河南省鹤壁市高中2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

这是一份河南省鹤壁市高中2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
请将答案正确填写在答题卡上
某小组研究实验室制备Fe(OH)3 胶体的方法。下列说法不正确的是
序号
1
2
实验
现象
液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色
液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄
第 I 卷（选择题）
可能用到的相对原子质量 H 1C 12O 16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）
下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是
“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应 B．“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化
化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A．水是无色透明的液体B．氧气能支持燃烧 C．水分子是由氢原子和氧原子构成D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
关于物质分类正确的是
以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
对比实验可知，制备Fe(OH)3 胶体选用饱和FeCl3 溶液效果更好
实验 1 中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀
实验 1 产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于1100nm D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同
澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约6~9nm ，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 7．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是
CaO、MgO、Al2O3 都是碱性氧化物
“84”消毒液、波尔多液、胆矾都是混合物
选项
碱性氧化物
酸
碱
盐
电解质
A
Na2O
H2SO4
烧碱
NaHCO3
NaCl
B
MgO
CH3CH2OH
苛性钠
MgCl2
H2O
C
Na2O2
HClO
纯碱
BaCO3
Cu
D
CuO
HNO3
熟石灰
Na2CO3 g10H2O
NH3
高温
CCO
H2O H CO CaOH 2 CaCO 高温 CO
2  23 
3 2
H SO 、 NH
 H O 、CaCO 都是电解质
CuO
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解
24323
根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是
下列对应离子方程式书写正确的是
32
Fe(OH) 溶于稀硫酸： H  OH  H O
Fe 粉投入CuSO4 溶液： 2Fe  3Cu2  3Cu  2Fe3
NaHCO 溶液和NaOH 溶液混合： HCO  OH  CO
 H O
3322
A．M 为“混合物”B．X 点对应的物质只有一种
向澄清石灰水中通入少量CO2 ：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O
如图-1 所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2 溶液中，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导
C．Y 点对应的物质为CO2
D． CaCO3 生成 Y 的方式只有一种
率的变化如图-2 所示。下列说法不．正．确．的是
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
HF  H  F
NaHSO
 Na  H  SO2
44
33
NaHCO
 Na  H  CO2
KClO3
 K  Cl  3O2
下列各组物质稀溶液只用无色酚酞试液一种试剂，即可鉴别出来的是
H2SO4 、 NaNO3 、CaCl2
C． HCl 、 NaOH 、 Na2CO3
HCl 、BaCl2 、Mg  NO3 
2
D． NaCl 、 NaOH 、Ca OH
A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色
2
2
某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是
B．a 点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba
C．b 点时能说明Ba(OH)2 与硫酸恰好完全反应
和OH
4
A． SO2、Na、Cl、K
3
C． NO、Mg2、Cl、Ba2
B． SO2、Na、Ba2、K
4
44
D． NH、Cl、Fe2、SO2
D．用Na2SO4 溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2 相同
澄清石灰水中依次加入含有甲、乙、丙溶质的三种溶液，进行如下实验：
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、 NO- 、SO2-
34
B．酸性溶液中：Na+、 NH+ 、Cl-、HCO-
则甲、乙、丙可能是
43
3
C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 NO-
A． Na2CO3、HCl、FeNO3 
B． NaHCO3、HCl、AgNO3
3
