2026湖北省部分高中协作体高三上学期9月联考试题化学含答案

这是一份2026湖北省部分高中协作体高三上学期9月联考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
高三化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是( )
A．“乌铜走银”发生的是物理变化
B．铜和银在任何条件下都不能形成原电池
C．铜表面变黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3
D．铜和银在元素周期表中均位于长周期
2.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
3.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．3.1 g 31P中含有的中子数为1.6NA
B．31 g白磷与31 g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA
C．12.4 g白磷与0.6 ml H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82 g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
4.某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是( )
A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有6种
C．可发生取代反应和加成反应 D．完全水解可得3种有机产物
5.下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是( )
6.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＞Y＞X＞Z
B．四种元素中X电负性最大
C．1 ml该物质中含有2 ml配位键
D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种
7.臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A．臭氧分子是一种极性分子
B．臭氧可用作自来水消毒剂
C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高
D．氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用
8.柠檬酸是一种重要的有机酸，常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是( )
A．酸性强于碳酸
B．元素电负性：O>C>H
C．1 ml柠檬酸可与3 ml NaOH反应
D．分子中碳原子均为sp2杂化
9.研究表明，结构中含有Neq \\al(－,3)、Neq \\al(＋,5)的含氮含能材料如Pb(N3)2、Neq \\al(＋,5)AsFeq \\al(－,6)均可以用于炸药。下列说法正确的是( )
A．Pb属于副族元素
B．Neq \\al(－,3)的空间结构为直线形
C．基态As原子核外最高能级电子云形状为球形
D．基态F原子中，电子运动状态有7种
10.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：
K2Ni[Fe(CN)6]＋AgCleq \(,\s\up11(55 ℃),\s\d4(15 ℃))KNi[Fe(CN)6]＋K＋＋Ag＋Cl－。下列说法不正确的是( )
A．低温工作时，K＋通过多孔隔膜移向Ag电极
B．收集废热时，阳极发生的反应为K2Ni[Fe(CN)6]－e－===KNi[Fe(CN)6]＋ K＋
C．收集废热时，阴极上附着的AgCl减少
D．低温工作时，Ag电极增重7.1 g，理论上外电路转移电子0.2 ml
11.NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是( )
A．NF3的空间构型为三角锥形
B．N2F2的结构式为F－N===N－F
C．NF3沸点一定高于NH3
D．N2F2分子存在顺反异构
12.氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67 ℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是( )
A．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
B．“反应池1”中最少应加入400 mL 3 ml·L－1磷酸溶液
C．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3 ml
D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用
13.下列实验操作和现象可得出相应结论的是( )
14.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1 L 0.500 ml·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为10－1.43∶10－6.54
B．b点对应溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPOeq \\al(2－,3))
C．反应H3PO3＋HPOeq \\al(2－,3)2H2POeq \\al(－,3)的平衡常数为105.11
D．当V(NaOH)＝1 L时，c(Na＋)＞c(H2POeq \\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)
15.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。下列叙述不正确的是( )
A．该晶体中Zn2＋的配位数为4
B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为eq \f(\r(3),4)a pm
C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为(eq \f(1,4)，eq \f(3,4)，eq \f(3,4))
D．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值NA＝eq \f(8×144,ρ（a×10－10）3)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(14分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题。
(1)将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是___________。(2分)
步骤①的主要反应为
FeO·Cr2O3 ＋ Na2CO3 ＋NaNO3eq \(――→,\s\up10(高温))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平) ，氧化产物为________________，(2分) 配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为________________。(2分)
(2)下列说法正确的是______。(1分)
A．步骤①可以用陶瓷容器做反应器
B．步骤②低温可提高浸取率
C．步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3
D．步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
(3)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。(1分)
A．20 ℃ B．40 ℃
C．60 ℃ D．80 ℃
(4)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到m2 kg产品，
K2Cr2O7产率为________________(用含m1、m2的代数式表示)。(2分)
(5)某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是__________，(2分) 添加该试剂的作用是_______。(2分)
17.(14分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知：RCOOHeq \(―――→,\s\up10(30%H2O2))，回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________，(2分) D中含氧官能团的名称为____________。(2分)
(2)M的结构简式为。
①M中电负性最强的元素是________________。(1分)
②M与相比，M的水溶性更________(填“大”或“小”)。(1分)
③—SH与—OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式
___________________________________________________________________。(2分)
(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_____________。(2分)
