2026届苏州高三上学期开学9月阳光调研化学试题＋答案

这是一份2026届苏州高三上学期开学9月阳光调研化学试题＋答案，文件包含苏州市高三期初化学试题docx、苏州市高三期初化学试题pdf、苏州市高三期初化学答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
2025.9
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cr 52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A．煤的气化属于化学变化B．油脂属于天然高分子化合物
C．石墨烯属于新型无机非金属材料D．酒精消毒过程含有蛋白质的变性
2．下列有机物的有关说法中正确的是
A．甲醛分子的球棍模型为B．二氧甲烷有2种同分异构体
C．和互为同系物D．聚丙炔的化学式为
3．实验室制取并分离得到干燥的乙酸乙酯，下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A．混合乙醇和浓硫酸B．制取乙酸乙酯
C．分液漏斗下口分离出乙酸乙酯D．干燥乙酸乙酯
4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是
A．Y的位置是第3周期IV A族
B．X分别与Y、Z、W形成的固态化合物，均为分子晶体
C．W的简单氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色颜料
C．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
D．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
阅读下列材料，完成6～8题：
N2是合成氨的重要原料。NH3可在O2中燃烧生成N2；NH3广泛用于硝酸、侯氏制碱等工业；NH3也是其他含氮化合物的生产原料。金属钠与液氨缓慢反应放出气体，同时生成NaNH2，NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨水可用于吸收废气中的SO2，废水中的氨氮可用NaClO溶液将共氧化为N2而除去。
6．在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是
A．NH3eq \(——→,\s\up8(O2),\s\d8(催化剂，加热)) NOeq \(—→,\s\up8(H2O)) HNO3
B．NH3eq \(—→,\s\up8(O2),\s\d8(点燃)) N2eq \(—→,\s\up8(O2),\s\d8(放电)) NO2
C．过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3
D．将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱
7．下列化学反应表示不正确的是
A．合成氨反应：N2＋3H2eq \(,\s\d10(催化剂),\s\up10(高温、高压))2NH3
B．液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3EQ \ ( ==== )NaNH2＋H2↑
C．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2OEQ \ ( ==== )[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
D．常温，pH为4的氨氮废水与NaClO反应：
3ClO－＋2NH3·H2OEQ \ ( ==== )N2↑＋3Cl－＋5H2O
8．下列有关物质性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：NH3＞H2OB．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3
C．与氨形成配位键的能力：H＋＞Cu2＋D．与H＋结合的能力：OH－＞NHeq \\al(－,2)
9．Z是一种四环素类药物合成的中间体，下列说法正确的是
A．X中1号碳的C－H键极性比2号碳的C－H键极性小
B．Y中所有碳原子不可能共平面
C．Y能发生消去反应
D．Z酸性水解后的芳香族产物可与NaHCO3反应
10．在催化剂HC(CO)3作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中，碳原子杂化方式未发生改变
B．当反应转移4 ml电子时，反应制得1 ml丙醛
C．整个反应过程中，只有极性键的断裂和生成
D．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种
11．室温下，根据下列实验过程和现象，能得出相应实验结论的是
12．探究含铁化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液
后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。
步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了[FeF6]3－）。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅰ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为2Fe3＋＋2I－EQ \ ( ==== )2Fe2＋＋I2
B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3－
C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)＜c无色(Fe3＋)
D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3－的氧化性比Fe3＋的氧化性弱
13．某含锶(Sr，II A元素)废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)＝10－6.46，Ksp(BaSO4)＝10－9.97。
下列说法不正确的是
A．“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为