D．含 Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 13．下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A．HCl 溶液+Na2CO3 溶液、HCl 溶液+NaHCO3 溶液 B．NaOH 溶液+HCl 溶液、Ba(OH)2 溶液+H2SO4 溶液
C． K2CO3、HNO3、BaCl2
二、填空题（每空 2 分，共 52 分）
回答下列问题：
D． Ca HCO3  、H2SO4、MgCl2
2
第 II 卷（非选择题）
C．BaCl2 溶液+H2SO4 溶液、Ba(OH)2 溶液+CuSO4 溶液
D．Na2CO3 溶液+HCl 溶液、Na2CO3 溶液+H2SO4 溶液
分类思想在化学中有重要的应用，我们通常会对物质及反应进行分类研究。①空气；② CO2 ；③食盐
水；④熔融KCl ；⑤铜；⑥碳酸氢钠；⑦蔗糖；⑧液态HCl ；⑨ BaSO4 固体。以上物质中，属于分散系的是；(填序号，下同)上述状态下能导电的是；属于电解质的是。
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43
经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO2-、Cl-、NO- ，回答下列问题。
OA 段反应的离子方程式为：；AB 段反应的离子方程式为：。
离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存
①下列离子中，能大量存在于该废水中的是。
在(填序号)。
Ag+
Mg2+
OH-
HCO-
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
3
②取100mL 该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+ 、(用离子符号表示)。
某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是。
A．冷水 B．沸水C．NaOH 浓溶液 D．NaCl 浓溶液
(2)写出实验室制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式：。 (3)下列应用或事实与胶体无关的是(填序号)。
A．用明矾净化饮用水B．在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐
(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置 2min 后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。
Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3: NH3∙H2O:
I．回答下列相关问题：
2
在两份相同的Ba OH 溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4 、 NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：
图中代表滴加NaHSO4 溶液的变化曲线。(填“曲线①”或“曲线②”)
图中 a、d 两点对应的溶液均显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
曲线①上 c 点，溶液的溶质为(填化学式）。
3
I．某无色溶液可能含有 Na+、Ba2+、Cu2+、CO 2−、Cl-、Mg2+中的一种或几种。已知：①向此溶液中滴加足量稀盐
酸无明显现象；②取少许①的溶液并加入少量 Na2SO4 溶液，有白色沉淀产生；③取②的上层清液并加入足量 NaOH
溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题：
不用任何操作即可确定该溶液中不含(填离子符号，下同)；
通过以上分析、实验，可知：原溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是；无法确定是否含有的离子是；
②中产生的白色沉淀是(填名称)；
若领取 10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。
Ⅱ．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器)
若烧杯中所盛液体是H2SO4 溶液，滴定管内是CH3COONa 溶液，随着CH3COONa 溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：。
22
若烧杯中所盛液体是NaHSO4 溶液，滴定管内是Ba OH 溶液。随着Ba OH 溶液的滴加，灯泡逐渐
变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：，继续滴加。发生反应的离子方程式为：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
C
D
B
C
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
D
D
D
B
1．C
鹤壁市高中 2028 届高一第一次段考参考答案
D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D 错误；
故选 D。 6．B
【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳新材料，只含有一种元素，属于碳单质，不是碳化合物，A 错误； B．“碳纳米泡沫”和石墨均是由同种元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，B 正确； C．“碳纳米泡沫”在低于183C 时，泡沫具有水久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，C 错误；
D．“碳纳米泡沫”的每个泡沫直径约6~9nm ，分散到适当的分散剂中所得分散系为胶体，其分散质能通过滤
【详解】A．日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔效应，A 正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B 正确； C．“绞取汁”是通过物理方法提取青蒿素，未发生化学变化，C 错误；
D．“沙中淘金”是物理分离过程，未改变物质组成，D 正确；故选 C。
