内蒙古巴彦淖尔市第一中学2026届高三上学期第一次诊断考试化学试题（Word版附答案）

这是一份内蒙古巴彦淖尔市第一中学2026届高三上学期第一次诊断考试化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了4kJ·ml−1，2kJ，【答案】I2等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共45分；第II卷为非选择题，共55分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba137
第I卷 单选题（共45分）
一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案写在答题卡上）
1．传统手工艺品的制作体现了劳动人民高超的艺术水平。下列手工艺品中主要成分为无机物的是
A．唐三彩瓷器B．河南剪纸
C．木版年画D．罗山皮影
2．中华优秀文化源远流长，下列说法不正确的是
A．石溪公园亦兰亭“石溪曲水兰亭意，寂寂千年寂寂名”，“曲水”暗含美酒，酒由淀粉水解而成
B．清・乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜
C．苏曼殊《柬法忍》“来醉茎深露，胭脂画牡丹”，牡丹花“香”是因为花中含有挥发性有机物
D．《荷塘月色》“……薄薄的青雾浮起在荷塘里”中“青雾”属于胶体
3．硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是
A．硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用
B．硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果
C．硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血
D．硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果
4．中国努力争取2060年前实现“碳中和”。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. “捕捉室”中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B. “环节a”中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D. 可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
5．下图是固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。下列说法错误的是
A．是离子化合物，是共价化合物
B．固体溶解和电离的过程破坏了离子键
C．该过程可用电离方程式表示为
D．形成水合离子时，水分子朝向不同、周围水分子个数不同都与离子所带电荷正负有关
6．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
7．下列相应反应的离子方程式表示正确的是
A．向中通入等量：1
B．将稀盐酸加入NaHCO3溶液中：CO+2H+＝CO2↑+H2O
C．用足量NaOH溶液吸收尾气中的CO2：CO2+2OH－＝CO + H2O
D．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO+OH－ +Ca2+ ＝CaCO3↓+H2O
8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
9．天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH- = 2Fe2+＋S↓＋2H2O
B．过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1∶1
C．脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行
D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂
10．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．流程中，PH3都属于还原产物
B．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐
D．1ml次磷酸分解时转移2ml电子
11．利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是
A．NaClO作为氧化剂
B．表示
C．AgCl既是氧化产物又是还原产物
D．若溶解1mlAg，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
12．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+
B．FeI2溶液与足量酸性(VO2)2SO4溶液发生反应的离子方程式：Fe2++VO2++2H+= Fe3++VO2++H2O
C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为:
10 VOSO4+KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4 +KMnO4+2H2SO4+K2SO4
D．向含1ml VO2+的酸性溶液中滴加1.25mlFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1ml
13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 ( )
14．可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-114.4kJ·ml−1。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是( )
A．X为生成物Cl2，W为生成物H2O
B．反应制得1mlCl2，放出热量57.2kJ
C．升高温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应逆向移动
D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
15．某工业废水中可能含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、I－中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 ml/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是( )
A．溶液中一定不含的阳离子是K＋、NH4+、Cu2＋、Ag＋
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO3-===3I2＋2NO↑＋4H2O
C．该工业废水中一定含有的离子为Mg2＋、Al3＋、NO3-、SO42-、I－
D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8 g
第Ⅱ卷 填空题（共55分）
16．（14分）化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题：
(1)研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为______________，可以______________来鉴别气溶胶。
(2)常温下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是________，属于电解质的是________。
(3)某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。
①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式： 。
②下列物质不会使过碳酸钠失效的是______(填字母)。
A．HCl B．NaHCO3 C．MnO2 D．H2S
(4)医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，1 ml Li2Ti5O15中过氧键的数目为________。
17．(14分)某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。
(1)甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
(2)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体：
实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若 (填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。
(3)丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明 。
(4)请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子： 。
(5)丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。
pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。
18．(15分)已知1 L待测液中含有下列离子中的6种：K＋、NH4+、Al3＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、ClO－、NO3-、
[Al(OH)4]－、SiO32-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量)：
(1)生成无色气体B的离子方程式为____________________________，有同学认为无色气体F中只含有一种物质，这个判断________(填“正确”或“不正确”)，理由为_____________________________________。
(2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(3)已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的CO2气体通入气体D的水溶液中反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(4)结合上述分析，白色沉淀A中一定含____________。
(5)结合“白色沉淀G 7.8 g”，可以推测原溶液中的______浓度为________ml/L。
(6)无色溶液C中大量含有的离子是_______________________________________。
19．(12分)某实验小组利用实验探究KMnO4的性质。已知酸性条件下的氧化性：KMnO4>KIO3>I2。
取适量制取的KMnO4溶液稀释至约 0.01 ml·L－1(用硫酸酸化至pH＝1)，取配制好的KMnO4溶液2 mL于试管中，逐滴滴加0.1 ml·L－1KI溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
(1)最终溶液呈现棕黄色，推测生成了______(写化学式)。
(2)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：
①黑色固体是MnO2，试剂X是____________(写化学式)。
②在紫色清液中存在IO3-，写出生成IO3-的离子方程式：_______________________________。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在IO3-的是________(填字母)。
A．用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变色
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀
(3)探究实验中棕褐色沉淀消失的原因：
用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因：_______________________________________。
(4)由上述实验可知，KMnO4的还原产物与____________________________有关(写出两点即可)。
参考答案
16.【答案】(1)1～100 nm （2分）丁达尔效应 （2分）(2)NaClO溶液（2分） Na2O2 （2分）
(3)①2 (2Na2CO3·3H2O2) eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑ （2分）
②B （2分） (4)4NA （2分）
17.【答案】(1)不正确 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)无白色沉淀产生
(3)氢氧化铁胶体的粒子带正电
(4)向豆浆中加入卤水，制得豆腐
(5) pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低
Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O
18.【答案】(1)2NO3-＋3SO2＋2H2O===2NO↑＋3SO42-＋4H＋ （2分）不正确（1分） NO和空气中的氧气反应后还剩余多种气体成分（2分）
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- （2分）
(3)2NH3·H2O＋CO2===2NH4+＋CO32-＋H2O （2分）
(4)BaSO4 （1分）
(5)Al3＋（1分） 0.1（2分）
(6)K＋、NH4+、Al3＋、Cl－（2分）
19.【答案】(1)I2 （2分）
(2)①H2O2 （2分） ②2MnO4-＋I－＋2H＋===2MnO2↓＋IO3-＋H2O （2分） ③B （2分）
(3)MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O （2分）
(4)试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液的酸碱性(其他合理答案也可) （2分）
选项
粒子组
判断和分析
A
透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO42-
不能大量共存，因为Cu2＋呈蓝色
B
能溶解Al2O3的溶液中：Na＋ 、NH4+、Cl－、SO42-
能大量共存，粒子间不反应
C
NaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－
不能大量共存，Fe3＋和I－ 会发生氧化还原反应
D
NaHSO4溶液中：K＋ 、Cl－、HCO3-、NH4+
不能大量共存，HCO3-和NH4+发生反应
选项
实验操作
现象
结论
A
将溶液加入Fe (NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置
溶液分层，下层液体显紫红色
氧化性：Fe3+＞I2
B
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
C
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液
颜色发生变化
维生素C有还原性
D
向H2O2溶液中滴入NaClO溶液
产生无色气体
O2的氧化性强于NaClO
1
A
2
A
3
D
4
B
5
D
6
A
7
C
8
C
9
D
10
B
11
B
12
B
13
C
14
D
15
C