MgCO3＋2H＋EQ \ ( ==== )Mg2＋＋H2O＋CO2↑
B．“浸出液”中的阳离子主要有Sr2＋、Ca2＋、Mg2＋、H＋
C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 SrSO4(s)＋Ba2＋BaSO4(s)＋Sr2＋
D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）采用两段焙烧－水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及C、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取Fe、Mn、C等元素，工艺流程如下：
已知：①该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；
②Fe2(SO4)3在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；
③Ksp[CaSO4]=2.4×10－5，溶液中离子浓度低于1×10－5 ml·L－1时可认为沉淀完全。
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）“低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，从物质转化和资源综合利用的角度解释原
因： ▲ 。
（3）“沉钴”得到CS。向“沉钴”后所得滤液中加入NH4HCO3获得MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）“溶解”时加入H2O2可提高C2＋的浸出率，原因是 ▲ 。
（5）以“水浸”所得滤渣（成分为SiO2、Fe2O3、CaSO4）为原料制取绿矾（FeSO4·7H2O）。请补充实验方案：取一定量滤渣于反应器中， ▲ ，过滤，冰水洗涤，低温干燥得绿矾（可选用的试剂：铁粉、铜粉、0.1 ml·L－1 H2SO4、3.0 ml·L－1 H2SO4）。
15．（14分）化合物H是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成（BnBr为）：
（1）化合物B的结构简式为 ▲ 。
（2）A→B反应的作用是 ▲ 。
（3）化合物E中官能团名称为 ▲ 。
（4）F→G的反应类型是 ▲ 。
（5） ①1 ml E与H2反应，最多消耗H2的物质的量为 ▲ 。
②1 ml H与浓溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为 ▲ 。
16．（16分）普罗帕酮(G)和盐酸普罗帕酮(H)在治疗心律失常时的临床作用相同，合成路线如下。
已知：
（1）B和C互为同分异构体。B在水中的溶解度比C的 ▲ （填“大”或“小”）。
（2）G分子 ▲ （填“存在”或“不存在”）对映异构体。
（3）F的结构简式为 ▲ 。
（4）由G制成H的目的是 ▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物；
②X能与FeCl3发生显色反应：
③Y被酸性高锰酸钾氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1∶2。
（6）写出以和 HCHO为原料制备的合成路线图（无机试
剂任选。合成路线实例见本题题干）。
17．（16分）CrO3是电镀工业常用原料，电镀废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)、HCrOeq \\al(－,4)和CrOeq \\al(2－,4)是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅳ)表示。
Ⅰ．CrO3的制备和性质
（1）制备
①制Na2CrO4：向含亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]的矿石中加入NaClO和NaOH的混合溶液，可得粗Na2CrO4溶液和Fe2O3固体。写出发生反应的化学方程式： ▲ 。
②制CrO3：粗Na2CrO4溶液经提纯、转化后获得Na2Cr2O7溶液，向Na2Cr2O7溶液中加入浓硫酸后获得CrO3。浓硫酸的作用是 ▲ 。
（2）热稳定性
CrO3加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如题17图－1所示。通过计算确定B点剩余固体成分的化学式（写出计算过程）。 ▲
Ⅱ．含铬废水的处理
（3）化学沉淀法
常用还原剂NaHSO3或FeSO4，将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，再形成Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出用NaHSO3还原酸性废水中Cr2Oeq \\al(2－,7)的离子方程式： ▲ 。
②用FeSO4去除废水中Cr(Ⅵ)比用NaHSO3去除Cr(Ⅵ)后，废水中铬含量更低。原因是
▲ 。
（4）离子交换法
一种层状镁铝氢氧化物处理剂可表示为[Mg(1－x)Alx(OH)2](CO3)eq \s\d1(eq \f(x,2))·nH2O，溶液中的阴离子可以与处理剂层间的COeq \\al(2－,3)引发生离子交换，从而实现Cr(Ⅵ)的去除。已知废水中Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 ml·L－1，含铬物种浓度随pH的分布如题17图－2所示，Cr(Ⅵ)的去除率随pH的变化如题17图－3所示。
pH＜2.5时，随着废水pH的减小，Cr(Ⅵ)去除率减小，原因可能是 ▲ 。X
Y
Z
W
T
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
B
将干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中，鲜花红色褪去
干燥的氯气有漂白性
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D
向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色浑浊
非金属性：Cl＞Si