2026省大庆高三上学期第一次教学质量检测试题化学含答案

黑龙江省大庆市2026届高三第一次教学质量检测化学试题2025.09注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cr—52Co-59一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.传统文化中的化学知识很早就被人们巧妙运用。下列说法错误的是A.战国时期的青铜器“曾侯乙编钟”的主要材质为铜合金B.古代壁画中常用的红色颜料主要成分是铁红(FeyO₄)、朱砂(HgS)等C.元代瓷器“青花麒麟纹梅瓶”的主要成分中含有硅酸盐D.南宋《蚕织图》描绘了种桑、养蚕的场景，蚕丝的主要成分是蛋白质2.下列化学用语或图示正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO₂B. NH₃的电子式: C. C₂H₂的球棍模型:D.基态C原子的价电子轨道表示式：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gO₂含有的氧原子数为2NAB. 1mol⋅L−1KCl溶液中含有的 K⁺数为NAC. 标准状况下, 11.2LH₂O 含有的水分子数为0.5NAD.1mol苯( )中含有的碳碳双键数目为3NA4.下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是5.钠及其化合物有很多性质和用途，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.用金属钠除去甲苯中的微量水： 2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.小苏打治疗胃酸过多： CO32−+2H+CO2↑+H2OC.向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO−+H+HClOD.溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： CH3CH2Br+NaOH→△CHCH3CH2OH+NaBr6.化学在食品生产中有重要应用，下列生产项目与化学知识的描述均正确且有关联的是7.一种多环化合物的结构简式如图，下列有关该物质的说法错误的是A.属于芳香烃B.含有手性碳原子C.在酸性或碱性条件下能发生水解反应D.1m ol该物质最多能与 7molH2发生反应8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子的原子核内无中子；Y与Z同周期且相邻；Z单质的一种同素异形体主要处于大气平流层，可以保护地球生物的生存：M原子次外层电子数是最外层的4倍。下列说法正确的是A. 原子半径: Z＞Y＞XB. 第一电离能: Z＞Y＞MC.工业上用电解法制备单质MD.上述元素均分布在元素周期表的p区9. H₂O₂被称为“绿色氧化剂”。一种用H₂制备： H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是A. HCl和Cl⁻是中间产物B.反应Ⅰ涉及非极性键的断裂和极性键的形成C.整个过程总反应的原子利用率是 100%D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热10.氟硼酸(HBF₄)是一种强酸，用它代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使电池在低温下工作时的性能更优良。 HBF4可由如下反应制备： HF+BF3=HBF4。下列说法错误的是A. HF 的沸点比 HCl的沸点高 B.BF3中B原子的杂化方式是 sp2杂化 C.HBF4分子中含有配位键 D.HBF4的电离方程式为 HBF4H++BF4−11. 氧化钪( Sc2O3广泛应用于航天、激光等科学领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含) Sc2O3、 FeO、Fe2O3、SiO2、TiO2等)回收 Sc2O3的工艺流程如图(已知： TiO2难溶于盐酸)。下列说法错误的是A.为提高“酸浸”速率，可以采取粉碎“赤泥”、适当增大盐酸浓度等措施B. “氧化”步骤中，可以采用持续加热的方法来提高 H2O2的氧化速率C. 滤渣Ⅱ的主要成分为 Fe(OH)₃D.草酸钪晶体在空气中加热时发生反应： 2[Sc2(C2O4)3·6H2O]+3O22Sc2O3+12CO2+12H2O 12.1T−MoS2/石墨电极材料可在光照条件下产生电子(e⁻)和空穴 h+制氧，其工作原理如图所示。在直流电场作用下，双极膜中的 H2O解离成 H+和 OH−并分别向两极迁移。下列叙述正确的是A.放电时，装置中电能转化为化学能B.放电时，电子沿导线从b极流向a极C.充电时，双极膜中OH⁻向b极迁移D.充电时，a极的电极反应为： 2H2O+4e−=O2↑+4OH−13.根据下列实验操作和现象，结论或解释正确的是14.钴有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞是立方体结构，边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.该钴的氧化物的化学式为 Co2O3B.该晶体的密度为 3.0×1023a3NA g⋅cm−3C.该晶体中1个氧离子周围紧邻且等距的钴离子之间能构成一个正八面体D.若1号离子的分数坐标为(0，0，0)，2号离子的分数坐标为(1，1，1)，则3号离子的分数坐标为 1121215. 已知: Cu2+和L³⁻¹能结合形成两种配离子[CuL]⁻和[ CuL24−:Cu2++L3−⇌CuL−K1; CuL−+L3−⇌CuL24−K2。 常温下， 0.2mol⋅L−1的 H₃L 和 0.002mol⋅L−1的 CuSO4混合溶液中， HL2−和L³⁻的浓度对数 lgc(实线Ⅰ或Ⅱ)、含铜微粒的分布系数δ(虚线 Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)[例如与溶液pH的关系如图所示：A.实线Ⅱ代表 lgcL3−下列说法错误的是B.由上图可知 K2=107.2 C.HL2−⇌H++L3−K=1010.6D. 当pH=6.6时，体系中 cCuL24−＞cCuL−＞cCu2+大庆市高三年级第一次教学质量检测化学试题 第 4 页 共 8 页A.灼烧海带B.萃取碘水中的碘C.稀释浓硫酸D.