福建省泉州第一中学2026届高三上学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份福建省泉州第一中学2026届高三上学期开学考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了C 12，CaO等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对分子质量：H 1、C 12、O 16、N 14、F 19
一、选择题（共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分。）
1．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型：
B．的模型：
C．S的原子结构示意图：
D．基态原子的价层电子排布式：
3．侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mlNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA
C．2L0.5ml•L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA
D．1mlN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA
4．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
5．是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中元素的化合价为
B．的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗，转移
6．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
7．下列离子方程式正确的是
A．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C．CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH
8．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
9．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出
B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2
C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥
D．副产物可以用作肥料使用
10．某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定不存在
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在
D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
非选择题（共2题，共50分。）
11．(29分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空。
A．Na2O2＋HClH2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是 ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是 。
(2)①将D反应配平。
H2O2＋ Cr2(SO4)3＋ KOH=== K2CrO4＋ K2SO4＋ H2O
②上述反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
Ⅱ．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu。
(3)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式： 。
(4)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
(5)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式： 。
Ⅲ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(6)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。
(7)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO32−、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是 。
12．（21分）NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(主要成分为NiO，还含有CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)为原料制备NiCl2·6H2O晶体的工艺流程如图所示。
一些难溶电解质的溶度积常数()如右表：
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为 。
Ni的配合物存在的化学键有 (填标号)。
a．非极性键 b．配位键 c．金属键 d．极性键 e．离子键
（2）滤渣1中主要有CuS和 。
（3）若X为H2O2，其作用是 (用离子方程式表示)。H2O2实际用量远大于理论用量，可能的原因是 。滤液2中，为确保其中，需调节pH的范围是 (已知：)。
（4）“氟化除杂”时发现溶液酸度过高，会导致Mg2+和Ca2+沉淀不完全，从化学平衡移动的角度分析，其原因是 。
（5）“沉镍”过程生成碱式碳酸镍[xNiCO3﹒yNi(OH)2﹒zH2O]。
为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品3.77 g，
隔绝空气加热，该化合物的热重曲线如图所示，500℃
以上固体质量不再变化。
通过计算确定该沉淀的化学式为 。
（6）将所得与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为 。
泉州一中2025-2026学年上学期高三化学第一次开学周考
高三化学试卷
一、选择题（共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分。）
非选择题（共2题，共50分。）
11．（29分）
(1)D（2分） B（2分） C（2分） A（2分）
(2)①3H2O2+Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O（3分）
②H2O2（2分） Cr（2分）
(3)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl（3分）
(4)H2（2分）
(5)CuH+3H++ NO3−===Cu2++2H2O+NO↑（3分）
(6)V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O（3分）
(7)SO32−>Cl->VO2+（3分）
12．（21分）
（1）①. （2分） ②. bde （2分）
（2）S （2分）
（3） （3分）
分解损耗 （2分） （2分）
（4）F-和H+结合生成弱电解质HF，使F-浓度减小，MgF2和CaF2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动（2分）
（5）NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O （3分）
（6） （3分）选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
液氨可以作制冷剂
氨气从水中逸出是吸热过程
B
浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂
KMnO4溶液具有强氧化性
C
SiO2可用来生产光导纤维
SiO2是酸性氧化物
D
工业上电解熔融Al2O3冶炼铝
Al2O3熔点比AlCl3高
选项
实验方案
探究目的
A
向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
Fe2+能否催化H2O2分解
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中是否存在钠盐
C
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热
观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色
溶液中是否存在NH4+
D
向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化
SO2水溶液是否具有酸性
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与制
C
浓盐酸与制
D
双氧水与溶液制
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
C
C
A
B
A
B