2．C
【详解】宏观角度关注物质的物理/化学性质及现象（如颜色、状态、反应现象等），而微观角度聚焦分子、原子等粒子的结构。
A、B、D 均描述宏观性质或现象，属于宏观范畴；
C 明确涉及分子和原子的组成，属于微观层面的分析；故选 C。
3．A
【详解】A．氧化钠为碱性氧化物，硫酸是酸，烧碱氢氧化钠是碱，碳酸氢钠是盐，氯化钠是电解质，A 正确；
B．CH3CH2OH 是有机物，不是酸，B 错误；
C．过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱是盐，Cu 是单质既不是电解质又不是非电解质，C 错误； D．NH3 不是电解质，D 错误；
故选 A。 4．C
【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C 正确；
故答案选 C。
纸，但不能通过半透膜，D 错误；故选 B。
7．C
【详解】A． Al2O3 既能与酸也能与碱反应，是两性氧化物，A 错误；
B．胆矾（ CuSO4  5H2O ）是纯净物，B 错误；
C． H2SO4 （强酸）、 NH3  H2O （弱碱）、CaCO3 （熔融态可导电）均为电解质，C 正确；
D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D 错误；故答案选 C。
8．C
【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以 M 为氧化物，而不是混合物，A
错误；
B．X 点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、C60 等，B 错误；
C．根据 M 为氧化物，且 Y 为含有+4 价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2 价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为 0，则 Y 点对应的物质为CO2 ，C 正确；
D．Y 是CO2 ，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D 错误；
故选 C。 9．B
【详解】A． HF 是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A 错误；
B． NaHSO 在水中完全电离为Na+ 、H+ 和SO2 ，B 正确；
44
5．D

【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：
，硫酸铁制取胶体方程式为：
C． NaHCO 电离生成Na+ 和HCO ， HCO 为弱酸酸式根，不会完全离解为H+ 和CO2 ，C 错误；
FeCl  3H O ƒ Fe OH  胶体  3HCl
3333
323

，冷却后硫酸溶解 Fe(OH)
胶体，溶液变黄，据此分析作答。
D． KClO 电离生成K+ 和ClO ， ClO 是整体，不会离解为Cl- 和O2- ，D 错误；
33
Fe2 SO4 
 6H2O ƒ 2Fe OH  胶体  3H2 SO43
333
【详解】A．对比实验可知，用 FeCl3 饱和溶液制备的 Fe(OH)3 胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和 Fe2(SO4)3 制备的 Fe(OH)3
胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为 Fe3+，故制备 Fe(OH)3 胶体选用饱和 FeCl3 溶液效果更好，A 正确；
B．实验 1 产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B 正确；
C．分散质微粒直径，小于 1nm 的形成分散系为溶液，大于 100nm 为浊液，1-100nm 的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C 正确；
故答案选 B。 10．C
【详解】A．H2SO4 为强酸性（酚酞无色），NaNO3 和 CaCl2 均为中性（酚酞无色），三者均无色，无法区分， A 不符合题意；
B．HCl 为强酸性（无色），BaCl2 为中性（无色），Mg(NO3)2 因 Mg2+水解显弱酸性（无色），三者均无色，
无法区分，B 不符合题意；
C．HCl 为酸性（无色），NaOH 和 Na2CO3 均为碱性（红色）。通过酚酞可先区分出 HCl，再将 HCl 滴入红色溶液中：若红色立即褪去为 NaOH，若红色逐渐褪去并可能产生气泡则为 Na2CO3，C 符合题意；
B． Fe 粉投入CuSO4 溶液发生置换反应生成铜单质和亚铁离子， Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+ ，B 错误；
C． NaHCO 溶液和NaOH 溶液混合反应生成碳酸钠和水， HCO- +OH- =CO2- +H O ，C 错误；
D．NaCl 为中性（无色），NaOH 和 Ca(OH)2 均为碱性（红色），但两者碱性差异无法通过酚酞颜色深浅区分，D 不符合题意；
故选 C。
11．A
3
，D 正确；故选 D。 15．D
332
【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的OH  ，据此解答。
4
【详解】A． SO2、Na、Cl、K 均为无色离子，彼此不反应且与OH  不反应，可大量共存，A 正确；
4
B．Ba2+与SO2 生成 BaSO4 沉淀，不能大量共存，B 错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成 Mg(OH)2 沉淀，不能大量共存，C 错误；
【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成
酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A 正确；
B．a 点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B 正确；
C．由图知，b 点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，
C 正确；
D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图 2 不一样，离子浓度有很大差别，D 错误。