(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为
_______________________________________。(2分)
(5)根据上述信息，以为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)_________________________________。(2分)
18.(14分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。
已知：Ⅰ.有关物质性质如下表所示：
Ⅱ.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]摩尔质量为204 g·ml－1
Ⅲ.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H＋＋5RNH2＋6MnOeq \\al(－,4)===5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O
(1)连接好装置，装入药品，进行的操作为：
①打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净；
②________________，使b中溶液进入c中；(2分)
③在50 ℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；
④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
(2)仪器c的名称是______________，(2分)其中加入柠檬酸的作用是______________，(2分) 步骤④中加入乙醇，溶液的极性______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。(1分)
(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______________________。(2分)
(4)体系pH与产率之间的关系如下表：
pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：______________________。(2分)
(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入_______，(1分) 搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250 mL溶液，取溶液25.00 mL置于锥形瓶，用0.1000 ml·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00 mL，则该样品的纯度为____________。(2分)
19.(13分)CS2在化工生产中有重要作用，天然气法合成CS2相关反应如下：
反应Ⅰ CH4(g)＋2S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g) ΔH1＝－104.71 kJ·ml－1
反应Ⅱ 2CH4(g)＋S8(g)===2CS2(g)＋4H2S(g) ΔH2＝＋201.73 kJ·ml－1
(1)ΔH1、ΔH2随温度变化不大。温度不同时，反应体系中eq \f(n（S2）,n（S8）)不同。合成CS2总反应CH4(g)＋xS8(g)＋(2－4x)S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)的ΔH随温度T变化如图。
①S8(g)===4S2(g) ΔH＝__________kJ·ml－1。(2分)
②为提高CH4平衡转化率，控制温度范围在__________(填标号)，(1分)理由是______________________________________________________________。(2分)
A．400～450 ℃ B．650～700 ℃
C．750～800 ℃ D．800 ℃以上
(2)合成CS2总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与CH4初始浓度c0和CH4转化率α满足关系t＝eq \f(1,k·c0)(eq \f(α,1－α))，式中k为速率常数。
①T ℃、c0＝1.0 ml·L－1时，测得t＝9.5 s、α＝95%，则k＝________________ L·ml－1·s－1。(1分)
②T ℃时，计划在5 s内转化率达90%，应控制初始浓度c0大于__________L·ml－1。(1分)
(3)利用工业废气H2S替代硫磺矿生产CS2的反应为CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。反应物投料比采用n(CH4)∶n(H2S)＝1∶2，维持体系压强为100 kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。
①图中表示CS2的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(12分)
②950 ℃时，该反应的Kp＝__________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(1分)
③相比以硫磺矿为原料，使用H2S的优点是____________________，(2分) 缺点是______________________。(2分)
高三化学试题答案
一、选择题：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(14分)
答案：(1)增大反应物的接触面积(2分) Na2CrO4和Fe2O3(2分) 2∶7 (2分)
(2)D (1分)
(3)A (1分)
(4)eq \f(190m2,147m1)×100% (2分)
(5)稀硫酸 (2分) 抑制Cr2Oeq \\al(2－,7)转化为CrOeq \\al(2－,4)(2分)
17.(14分)
答案：
(1)对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 (2分) 硝基、酯基 (2分)
(2)① O (1分) ②小 (1分)
③＋H2O＋CH3OH (2分)
(3)保护羧基 (2分)
(4) (2分)
(2分)
18.(14分)
答案：(1)打开K2，关闭K3 (2分)
(2)三颈烧瓶(2分) 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解(2分) 减弱 (1分)
(3)FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH===(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O(2分)
(4)pH过高会生成Fe(OH)2，过低时c(H2NCH2COO－)很小，难以生成甘氨酸亚铁(2分)
(5)冰醋酸(1分) 92.7%(2分)
19.(13分)
答案：(1)①＋411.15 (2分) ②B (1分) 650 ℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700 ℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小 (2分)
(2)①2 (1分) ②0.9 (1分)
(3)①b (1分) ②104 (1分) ③变废为宝，减小污染(2分) 反应温度更高、耗能更大(2分)
A．检验过氧化钠与水反应放出的气体
B．用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液
C．中和反应反应热的测定
D．验证1­溴丁烷的消去反应
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
碳与浓硝酸反应生成了NO2
B
室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
Kb(BOH)＜Ka(HA)
C
向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液
溶液依次变为橙色和蓝色
元素非金属性：Cl＞Br＞I
D
向1 mL 0.1 ml·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1 ml·L－1NaCl溶液和0.1 ml·L－1KI溶液
依次产生白色和黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
甘氨酸
易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸
易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁
易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
体系pH
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
7.5
产率(%)
65.70
74.92
78.67
86.65
88.07
74.97
62.31
55.98
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
B
B
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
C
A
B
C
D