2026梅河口五中高三上学期开学考试化学含答案

这是一份2026梅河口五中高三上学期开学考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56 C：59 Cu：64 Ag：108
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是
A. 甲烷B. 丙烯C. 溴苯D. 乙醇
2. 有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是乙醇、乙醛、乙酸、苯酚溶液中的一种。下列试剂中，能检验该无色溶液是否为苯酚溶液的是
A. 钠B. 银氨溶液
C. 碳酸氢钠溶液D. 氯化铁溶液
3. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下：
已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是
A. 分子中碳原子的杂化方式均有和
B. 在水中的溶解度：
C. L为乙醛
D. 生成物M与的化学计量数之比为1：1
4. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构或性质与用途对应的是
A. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘
B. 乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
C. 肉桂醛含有醛基和碳碳双键，可作为植物香料
D. 乙酸能发生酯化反应，可用于去除水垢中的
5. 化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是
A. 分子中含有两个手性碳原子
B. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种
C. 该有机物分子含氧官能团的个数为3
D 1ml该物质最多可与8mlH2发生加成反应
6. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作有科学错误的是
A. 图1：测定氢气的生成速率(mL/s)
B. 图2：分离沸点不同的液体混合物
C. 图3：临近滴定终点时冲洗锥形瓶内壁
D. 图4：用于提纯胡萝卜素
7. 现代高科技工业领域对石墨的纯度要求越来越高，某氢氟酸提纯石墨工艺流程图如图所示，下列说法错误的是
A. 氢氟酸主要作用是溶解硅酸盐等矿物杂质
B. 氢氟酸有强腐蚀性且有剧毒，对生产设备和生产条件要求严格
C. 该工艺流程污染较大，不适合广泛应用
D. 石墨有良好的导电性和导热性，是光导纤维的优良原料
8. 在氯化铝-盐酸体系下浸出冰晶石()的动力学实验中，研究人员发现升高温度活化能显著降低，分析不同温度阶段活化能变化的原因，下列说法正确的是
A. 高温下反应速率加快，导致活化能降低
B. 低温时反应需克服化学键断裂和离子扩散的双重阻力，高温时仅需克服离子扩散阻力
C. 活化能降低说明反应从吸热变为放热
D. 冰晶石熔融状态时电离方程式为：(熔融)
9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 以为还原剂在催化剂的作用下实现酰胺加氢脱氧制备有机胺被视为未来绿色化学研究领域亟待发展的12个理想反应之一，其催化剂上的催化循环机理如图，下列说法错误的是
A. 羰基氧先与催化剂中的Ⅴ(Ⅳ)键合吸附并活化
B. 吸附在Ru颗粒上并解离出活性H
C. 该方法具有原子利用率高、环境友好的优点
D. 过程中化学方程式为：
11. 下列说法正确的是
①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同
②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子
③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子
④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变
⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形
⑥中共价键的个数为
⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关
⑧冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关
A. ①③④⑥B. ①③⑤⑦C. ②④⑥⑧D. ②⑤⑦⑧
12. 对具有抗炎、镇痛作用的布洛芬进行如图所示的成酯修饰，其性能更优越。下列说法错误的是
A. 布洛芬能发生加成、取代和氧化反应，布洛芬可与发生加成反应
B. 布洛芬的核磁共振氢谱显示有8组峰，布洛芬成酯修饰后核磁共振氢谱中峰数变多
C. 布洛芬成酯修饰后的产物对肠胃的刺激作用减小，疗效减弱
D. 布洛芬成酯修饰后的产物的分子式为，成酯修饰前后碳原子的杂化形式均为2种
13. 在无水环境中，醛或酮可在催化剂的作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下列说法错误的是
A. 总反应的化学方程式(不考虑催化剂)为
B. 加入干燥剂或增加的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率
C 甲醛和聚乙烯醇发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构
D. 在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基
14. 金属K在中燃烧得到，具有强氧化性，也常作消毒剂，的晶胞(与NaCl晶胞结构相同)如图所示，1号原子的分数坐标为，已知过氧键的键长为dnm，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的棱长为anm。下列说法错误的是
A. 晶体中每个周围最近且等距的有6个
