辽宁省辽南协作体2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷（原卷版）-A4

这是一份辽宁省辽南协作体2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷（原卷版）-A4，共6页。试卷主要包含了二章第一节结束，填空题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分
考试范围：必一第一、二章第一节结束
可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64
一、单项选择题：每题3分，共60分
1. 发明了“联合制碱法”科学家是( )
A. 侯德榜
B. 拉瓦锡
C. 门捷列夫
D. 张青莲
2. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。 B40属于( )
A. 单质
B. 化合物
C. 有机物
D. 氧化物
3. 以下物品发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是（ ）
A. 汽车
B 青霉素
C. 农药和化肥
D. 电话和电视机
4. 下列物质中，属于电解质的是
A. 金属铜B. 氯化钾C. 稀硫酸D. 乙醇
5. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. KClO3→KClD.
6. 维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是
A. 维生素C具有还原性B. 是该反应的氧化剂
C. 发生氧化反应D. 维生素C得到电子
7. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是
A. B. SC. D.
8. 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A. B. C. D.
9. 下列物质导电能力最差的是（ ）
A. 熔融氢氧化钠B. 盐酸C. 石墨D. 固体氯化钾
10. 下列有关物质的分类正确的是
A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱D. 氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
11. 下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于阴影区域“X”的是
A.
B.
C.
D.
12. 常温下，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能发生的是
A.
B.
C.
D.
13. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
14. 下列反应离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O
B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
15. 下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色试验是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①②③④D. 全部
16. 下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
17. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是( )
A. HClB. K2SO4
C. 稀NaOH溶液D. 饱和NaOH溶液
18. 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量金属钠后溶液中离子数目基本保持不变的是
A. B. C. D.
19. 某学习小组对离子反应进行分析研究，下列说法中错误的是
A. 该反应中是氧化剂，是氧化产物
B. 根据电荷守恒，得出
C. 根据电子转移守恒，得出
D. 根据原子守恒，得出
20. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ）
A. 相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
B. 溶液中溶剂减少了
C. 溶质质量增加了
D. 反应过程放热
非选择题：共4题，共40分
二、填空题(每空2分)
21. 回答下列问题：
（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：
①相连的两种物质都是易溶于水电解质的是_______。
②图中相连的两种物质能够相互反应的一组所属的基本反应类型是_______反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______。
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
①、、、都属于酸性氧化物，由，可完成与NaOH反应的方程式为_______。
②、、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，，可完成NaHS与NaOH反应的方程式为_______。
22. 现有下列物质：①晶体 ②铜 ③氯化氢 ④ ⑤固体
⑥固体 ⑦氯化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
（2）写出在熔融状态下的电离方程式_______。
（3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。
23. 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质：
（1）_______。
（2）_______。
（3）_______。
（4）_______，该方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
24. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ．钠与水的反应
（1）若反应中生成的质量为2g，则参与反应的金属Na的质量是_______g。
（2）金属Mg也能与水发生反应，试用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na_______Mg(填“>”“