湖南省岳阳市2025届高三上学期教学质量监测（一）化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是
A. 氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
B. 阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物
C. 用于航天服的“连续纤维增韧”航空材料，使用的陶瓷和碳纤维属于合成有机高分子材料
D. 人造太阳的原理是模拟太阳内部的核聚变反应，其原料中的与具有相同的质量数
【答案】C
【解析】
【详解】A．化硅、碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料，氮化硅属于高性能陶瓷，碳纳米管和石墨烯是碳基材料，均符合无机非金属材料的定义，A正确；
B．阿司匹林通过连接高分子载体形成缓释药物是药物缓释技术的典型应用，B正确；
C．陶瓷和碳纤维属于无机非金属材料，C错误；
D．（氦-3）与（氚）的质量数均为3，D正确；
故选C。
2. 实验室制取氮气的一种方法为。下列有关化学用语表示正确的是
A. 的结构式：
B. 和的球棍模型均为：
C. 离子化合物的电子式为：
D. 最外层电子排布图为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气分子的结构式为，A错误；
B．的中心原子的价层电子对数为2+2+1=3，空间构型为V形，N原子体积大于O原子，H2O的价层电子对数为2+2+2=4，空间构型为V形，O原子半径大于H原子，均为中心原子体积较大的V形分子，B错误；
C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，C错误；
D．的最外层8个电子，排布图为：，D正确；
选项是D。
3. 下列实验事故的处理方法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠、钾着火生成过氧化钠、过氧化钾等，与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；
B．有机物可燃烧产生二氧化碳等，则实验室产生的不具有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理，减少污染，故B正确；
C．双氧水或碘酒具有杀菌消毒的作用，所以创伤时清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，故C正确；
D．NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故D正确；
答案选A。
4. 下列有关化学概念或性质的判断正确的是
A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B. 二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒
C. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
D. 依次断开中的4个，所需能量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．就没有毒，故A错误；
B．二氧化硫有较强还原性，且能抑制细菌生长，红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，故B正确；
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化钙比羟基磷酸钙更难溶，故C错误；
D．依次断开中的，剩余部分能量越来越高，越来越不稳定，所以断开所需能量也越来越小，故D错误；
答案选B。
5. 葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法错误的是
A. 吡喃葡萄糖与吡喃葡萄糖互为同分异构体
B. 吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
D. 由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．吡喃葡萄糖与吡喃葡萄糖分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故A正确；
B．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，说明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定，故B正确；
C．由题干图示信息可知，链状葡萄糖中含有羟基和醛基，故可发生取代、氧化、还原、加成和消去反应，故C正确；
D．葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在平衡，链状葡萄糖分子中有醛基，链状葡萄糖不难发生银镜反应，因此葡萄糖溶液不难发生银镜反应，故D错误；
答案选D。
6. 氟化铵受热易分解，反应为。下列有关叙述错误的是
A. 标准状况下，中所含原子数为
B. 晶体中含有氢键
C. 与中键角：
D. 热稳定性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，HF不是气体，无法根据气体摩尔体积计算11.2L HF所含原子数，A错误；
B．氟化铵中的铵根离子中氢原子与氟之间存在氢键，B正确；
C．氨气分子中氮原子上有一个孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，使得键角，C正确；
D．由于非金属性F＞N，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性HF＞NH3，D正确；
故选A。
7. 利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法错误的是
A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 乙试管中产生白色沉淀，证明与水反应生成了
C. 丙中试液先变红后褪色，说明与水反应产物既有酸性又有漂白性
D. 丁中可盛放溶液吸收多余的
【答案】B
【解析】
【分析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成Cl2，Cl2以及挥发的HCl进入乙中会生成氯化银沉淀，Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，丁中应用NaOH溶液进行尾气处理。
【详解】A．装置甲为实验室制取氯气的反应，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A正确；
B．装置甲中制备的Cl2中混有HCl气体，HCl与硝酸银也能生成氯化银沉淀，故B错误；
C．Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C正确；
D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为：，故D正确；
答案选B。
8. 与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸酸性强于亚硫酸，故与不反应，不产生白色沉淀，滴加稀溶液，+4价硫被氧化成硫酸根，产生白色沉淀，A错误；
B．在酸性条件下自身发生氧化还原反应，，不能说明具有氧化性，B错误；
C．固体溶解吸热，C错误；
D．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，D正确；
故选D。
9. 化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是
A. P为非极性分子，Q为极性分子
B. 第一电离能：
C. X是氧化剂，Y是还原剂
D. 除—外，P和Q分子中C原子、N原子均为杂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．扩环卟啉分子P和Q均不对称，正负电荷中心均不重合，故都是极性分子，故A错误；
B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA比同周期相邻主族的大，故第一电离：C＜O＜N，故B正确；
C．由图可知，反应物 P 含有更多氢，双键比Q少，PQ去氢被氧化，则 X 为氧化剂，逆反应中试剂 Y 则起还原剂作用，故 C 正确；
D．除去芳环基团(—Ar)外，P和Q分子中所有原子共平面，卟啉大环体系要保持平面共轭，环上所有C、N原子均为杂化，故 D 正确；
故选A。
10. 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
下列说法正确的是
A. 铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀
B. 段越大，析氢速率越大
C. 段正极反应式主要为
D. 段基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀
【答案】C
【解析】
【分析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=1.8，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同。