4
D．NH 与OH  反应生成NH
故选 A。 12．C
3  H2O ，Fe2+在碱性溶液中生成 Fe(OH)2
沉淀，且 Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D 错误；
故选 D。 16．B
2
【详解】A． Ca OH
和Na2CO3 反应生成 CaCO3 白色沉淀，CaCO3 和 HCl 反应生成 CaCl2、CO2 和 H2O，
【详解】A．Cu2+为蓝色，A 不符合题意；
3
B．酸性溶液中 H+与HCO- 反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，B 不符合题意；
C．碱性溶液中 K+、Ba2+、Cl-、 NO- 、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，C 符合题意；
CaCl2 和 Fe NO3  不反应，A 不选；
3
2
B．Ca OH 和NaHCO3 反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和HCl 反应生成CaCl2、CO2和H2O，CaCl2和AgNO3
3反应生成 AgCl 白色沉淀，B 选；
D．Fe3+与 SCN-形成络合物，且 Fe3+与 OH-生成 Fe(OH)3 沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；
C．Ca OH
和K CO 反应生成 CaCO 白色沉淀，CaCO 和HNO 反应生成 Ca(NO ) 、CO
和 H O，Ca(NO )
故选 C。
223333
3 2223 2
13．D
322
【详解】A．HCl 溶液与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为2H+ +CO2- =H O+CO  ，而 HCl 溶液与 NaHCO3 溶液反应的
和BaCl2 不反应，C 不选；
D．Ca OH 和Ca HCO  反应生成 CaCO
白色沉淀，CaCO
和H SO 反应生成 CaSO 、CO
和 H O，CaSO
322
离子方程式为H+ +HCO- =H O+CO  ，两者不同，A 错误；
2
B．NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的离子方程式为H+ +OH- =H O ，而 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀和水
23 23
和MgCl2 不反应，D 不选；故选 B。
324
4224
424
的离子方程式为2H+ +SO2 +Ba2+ +2OH- =2H O+BaSO  ，两者不同，B 错误；
17．(1)①③③④⑤④⑥⑧⑨(2)BCu2+、H+
44
C．BaCl2 溶液与 H2SO4 溶液反应的离子方程式为SO2 +Ba2+ =BaSO
 ，而 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应生成 BaSO4
【详解】（1）分散系按分散质微粒的大小不同可分为溶液、胶体和浊液，属于混合物，则上述物质中，属于
424
和 Cu(OH)2 两种沉淀，离子方程式为Cu2+ +SO2 +Ba2+ +2OH- =Cu(OH)  +BaSO  两者不同，C 错误；
D．Na2CO3 溶液与 HCl 溶液、Na2CO3 溶液与 H2SO4 溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成 CO2 和水，离子方程式均为
322
2H+ +CO2- =H O+CO  ，D 正确；
分散系的有：①空气；③食盐水；物质有自由移动的离子或电子则可导电，则上述状态下能导电的是：③食盐水；④熔融KCl ；⑤铜；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，满足题意的有：④
熔融KCl ；⑥碳酸氢钠；⑧液态HCl ；⑨ BaSO4 固体；故答案为：①③；③④⑤；④⑥⑧⑨；
（2）①根据溶液中离子共存规则可知，在含有大量 Na+、Cu2+、SO2- 、Cl-、 NO ，能共存的离子是：
故选 D。43
14．D
32
【详解】A．氢氧化铁为固态，不能拆，反应为3H+ +Fe(OH) =Fe3+ +3H O ，A 错误；
Mg2+；因为银离子与氯离子、铜离子与氢氧根离子会形成沉淀；碳酸氢根离子与氢离子会生成水和二氧化碳，均不符合题意，故答案为：B；
②取 100mL 该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，此过程中，OH-与 Cu2+、H+均
会发生反应，使离子浓度下降，则原废水中存在的离子的量会发生变化的微粒：Na+、Cu2+、H+。

18．(1)B
3
FeCl3 +3H2O FeOH
B
(胶体)+3HCl
反应，比如一些盐之间的复分解反应，像 NaCl 和 AgNO3 反应Ag+ +Cl =AgCl  ，没有氧化物参与，所以②
不一定存在；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，离子反应通常在水溶液中进行，参与反应的物质或反应生成的物质中一定有电解质，因为只有电解质在水溶液中才能电离出离子，从而发生离子反应，
无产生白色沉淀所以③一定存在；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。离子反应不一定有盐参与
【详解】（1）向冷水中滴加饱和 FeCl3 溶液得到稀的 FeCl3 溶液，向 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3 得到 Fe(OH)3 沉淀，向 NaCl 浓溶液中滴加饱和 FeCl3 溶液得到 NaCl 和 FeCl3 混合溶液，只有向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液才可以得到 Fe(OH)3
或生成，例如 H2SO4 和 Ba(OH) 2
的反应2H+ +SO2 +Ba2+ +2OH =BaSO  2H O ，虽然生成了盐 BaSO ，但
4424
胶体，故选择 B；
Δ
（2）制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式为 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
