河南南阳市第一中学校2025届高三上学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份河南南阳市第一中学校2025届高三上学期开学考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是
A．又被称为胆矾
B．溶于水后的溶液呈碱性
C．“烧之赤色”说明发生了氧化反应
D．常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得
2．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是
A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子
B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料
C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
D．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是
A．的空间填充模型为B．2-甲基-2-戊烯的键线式为
C．基态的价电子排布式为D．的电子式为
4．下列解释事实的反应方程式不正确的是
A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：
B．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：
C．向溶液中加入过量的澄清石灰水：
D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量，变浑浊：
5．乙醚(微溶于水，熔点：-116.2℃，沸点：34.5℃，空气中遇明火易爆炸)在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O。部分实验步骤如下：在干燥的三颈烧瓶中先加入12mL无水乙醇，再缓缓加入12mL浓硫酸混匀。在恒压滴液漏斗中加入25mL无水乙醇，按如图所示(夹持装置等略)连接好装置。用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃，再由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇进行实验。下列说法错误的是
A．仪器a可以更换为球形冷凝管
B．b中放置冰水，便于冷凝乙醚
C．用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸
D．实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为
B．7.8 g和的混合物中含有的离子数大于
C．1L0.1 ml·LNaF溶液中含有的数为
D．12 g金刚石中含有的共价键数为
7．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c
B．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
C．将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀
D．g和f可以通过催化转化生成无毒气体
8．新型靶向药物能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。下列关于的说法不正确的是
A．含有2种官能团
B．所有碳原子可能共平面
C．最多可与发生反应
D．“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关
9．在溶液中能大量共存的离子组是
A．B．
C．D．
10．对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是
A．A的简单氢化物是极性分子B．第一电离能：
C．中E原子为杂化D．该锂盐的熔点高于
11．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色
C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化
D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀
13．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室Cu电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：
D．扩散到乙室将对电池电动势没有影响
14．科学家研究发现铁的配合物在常温下可以催化甲酸的还原反应，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的总化学方程式为
B．1，2，3三种物质中的配位数相同
C．反应中存在非极性键的断裂和形成
D．可以用新制的悬浊液鉴别和
15．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．的配位数为8
B．氟化钾镁晶体的化学式为
C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中
D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
二、解答题
16．工业上以软锰矿（主要成分为，还含有少量等）和辉铜矿（主要成分为，还含有少量Si、Ni等氧化物）为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
已知：HR萃取的原理为（rg为有机相）。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是 （答出一条即可），已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式： 。
(2)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式： 。
(3)试剂X为 （填化学式）；“系列操作”包括 、过滤、洗涤和干燥。
(4)铜的一种氧化物晶胞如图所示，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。A、B的原子坐标分别为、，则C的原子坐标为 ，该晶体密度为 。
17．亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。
(1)仪器A的名称是 ，装置Ⅰ中试剂名称是 。
(2)装置的连接顺序是：c→ （填字母）。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是 。
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是 。
(5)装置Ⅴ的作用是 。
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为 。
(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：
①除去时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为 。
②滴定时消耗标准液的体积为VmL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为 。
18．CO、（主要指NO和）是大气主要污染物之一，有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
(1)计算 ，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为 （取整数）K。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① （填“”或“”）0。
②该反应历程的决速步骤为 。
③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有 （填两条）。
(3)四种晶体的熔点数据如表：
和熔点相差较小，和熔点相差较大，原因是 。
已知可二聚为下图的二聚体：
(4)该二聚体中存在的化学键类型为________。
A．极性键B．非极性键C．离子键D．金属键
(5)将该二聚体溶于生成（结构如图所示），已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为 ，其中配体是 ，1ml该配合物中有键 ml。
19．有机化合物Ⅰ是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，B的名称为 ；
(2)D→E的化学方程式为 ；
(3)I中含氧官能团的名称为 ；
(4)F→G的反应类型为 ；
(5)鉴别F和G可选用的试剂为________（填选项字母）；
A．溶液B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液D．溶液
(6)有机物W是D的同系物，且具有以下特征：
ⅰ.比D少4个碳原子；
ⅱ.含甲基且能发生银镜反应
符合上述条件的W有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为 。（任写一种）
答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．A
6．A
7．A
8．A
9．D
10．C
11．D
12．B
13．C
14．C
15．A
16．(1) 将矿石粉碎或充分搅拌或加热或适当增加硫酸浓度
(2)
(3) 蒸发浓缩、冷却结晶
(4)
17．(1) 三颈烧瓶 无水氯化钙（或碱石灰、五氧化二磷固体）
(2)fgabdeh
(3)将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去
(4)铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝
(5)防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中
(6)
(7) [或]
18．(1) 3730
(2) 过程4 降温、加压（或其他合理答案）
(3)和都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；通过分子间作用力形成分子晶体，通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大
(4)A
(5) 、 14
19．(1) 对溴乙苯
(2)
(3)羟基、酯基
(4)加成反应
(5)D
(6) 13 或选项
实验操作
现象
结论
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕色气体
木炭与浓硝酸一定发生了反应
B
将少量硝酸铜受热分解（产物为CuO、、）产生的气体收集后，用带火星的木条检验
木条复燃
不能支持燃烧
C
向酸性溶液中滴加溶液
溶液褪色
具有漂白性
D
将溶液与溶液混合
生成白色沉淀
碱性：
物质
熔点/℃