测定醋酸溶液的pH选项生产项目化学知识A用福尔马林浸泡食材福尔马林有防腐作用B在水果罐头中添加维生素C维生素C有还原性C向葡萄酒中添加适量： SO₂ SO₂有漂白性D用粮食酿酒淀粉水解生成乙醇选项实验操作和现象结论或解释A向某浓度的 Na₂SO₃溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该 Na₂SO₃溶液已变质B向苯酚浊液中滴加 Na₂CO₃溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于碳酸C可逆反应 H₂g+I₂g⇌2HIg达平衡后，将容器体积缩小一半，混合气体颜色变深其他条件不变，增大压强，平衡向生成I₂(g)的方向移动D恒温条件下，向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入溶液中且接触锌片，产生气泡的速率增大形成锌铜原电池后，反应速率加快二、非选择题(本题共4小题，共55分)16. (14分) As2O3可用于治疗白血病和肝癌，镓(Ga)是一种稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉。由废料(主要成分为 AS2S3、GaAs、Fe2O3)提取回收 As2O3和 Ga的部分工艺流程如下：已知: Ga与 Al同族, NaGaOH4是可溶性盐， NaGaOH4与少量的酸反应会生成 GaOH3,GaOH3难溶于水，但能溶于酸和碱。(1)已知砷(As)是33号元素，它位于元素周期表中的第 周期 族。(2) “焙烧”操作中, GaAs转化为 Ga2O3和 As2O3,As2S3转化为 As2O3和气体X，则气体X是 (填化学式)。(3) “碱浸氧化”时会生成产物 Na[Ga(OH)₄]和 Na3AsO4,，写出此步骤生成 Na3AsO4的化学方程式 。(4)流程中“调pH”的目的是 (请用离子方程式和适当文字说明)。(5)“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(6)“旋流电积”是一种先进的电解技术。流程中“旋流电积”所得“尾液”中可循环利用的物质是 (填化学名称)。(7)已知GaAs晶体结构与金刚石相似,如图所示,1m ol GaAs晶体中含有 mol共价键。17. (13分)重铬酸钾( K2Cr2O7是一种重要的氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。某实验小组通过铬铁矿粉(主要成分为 FeO⋅Cr2O3,还含有硅、铝等杂质)为原料制备 K2Cr2O7晶体，实验步骤如下：①氧化：将6.08g铬铁矿粉与 NaNO3混匀，分几次加入到NaOH与 Na2CO3的熔融混合物中，并不断搅拌，加热0.5h后自然冷却。②浸取：用水多次浸取熔块，过滤除去含铁不溶物。③除杂：加冰醋酸调节滤液 pH至7-8，过滤除去杂质，再向滤液中滴加冰醋酸调至 pH≈S,溶液由黄色转化为橙红色。④提纯：向制得的重铬酸钠溶液中加入KCl 固体，经过一系列操作后得到重铬酸钾粗品，提纯后最终得到 3.5gK2Cr2O7晶体。已知：铬铁矿在碱性介质中易被氧化，生成可溶性铬酸盐 2FeO⋅Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+7NaNO2+4CO2l回答下列问题：(1)“氧化”过程加热融化 NaOH与 Na2CO3混合物选用的仪器是 。A.蒸发皿B.瓷坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚(2)把矿粉与 NaNO3的混合物分几次加入并不断搅拌的原因是 。(3)“除杂”时加冰醋酸调节滤液pH至7-8的目的是 ，再向滤液中滴加冰醋酸调至 pH≈5过程中发生反应的离子方程式 。(4)有关物质的溶解度曲线如图所示。“一系列操作”中，为了得到杂质较少的 K2Cr2O7粗产品，向酸化液中加入KCl，搅拌溶解→ → →冷却结晶→过滤→ K2Cr2O7粗产品(填序号)。 a.50∘C蒸发溶剂； b.100∘C蒸发溶剂；c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。(5) 提纯 K2Cr2O7晶体的方法是 。(6)已知铬铁矿粉中( Cr2O3的含量是50%， K2Cr2O7的产率为 %。(精确至0.1)18.(14分)氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。Ⅰ.制取氢气乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：反应I C2H5OH(g)+H2O(g)⇌2CO(g)+4H2(g)△H1反应Ⅱ CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H2=−41.2kJ·mol−回答下列问题：(1)在催化剂作用下，反应I可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则 △H1=k⏟J·mol−1(用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)下列措施中一定能提高H₂平衡产率的是 。A.选择合适的催化剂B.降低温度C.增大水蒸气浓度D.恒温恒容下通入气体 Ar(3) 压强为100kPa下, 1m ol C₂H₅OH(g)和3mol H₂O(g)发生上述反应, 平衡时( CO2和CO的选择性、C₂H₅OH的转化率随温度的变化曲线如图所示。(例如：CO的选择性 =n生成COn生成CO+n生成CO2×100%)①表示C₂H₅OH平衡转化率的曲线是 (填标号)。②573K时, 反应Ⅱ的. Kp=______________(精确至0.1)。Ⅱ.储存氢气镁基储氢材料如 Mg(s)、Mg₂Ni(s)，具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。已知： MgH2s⇌Mgs+H2g Mg2NiH2s⇌Mg2Nis+H2g请根据以上内容，回答下列问题：(4) Mg₂Ni(s)吸氢反应的活化能. 图2为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图1解释5分钟内 Mg₂Ni(s)吸氢量更大的原因是 。大庆市高三年级第一次教学质量检测化学试题 第 7 页 共 8 页19.(14分)阿比朵尔是一种广谱抗病毒药物，为改善药物在体内的吸收，一般以其盐酸盐形式供药。其盐酸盐的合成路线如下：碳酸钾Pd(OAc)₂Fe/NH₄ClCu(OAc)₂DABC人。。人。碳酸钾硫酸、二甲酯浓镍NnOH/甲醇6.米圆圈BrEFGNo.氨基磺酸HO、30%二甲胺水溶液1o37%甲醛水溶液. HCl·H₂OBr浓盐酸◯s已知：硝基是吸电子基团回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2) 酸性强弱比较: A 苯酚(填“>”或“