甘肃省多校2024~2025学年高二上学期12月第二次月考化学试题（含答案）

这是一份甘肃省多校2024~2025学年高二上学期12月第二次月考化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH
B．利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程
2．时，水的离子积，则在时，的溶液
A．呈碱性B．呈中性C．呈酸性D．无法判断
3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 。达到平衡后，为提高反应的速率和的转化率，可采取的措施是
A．降低压强B．增大压强C．恒压时充入D．恒容时充入
4．常温下，稀释溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为
A．B．C．pHD．
5．氯原子对的分解有催化作用： ， 。大气臭氧层被消耗的反应是 ，该反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A．反应的
B．是吸热反应
C．
D．氯原子能改变该分解反应的
6．下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备
B．油脂和NaOH反应制肥皂
C．焊接时用溶液除锈
D．铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用
7．下列关于溶液的说法错误的是
A．溶液中含有2种分子和5种离子
B．升高温度，的水解平衡正向移动
C．加水稀释，的水解平衡正向移动
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中
8．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零
B．难溶于水，溶液中不存在和
C．升高温度，的溶解度减小
D．向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变
9．反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为
A．，B．，
C．，D．，
10．反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．化学方程式中
B．该反应为放热反应
C．达到平衡后，加入催化剂，C%增大
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
11．下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述正确的是
A．取一锥形瓶，用待测溶液润洗两次
B．直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
C．左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
D．两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点
12．某兴趣小组用数字化实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示的曲线。下列分析错误的是
A．a点时大于b点时
B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．溶液中，存在
13．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和）。下列说法正确的是
A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B．在反应中为催化剂
C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D．图示过程的总反应式可表示为
14．用溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．a点离子浓度：
B．b点溶液中存在：
C．b点的混合溶液pH不可能等于7
D．从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小
二、解答题
15．二甲醚常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题：
(1)25℃、时，气态二甲醚完全燃烧生成、放出热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为 。当完全燃烧生成、放出热量时，转移的电子数为 （用表示阿伏加德罗常数的值）。
(2)已知和的燃烧热分别是、，则反应的反应热 。
(3)在的恒容密闭容器中，充入和合成二甲醚，其反应为，在不同温度下，时，水蒸气的体积分数如图所示。
①该反应的 0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②A点的逆反应速率 （填“＞”“＜”或“＝”）B点的逆反应速率；A点对应温度下，内，平均反应速率 。
③B点的平衡常数 （填“＞”“＜”或“＝”）C点的平衡常数。
16．以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
回答下列问题：
(1)“除铁”时，加入的目的是 。得到的滤渣X为 。
(2)“除铝、铬”时，调pH范围为 。滤渣Y中含，其性质与类似，写出与反应的化学方程式： 。
(3)“酸溶”过程使用的酸为 ；由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、 、 、干燥。
(4)已知：，反应的平衡常数。则 。
17．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题：
已知：① 平衡常数
② 平衡常数
③ 平衡常数
(1)平衡常数 （用、表示）。
(2)T温度下，在恒容密闭容器中按照投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到， ；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像 。
②平衡时容器内的压强为 （填含的代数式）；该反应的平衡常数为 （保留分数形式）。
③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
A．和的物质的量之比保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．每生成，同时生成
D．容器内混合气体的压强保持不变
(3)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应③，在不同催化剂（M型、N型）条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。
①温度下，使用 （填“M”或“N”）型催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用、表示，则 （填“＞”“＜”或“＝”）。
②a点 b点（填“＞”“＜”或“＝”）。
③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是（不考虑催化剂活性丧失问题） 。
三、填空题
18．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液的。回答下列问题：
(1)写出水解的离子方程式： 。
(2)改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是 （填字母）。
a.升温 b.加入固体 c.稀释 d.加入固体
(3)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)明矾[化学式为]溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是 （用离子方程式表示）。
(5)向稀的溶液中加入适量固体，其水解平衡向 （填“左”或“右”）移动，溶液酸性 （填“增强”或“减弱”），的水解率 （填“增大”或“减小”）。
15．(1)
(2)
(3) ＜ ＜ 0.24 ＞
16．(1) 将氧化为，便于形成沉淀除去（答案合理均可）
(2)
(3) 稀硫酸（或稀） 过滤 洗涤
(4)
17．(1)
(2) 0.075 （或） BD
(3) M ＝ ＜ 该温度下，b点反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则的转化率降低（答案合理均可）
18．(1)
(2)d
(3)
(4) 酸
(5) 右 增强 减小金属离子
开始沉淀的pH
6.3
1.5
4.1
4.3
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
5.4
5.6
8.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
C
C
B
D
D
A
B
题号
11
12
13
14






答案
C
A
D
B