加热将蒸出，M中有黑色固体生成；取出锥形瓶K，加入几滴甲基红，用溶液滴定，消耗。
已知:
①mg样品中的质量分数为_________________。
②若选用甲基橙做指示剂，测定结果将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将_________________。
18．废旧电池通过拆解可以得到主要含、炭黑及铝箔等的磷酸亚铁锂电池正极材料，处理该废旧电池的一种工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)磷酸亚铁锂电池放电时负极反应式为，废旧电池放电后会提高锂的回收率，其原因是__________________________；为避免在拆解过程中因局部短路起火，放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在____________(填字母)中进行放电。
A.酒精B.98%C.溶液
(2)保持碱浸液固比为5:1、浸出温度为不变，测量碱浓度对Al浸出率的影响如图，最终确定NaOH最优浓度为，解释原因__________________________________________。
(3)试剂X可选用______________(填字母)，在所选的试剂中，写出最佳试剂主要发生反应的化学方程式:__________________________。
A.稀B.FeC.浓盐酸D.
(4)实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(w)的关系如下表则最佳的沉淀pH=_____________。
(5)为研究NaCO，的投加量对LiCO，结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图，为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又降低生产的成本，选择碳酸钠的投加量应为_____________%。
参考答案
1．答案：A
解析：血液透析原理涉及到渗析，而“静电除尘”涉及到电泳，二者利用了胶体的不同性质，A正确；
生石灰是防潮剂，不能防氧化，B错误；
合金的熔点比单一成分低，C错误；
液汽化属于物态变化，没有化学键的断裂，D错误。
2．答案：C
解析：是离子化合物，但不含共价键.A错误；
是共价化合物。不含离子键，B错误；
中与通过离子键结合，而内部的两个O原子通过非极性共价键结合，C正确；
是含有极性键的离子化合物，D错误。
3．答案：B
4．答案：D
5．答案：C
解析：NO不是酸性氧化物，A错误；
纯碱为，属于盐，B错误
为单质不属于电解质，D错误。
6．答案：B
7．答案：C
8．答案：A
9．答案：A
10．答案：D
11．答案：B
12．答案：A
解析：棉花燃烧则说明有热量产生，与的反应是放热反应，A正确；
向水中加入氢化钠溶液，氯水黄绿色消失，是因为氢氧化钠溶液消耗了氯气，B错误；
，C错误；
盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误。
13．答案：C
14．答案：B
15．答案：(1)C或碳；Mg或镁；第三周期第VIA族
(2)
(3)
(4)；；MgO的熔点高
(5)
16．答案：(1)；具有强氧化性，能杀菌消毒且能生成胶体
(2)；B；
(3)；1
(4)1:6
(5)碱式碳酸铝镁分解时吸热、产生的二氧化碳不燃烧，能够隔绝空气；
17．答案：(1)三颈烧瓶；；取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成则洗涤干净
(2)
(3)降低在水溶液中的溶解度，析出沉淀
(4)；偏大；偏小
18．答案：(1)从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；C
(2)低于时，随着浓度增大。Al的浸出率逐渐增大。浸出渣中铝的质量分数减少，当高于时，Al的浸出率和浸出渣中铝的质量分数变化不大，而且对设备要求更高，不利于经济效益，所以NaOH最优浓度为
(3)AD；
(4)8
(5)109(107-110均可)
类别选项
碱
盐
电解质
酸性氧化物
A
苛性钠
NO
B
纯碱
NaCl固体
C
熔融
D
KOH
选项
a
b
c
d
A
浓硝酸
铜屑
紫色石蕊溶液
N:+5价→+4价→+5价
B
浓硫酸
铝片
溶液
S:+6价→+4价→0价
C
浓盐酸
二氧化锰
淀粉-KI溶液
Cl:-1价→0价→-1价
D
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
Fe:+2价→+3价→+2价
选项
实验现象
分析或结论
A
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧
与的反应是放热反应
B
氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失
氯水中有HClO分子存在
C
向久置的滴加盐酸，有气泡产生
已变质
D
向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀
氯水中有存在
指示剂
颜色
变色范围
酸性
过渡
碱性
石蕊
红色
紫色
蓝色
5.0-8.0
酚酞
无色
粉红
红色
8.2-10.0
甲基橙
红色
橙色
黄色
3.1-4.4
甲基红
红色
橙色
黄色
4.4-6.2
pH
3.5
5.0
6.5
8.0
10.0
12.0
w(Fe)/%
66.5
79.2
88.5
97.2
97.4
98.1
w(Li)/%
0.9
1.3
1.9
2.4
4.5
8.0