B. 晶体的密度为
C. 2号原子的分数坐标为
D. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 一定条件下，得电子转化为超氧自由基（），并实现如图所示的转化：
回答下列问题：
（1）中有______种不同化学环境的氢原子。
（2）转化为是______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）写出图示转化总反应的化学方程式：______。
（4）用现代仪器区分与的方法是______。
（5）已知分子中所有原子都在同一平面内，则中至多有______个原子共平面。
（6）的苯环上一溴代物有______种（不含立体异构，下同），不能与金属钠反应产生气体的的芳香族同分异构体有______种。
（7）继续氧化产物（）与反应的化学方程式为______。
16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液，按图连接装置，用酒精灯对烧瓶B加热，当观察到中有明显现象时停止实验。回答下列问题：
（1）A仪器的名称为________。
（2）浓硫酸的作用是________。
（3）装置中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
（4）实验完成后利用________的方法分离出粗产品；粗产品往往含有少量的水，精制的方法是向粗产品中加入________后再利用过滤的方法提纯。
（5）向装置中放入乙醇和足量的无水醋酸钠进行反应，经过一系列操作得到纯净的乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为________。
17. 丁烷的用途非常广泛，涵盖了能源、化工、制冷、医药等多个领域，是一种重要的化工原料和燃料。在金属氧化物催化剂作用下，正丁烷（C4H10）脱氢制1－丁烯（C4H8）的热化学方程式为。
回答下列问题：
（1）已知部分化学键的键能数据如下表，由此计算。＝______。
（2）该反应需要在高温下才能自发进行的理由是______。
（3）该反应使用作催化剂，该反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）及产物分子脱附等过程。
①下列关于该催化剂的说法错误的是______（填标号）。
a．可能改变该反应的基元反应个数
b．降低反应的活化能，提高单位时间内有效碰撞次数
c．使平衡正向移动，提高正丁烷的平衡转化率
②随着温度升高，该反应速率先增大后减小，其速率减小的原因可能是______。
（4）在100kPa的恒压密闭容器中测定该反应中正丁烷（起始物质的量均为a ml）分解的转化率如图所示，其中曲线1表示正丁烷的平衡转化率与温度的关系，曲线2表示相同时间内正丁烷的转化率与温度的关系。
①随着温度升高，曲线2接近曲线1的原因是______。
②T1℃时，反应20min达到平衡，此时正丁烷的转化率为60%，则20min时与开始时容器的体积之比为______：1。T1℃时该反应的Kp＝______kPa（Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
18. 有机物Ⅷ是一种抗癌前药，其合成路线如图所示：
已知：a．NBS的结构为；
b．。
回答下列问题：
（1）有机物Ⅰ的化学名称为______，有机物Ⅳ中官能团的名称为______。
（2）反应④的化学方程式为______，反应类型为______。
（3）有机物Ⅱ的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且所有的碳原子均为sp2杂化的有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构简式为______。
（4）某同学结合有机物Ⅷ的合成路线，设计了的合成路线：
A的结构简式为______；的化学方程式为______。
答案
1-10 CDDBB BDBBD 11-14 CCBC
15（1）4 （2）氧化
（3）
（4）红外光谱法（或核磁共振氢谱法等）
（5）14 （6） ①. 3 ②. 1
（7）
（1）分液漏斗
（2）催化剂、吸水剂
（3）中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯
（4） ①. 分液 ②. 无水硫酸钠（或者无水硫酸镁等）
（5）80%
17（1）＋124
（2）该反应的，要使，需要一定的高温（合理即可）
（3） ①. c ②. 温度过高，催化剂活性降低或失活（或温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小）（合理即可）
（4） ①. 温度升高，反应速率加快，相同时间内转化率越大，越接近平衡转化率（合理即可）
②. 1.6 ③. 56.25
18（1） ①. 对甲基苯甲酸（或4－甲基苯甲酸） ②. 碳溴键（溴原子）、酰胺基
（2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. 16 ②.
（4） ①. ②. 温度阶段
温度范围
活化能
反应速率影响因素
低温阶段
308K~323K
53.08kJ/ml
化学反应和固体产物层离子扩散
高温阶段
323K~358K
32.27kJ/ml
固体产物层离子扩散
选项
实验操作和现象
实验结论
A
在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀
乙醇由C，H，O三种元素组成
B
检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成
不能说明混有乙醛
C
向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生
说明苯酚的酸性强于碳酸
D
将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
甲烷的氯代物具有酸性
化学键
C－C
C＝C
C－H
H－H
键能/（）
348
612
412
436