四川省内江市第六中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份四川省内江市第六中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39I-127
第Ⅰ卷选择题(满分 45 分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 45 分)
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
白酒和食醋都可由淀粉得到
蛋白质、油脂都是高分子化合物，一定条件下能发生水解
二氧化硅属于无机非金属材料，可制成太阳能电池
下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是（）
2
从海水中富集镁元素可用Ca OH 沉淀法
从海水中提取精盐的过程中涉及物理变化和化学变化
从海水中提取溴单质的过程中可用氯气作氧化剂
将海带烧成灰，用水浸泡，再用乙醇萃取可以提取碘单质
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
标准状况下，22.4L 己烷中含有碳碳单键的数目大于 5 NA
32gCu 与足量浓硝酸反应得到气体的体积为 22.4L
1ml 组成为CnH2n 的烃一定含有 NA 个双键
1.7g NH3 完全溶于 1L H2O 所得溶液， NH3  H2O 微粒数目为 0.1 NA
对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
32234
用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2: 3SO2 +Cl +H O =2HSO +2Cl- +SO2
223
向 CaCl2 溶液中通入 CO2： Ca2+ +H O+CO =CaCO  +2H+
2 22
向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe3+ +H O =O  +2H+ +2Fe2+
同浓度同体积 NH4HSO4
溶液与 NaOH 溶液混合： NH+ +OH－=NH
3 H2O
4
X、Y、Z、Q、W 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有 Q 为金属，X 与 Q 同主族，Z 与 W 同主
族，Y 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Q＋与 Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
Z 的氧化物都能跟碱反应
Z 的氢化物与 Z 的最高价氧化物的水化物能发生反应
Y 的最高价氧化物的水化物是非电解质
原子半径 Q < W
阿司匹林是一种常见的退烧药，其合成路线如图所示，下列说法正确的是
产物 A 的结构简式为 CH3COOH
水杨酸分子苯环上的一氯取代有两种(不考虑立体异构)
该合成实验最好采用直接加热法
阿司匹林能发生取代反应，但不能发生水解反应
在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的 A 和 B 发生 A(g)+B(g) ƒ 2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①单位时间内消耗 amlA，同时生成 2amlC
②混合气体的密度不再变化
③A、B、C 的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④
下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
A
B
C
D
制取 SO2
验证漂白性
收集 SO2
尾气处理
A. AB. BC. CD. D
把 3ml P 和 2.5ml Q 置于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g) ƒ xM(g)＋2N(g)，5min 后达到平衡生成 1ml N，经测定这 5min 内 M 的平均速率是 0.1ml/(L·min)，下列叙述错误的是
Q 的转化率为 25%
5min 内 P 的平均反应速率为 0.15ml/(L·min)
Q 的平衡浓度为 1ml/L
x 是 2
工业生产中产生的SO2 、NO 直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收SO2 和 NO，同时获
得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和NH4 NO3 产品的工艺流程图如下(Ce 为铈元素)：
操作和现象
结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生
浓硫酸具有脱水性和氧化性
C
向盛有Na2CO3 固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体
不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入
新制Cu OH 悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
2
蔗糖未水解
下列说法正确的是
23
装置Ⅰ中发生的离子反应为： SO
 2OH  SO2
装置Ⅱ中每消耗 1ml Ce4+装置Ⅱ中可吸收 22.4LNO
装置Ⅲ中生成 1mlNa2S2O4 同时生成 2mlCe4+
向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成
NH4 NO3
某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3 为电解质、以 CH4 为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法错误的是
CO2 向负极移动
3
a 为 CH4，b 为 O2
此电池在常温下不能工作
3
负极电极反应：CH4－8e-+4 CO2  5CO2+2H2O
以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：
下列说法正确的是
生成1mlCH3CHClCOOH 需要0.5mlCl2
1ml 乳酸最多消耗1mlNaOH
试剂 a 可以是Fe2 O3
m
乳酸分子满足通式Cn H2O ，乳酸属于糖类
某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是
该有机化合物含有 3 种官能团
该有机物分子中最多有 14 个碳原子在同一平面内
该有机物分子中最多有 6 个碳原子共线
该有机物分子中最多有 12 个碳原子在同一平面内
科学家发现某些生物酶体系可以促进H+ 和e- 的转移(如 a、b 和 c)，能将海洋中的 NO 转化为N 进入
22
大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
2
过程Ⅰ中NO 发生氧化反应
a 和 b 中转移的e- 数目相等
4
过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n NH+ =1:4
过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 NO- +NH+ =N  +2H O
2422
第Ⅱ卷非选择题(满分 55 分)
在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