像 H++OH-=H2O 这种酸碱中和的简单离子反应，没有盐参与，所以④不一定存在；化合物是由两种或两种
以上不同元素组成的纯净物，电解质属于化合物，因为离子反应中一定有电解质，所以一定有化合物，⑤一定存在，综上，答案是③⑤。
（3）A．明矾溶解后生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，与胶体性质有关，A 不符合题意；
B．在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀，属于复分解反应，B 符合题意；
C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶体性质有关，C不符合题意； D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤做豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，D 不符合题意；故选 B；
​
曲线②
中性
H2SO4
33
CH COO- +H+ =CH COOH
（4）因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以，故 2min 后用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象，向试管中加入用硝酸
​
2H+ +SO2- +2OH- +Ba2+ =BaSO
 +2H O
SO2- +Ba2+ =BaSO 
酸化的硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。
19．(1)Cu2+
3
(2)Ba2+、Cl-、Mg2+Cu2+、CO2Na+ (3)硫酸钡
(4)H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2
(5)③⑤
(6)NaHCO =Na++HCO -
44244
2
【详解】（1）当加入少量 NaHSO4 溶液时，发生的反应为NaHSO4  Ba(OH)2  BaSO4  NaOH  H2O ，因此当加入的NaHSO4 的物质的量与Ba OH 的物质的量相等时，反应混合液的主要溶质是NaOH ，对应曲线②中的 b 点；继续滴加NaHSO4 溶液，发生反应NaOH  NaHSO4  Na2SO4  H2O ，当加入的NaHSO4 的
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物质的量与Ba OH 的物质的量之比为2 :1时，发生的反应为
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NH3∙H2O=NH ++OH-
【分析】首先根据铜离子为蓝色，可得一定没有 Cu2+； 再向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，可得一定没有
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CO2 ； 再根据取少许①的溶液并加入少量的 Na2SO4 溶液，有白色沉淀产生，一定有 Ba2+， 再根据取②的上层清液并
加入足量的 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，有 Mg2+，根据溶液呈电中性，则一定有 Cl-，无法确定的离子为 Na+，据此解答；
【详解】（1）由分析知，不用任何操作，由无色溶液即可确定该溶液中不含 Cu2+；
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由分析知，原溶液中一定含有的离子是 Ba2+、Cl-、Mg2+；一定不含有的离子是 Cu2+、CO2 ；无法确定是否含有的离子是 Na+；
由分析知，取少许①的溶液并加入少量 Na2SO4 溶液，有白色沉淀产生，一定有 Ba2+，该白色沉淀为硫酸钡；
①的溶液中含有 Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是 Mg2+和氢氧根离子反应，所以 OA 段为：H++OH-=H2O；AB 段：Mg2++2OH-=Mg(OH)2
离子反应是有离子参加或生成的反应。单质是由同种元素组成的纯净物，在离子反应中，单质可能不参与反应，例
如 HCl 和 NaOH 的中和反应 H++OH-=H2O，反应物和生成物中都没有单质，所以①不一定存在；氧化物不一定参与离子
2NaHSO4  Ba(OH)2  BaSO4  Na2SO4  2H2O ，溶质为Na2SO4 ，对应曲线②中的 d 点，故答案为：曲线
②；
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2
（2）向Ba OH 溶液中滴入H2SO4 溶液时，发生的反应为H2SO4  Ba(OH)2  BaSO4  2H2O ，当加入 H2SO4 的物质的量与Ba OH 的物质的量相等时，溶液中离子浓度最低，导电能力最弱，对应曲线①的 a点；曲线②中的 d 点发生的反应为2NaHSO4  Ba(OH)2  BaSO4  Na2SO4  2H2O ，因此图中 a、d 两点对
应的溶液均显中性，
故答案为：中性；
H2SO4 与CH3COONa 溶液反应生成CH3COOH 和硫酸钠，反应的离子方程式：
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CH COO- +H+ =CH COOH ；
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NaHSO4 溶液与Ba OH 溶液反应至溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子恰好反应，则 NaHSO4 和
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Ba(OH)2 按 2：1 反应，H+消耗完， SO2- 有剩余，反应的离子方程式：
2H+ +SO2- +2OH- +Ba2+ =BaSO  +2H O ，继续滴加， SO2- 与 Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为：
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SO2- +Ba2+ =BaSO  ；