【详解】A．铁的电化学腐蚀发生电化学反应，不属于化学腐蚀，A错误；
B．段越大，氢离子浓度越小，析氢速率越小，B错误；
C．根据分析，段正极反应式主要为，C正确；
D．铁锈疏松，不能阻止铁粉继续发生腐蚀，段基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同，D错误；
故选C。
11. 实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：难溶于水。
下列有关描述错误的是
A. “碱浸”发生反应的为：
B. “操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C. “酸溶”反应中可以换成
D. “沉钴”时若浓度太大，可能导致产品不纯
【答案】C
【解析】
【分析】含钴废料(主要成分为C3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有C3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶， C元素转化为C2+，在酸溶步骤中C元素被还原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CCO3，以此分析解答。
【详解】A．碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，发生反应的为：，故A正确；
B．操作①为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确；
C．由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2，故C错误；
D．“沉钴”时若浓度太大，溶液碱性较强会产生C(OH)2杂质，导致产品不纯，故D正确；
答案选C。
12. 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体
B. 晶体中，的配位数相等
C. 两种晶体的熔点高低关系为：
D. 晶胞中，a点坐标参数为，则b点F-坐标为
【答案】B
【解析】
【详解】A．区分不同晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体，A正确；
B．、晶体中，的配位数分别为6、8，B错误；
C．CaF2、均为离子晶体，离子半径大于、Cl-大于F-，离子电荷数小于，则CaF2晶体中晶格能更大，CaF2熔点更高，C正确；
D．晶胞中，a点坐标参数为，由图，b点F-在xyz轴上投影坐标分别为、、，坐标为，D正确；
故选B。
13. 在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下发生反应，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 此反应仅在低温下可自发进行
C. 时，若，则反应平衡常数
D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应正反应方向气体分子数增加，相同起始量，容器体积小，压强大，的平衡转化率小，故，A错误；
B．根据图示，温度升高，的平衡转化率减小，说明该反应正反应方向放热，正反应方向气体分子数增加，，根据反应自发进行，可知此反应在任何温度下均可自发进行，B错误；
C．时，若，的平衡转化率为60%，反应1.2ml，余下0.8ml，反应0.6ml，余下0.4ml，生成各1.2ml，、、的浓度分别为0.4ml/L、0.2ml/L、0.6 ml/L、0.6 ml/L，反应平衡常数，C正确；
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高氧气的转化率，的转化率降低，D错误；
故选C。
14. 已知时，饱和溶液浓度约为水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。
下列说法正确的是
A. 溶液中，水的电离受到抑制
B. 以酚酞为指示剂(变色的范围)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度
C. 的溶液中：
D. 向溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】在H2S溶液中存在电离平衡： 、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13；
【详解】A．是弱酸强碱盐，促进水的电离，A错误；
B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误；
C．是强碱弱酸盐，最大，以一级水解为主，且，，解得，故，C正确；
D．，，故，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，回答下列问题：
经查找资料得知：乙炔在左右硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为___________。
（3）装置C中反应一般控制在左右，适宜采用的加热方式为___________，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是___________。
（4）装置C中发生的化学方程式为___________。
（5）某实验小组称取电石(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体。
①从C中分离出草酸晶体的方法是：___________，过滤，洗涤，干燥。
②该实验中草酸晶体的产率：___________%(结果保留两位有效数字)。
（6）设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤)___________。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）
（3） ①. 水浴加热 ②. 温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)
（4）
（5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 80
（6）取草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠滴定，消耗氢氧化钠体积(或常温下，测得草酸氢钠溶液的小于7)
【解析】
【分析】装置A中饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应，生成乙炔，乙炔中混有H2S和PH3，通过B中CuSO4溶液除去H2S和PH3，乙炔进入C中和浓硝酸反应生成草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气，以此解答。
【小问1详解】
仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
【小问2详解】
根据分析可知，饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应生成乙炔，乙炔中混有H2S和PH3，通过乙中CuSO4溶液除去H2S和PH3；
【小问3详解】
由于装置C中反应控制在左右，采用水浴加热，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)；
【小问4详解】
结合已知条件和氧化还原反应的书写原则，得装置C中发生的化学方程式为；
【小问5详解】
①从C中分离出草酸晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
②电石(杂质的质量分数为4.0%)，则电石质量为1.25g×96%=1.2g，物质的量为0.01875ml，根据关系式知，得草酸物质的量为0.01875ml，则草酸晶体质量为0.01875ml×126g/ml=2.3625g，产率为；
【小问6详解】
若证明草酸属于二元酸，我们可以取草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠滴定，消耗氢氧化钠体积(或常温下，测得草酸氢钠溶液的小于7，说明电离大于水解，可以证明草酸属于二元酸)。
16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）属于___________区元素，其基态原子价电子排布式为___________。
（2）“细菌氧化”过程中，硫酸的浓度___________。(填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“保持不变”)
（3）“浸金”中发生反应离子方程式为___________。
（4）“沉金”中的作用为___________。
（5）“滤液②”中的含有配位键，其中参与配位原子是___________(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是___________。
（6）常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子，平衡时，与的关系如图所示。
①当对应相关离子浓度处于点P时，配离子的解离速率___________生成速率(填“>”、“”、“ ②.