2SO2 g  O2 g ƒ 2SO3 g 是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所 示，则断开反应物中化学键吸收的能量形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
在 2L 密闭容器内，500℃时，测得 n SO2  随时间的变化如下表：
时间(S)
0
1
2
3
4
5
n SO2 ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
反应达到平衡时， SO2 的转化率是。
上图中表示SO3 的变化的曲线是(填字母)。
用O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率vO2  = 。
下列能说明该反应已达化学平衡状态的是。
A． v SO2   v SO3 
单位时间内消耗 2ml
SO3 的同时消耗 1ml O2
容器中SO2 与O2 的物质的量之比2 :1
容器中O2 的体积分数不变
容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变
能使该反应的反应速率增大的是。
减少O2 气体的通入量B. 适当升高温度
C. 恒容下充入 NeD. 选择更高效催化剂
已知短周期元素 M、N、X、Y、Z 分布在三个周期，N、X 最外层电子数相同，Z 原子序数大于 X，其中 Z 的简单离子半径在同周期中最小，X 单质极易与水发生置换反应且做氧化剂，在短周期中 Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
（1）Y 在周期表中的位置是，用电子式表示 Y 的最高价氧化物的形成过程：。
N、X、Y、Z 简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)。
向ZN3 的水溶液中通入过量的氨气，写出该反应的离子方程式：。
YZM4 是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
①利用YZM4 遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4 样品纯度，其化学方程式为。
②现设计如图四种装置测定YZM4 样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是(填编号)。
③取样品 ag，若实验测得氢气的体积为 VmL(标准状况)，则YZM4 样品纯度为(用代数式表示)。
碘酸钾( KIO3 )常用作食盐加碘剂，常温下性质稳定，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇，某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。
方法一：氯酸钾制备氯气后，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经“一系列步骤”得到碘酸钾产
品。
装置 a 的名称为。装置 B 中的试剂为(填名称)。
（2）A 中发生反应的离子方程式为。
“一系列步骤”包括结晶、过滤、用冰水、无水乙醇洗涤，使用无水乙醇的优点是。
方法二：酸性条件下用氯酸钾氧化碘单质得碘酸氢钾 KH IO3 
 溶液，再经“一系列步骤”得碘酸钾产

2
品。
“氧化”过程中单质碘和氯酸钾发生如下反应，已知单质碘和氯酸钾的物质的量之比为 6：11，配平该方程式。
6 I2 ＋11 KClO3 ＋H2O =KHIO3 2 ＋KCl ＋Cl2 
2
“除碘”过程中除去KHIO3  溶液中稍过量I2 的方法是用CCl4 进行萃取，需要使用的玻璃仪器有
。若CCl4 的总量一定，分多次加入比一次加入萃取效果更好。假设原溶液中 c( I2 )=aml/L，萃取每进行一次，萃取率为 80%，4 次操作后，用含 a 的代数式表示水相中残留的碘的浓度为ml/L(萃取率
萃取量
=
原量
×100%，假设溶液体积不变)。
测定某加碘盐中碘元素的含量：称取加碘盐 20.00g 于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的 KI 溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用 0.0010 ml L1Na2S2O3 溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3 溶液体积为 30.00mL。计算 20.00g 该加碘盐中碘元素的质量 mg。(过程中发生的反应为：
5KI  KIO3  3H2SO4  3I2  3K2SO4  3H2O 、 I2  2Na2S2O3  2NaI  Na2S4O6 )
有机物 A 的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以 A 为原料合成香料 G 的流程如图：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为，A 到 H 的反应为，H(填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
写出反应②的化学反应方程式。
（3）D 的官能团名称为，它的同分异构体中能与氢氧化钠溶液反应的结构简式为：。
关于 F 的说法正确的是。
①F 的名称是二乙醇
②F 可以与水任意比互溶
③相同物质的量的 A 和 F 充分燃烧，耗氧量相同
④F 与 D 的反应类型为取代反应
（5）G 的结构简式为。
内江六中 2025—2026 学年(上)高 2027 届开学考试
化学试题
考试时间：75 分钟满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39I-127
第Ⅰ卷选择题(满分 45 分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 45 分)
【1 题答案】
【答案】B
【2 题答案】
【答案】D
【3 题答案】
【答案】A
【4 题答案】
【答案】A
【5 题答案】
【答案】B
【6 题答案】
【答案】A
【7 题答案】
【答案】B
【8 题答案】
【答案】B
【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】A
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】B
【13 题答案】
【答案】B
【14 题答案】
【答案】B
【15 题答案】
【答案】D
【16 题答案】
【答案】（1）小于（2）65%
（3）b
（4）0.0015ml/(L ▪s)
BDE（6）BD
【17 题答案】
第Ⅱ卷非选择题(满分 55 分)
【答案】（1）①. 第三周期第 IA 族②.
（2）Cl->F->Na+>Al3+
​
Al3  3NH
3  H2O＝Al OH 
4
3
 3NH 
（4）①. NaAlH4 +4H2O = Na[Al(OH)4] + 4H2↑②. 乙③.
54V 10-3 
89.6a
100%
【18 题答案】
【答案】（1）①. 三颈烧瓶②. 饱和食盐水
ClO- +6H+ +5Cl- =3Cl  +3H O
322
减少晶体溶解损失，获得更干燥的晶体
（4）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑
（5）①. 分液漏斗、烧杯②. 0.0016a
（6）0.635
【19 题答案】
【答案】（1）①. CH2=CH2②. nCH2=CH2 一定条件
③. 不能
Δ
（2）2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O
Cu
（3）①. 羧基②. HCOOCH3
（4）②④（5）