2026广安华蓥中学高三上学期8月月考化学试题含解析

这是一份2026广安华蓥中学高三上学期8月月考化学试题含解析，文件包含四川省广安市华蓥中学2026届高三上学期8月月考化学试题原卷版docx、四川省广安市华蓥中学2026届高三上学期8月月考化学试题含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
考次标识： 考试日期：2025 年 08 月
注意事项
1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
3.答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，
再选涂其他答案标号。
4.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。
▼预祝你们考试成功▲
请考生注意：所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 C-59 Cl-35.5
一、 选择题(本题包含 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分)
1. 胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是
A. 铁能够与 Cl2 反应，液氯不能用干燥钢瓶保存
B. 试剂①是沸水，生成红褐色液体
C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在 1～100 nm 范围内
D. 可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下干燥 Cl2 与铁不反应，液氯可用干燥钢瓶储存，A 错误；
B．FeCl3 在沸水中水解生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶体呈红褐色，B 正确；
C．胶体粒子直径范围为 1~100nm，C 正确；
D．纳米材料性能与粒径相关，改变粒径可调控性能，D 正确；
故选 A。
2. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理可用下图表示。下列说法正确的是
第 1页/共 22页
A. C-C-C 键角：中间体 2 小于叔丁醇
B. 叔丁醇核磁共振氢谱有 3 种吸收峰，峰面积之比为 3：6：1
C. 增大 c(H+)，有利于提高羧酸叔丁酯的平衡产率
D. 用 标识醇羟基，可以区别叔丁醇、乙醇与羧酸酯化反应的机理差异
【答案】D
【解析】
【分析】叔丁醇 与羧酸发生酯化反应的机理为先在叔丁醇的羟基上结合 形成中间体 1：
，再脱水转化为中间体 2： ，再与羧酸作用得到中间体 3： ，最后
再去掉 得到最终产物羧酸叔丁酯： ，据此分析解答。
【详解】A．叔丁醇中与羟基相连的 C 原子为 sp3 杂化；而中间体 2 中与 3 个甲基相连的 C 原子为 sp2 杂化，
则叔丁醇中 C—C—C 键角比中间体 2 的 C—C—C 键角小，A 错误﹔
B．根据叔丁醇分子结构可知：叔丁醇分子中含有 2 种不同的 H 原子，它们的个数比是 9：1，故叔丁醇的
核磁共振氢谱有 2 种吸收峰，峰面积之比为 9：1，B 错误；
C．增大 c(H+)，酯基发生水解反应，不能提高羧酸叔丁酯的平衡产率，C 错误﹔
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时脱水方式是羧酸脱羟基、醇脱羟基中的氢原子。叔丁醇与羧酸发生酯化反应
时叔丁醇脱羟基、羧酸脱氢，可知二者反应机理不同，故用 标识醇羟基，可以区别叔丁醇、乙醇与羧
酸酯化反应的机理差异，D 正确；
故合理选项是 D。
3. 从薰衣草中提取的一种有机物，结构如图所示，下列说法正确的是
第 2页/共 22页
A. 该物质的分子式为 C10H16O
B. 该物质与乙醇互为同系物
C. 该物质能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应
D. 该物质能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含有 1 个羟基（O），两个碳碳双键的链状结构，不饱和度Ω=2，H=2×10+2-2×2=18，
分子式应为 C10H18O，A 错误；
B．同系物需结构相似（官能团种类、数目相同且烃基饱和程度一致），乙醇为饱和一元醇，该物质含碳碳
双键（不饱和烃基），结构不相似，B 错误；
C．该物质含碳碳双键（可加成、加聚、氧化）和羟基（可取代如酯化、氧化），故能发生氧化、加成、取
代、加聚反应，C 正确；
D．使溴水褪色因双键与 Br2 加成反应，使酸性高锰酸钾褪色因双键或羟基被氧化，反应原理不同，D 错误；
故选 C。
4. 下列实验装置使用正确的是
A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气
C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷
第 3页/共 22页
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集
装置不合理，故 A 错误；
B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故 B 错误；
C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故 C 正确；
D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故 D 错误；
答案选 C。
5. Melamine 和 Cyanuric acid 两种小分子按 1：1 形成如图所示的超分子。下列说法错误的是
A. 两种小分子中碳原子的化合价相同 B. Cyanuric acid 不能加成氢气
C. Cyanuric acid 分子可发生水解反应 D. 上述变化体现了超分子 自识别
【答案】D
【解析】
【详解】A．Melamine（C3N6H6）中 ，设 C 氧化数为 x，N 为 y，由电中性得 3x+6y+6=0；Cyanuric acid（C3H3N3O3）
中，3x+3y+3-6=0，通过 N 的氧化数（环 N≈-1，NH2 中 N≈-3）计算，两种分子中 C 的氧化数均为+2，A 正
确；
B．Cyanuric acid 分子中含三个酰氨基，不可与 H2 发生加成反应，B 正确；
C．三聚氰酸是氰酸（HOCN）的三聚体，其六元环结构中的 C-N 键可水解断裂生成 HOCN，C 正确；
D．两种分子按 1:1 通过非共价键（如氢键）特异性结合形成超分子，体现超分子的自组装特性，D 错误；
第 4页/共 22页
故选 D。
6. 下列反应的方程式书写正确的是
A. 铁粉与硫粉均匀混合，加热至红热状态：
B. 丙烯生成聚丙烯：
C. 工业上制取单质铝： (熔融)
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁粉与硫粉反应，硫的氧化性较弱，只能将 Fe 氧化为+2 价，产物应为 FeS，正确的化学方程
式为： ，A 错误；
B．丙烯（CH3CH=CH2）发生加聚反应时，双键打开，链节应为-CH(CH3)-CH2-，B 错误；
C．工业制铝需电解熔融氧化铝（Al2O3），AlCl3 为共价化合物，熔融不导电，无法电解，正确的方程式为：
(熔融) ，C 错误；
D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应， 在 H+作用下歧化生成 SO2、S 和 H2O，离子方程式为：
，D 正确；
故选 D。
7. 利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是
A. 制备氯气 B. 收集
第 5页/共 22页
C. 制备乙炔 D. 分离溴和苯的混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2 的反应条件是加热，但装置中未提供加热仪器，A 错误；
B．NO2 能与水发生反应，不能用排水法收集（应采用向上排空气法），B 错误；
C．电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可降低水的浓度，减缓反应速率，装置为固液不加热型，符合
反应物的状态和反应条件，C 正确；
D．溴与苯互溶，分液法适用于互不相溶的液体混合物分离，分离溴和苯的混合物应采用蒸馏法，D 错误；
故答案选 C。
8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是
A. 实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：
B. 亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：
C. 碘化亚铁与过量稀硝酸反应：
D. 碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞， 能与 NaOH 发生：
，A 正确；
B． 具有还原性，被 氧化为 ， 被还原为 ，根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程
式为： ，B 正确；
C．碘化亚铁（FeI2）中 Fe2+和 I-均会被过量硝酸氧化，离子方程式为：
，C 错误；
D． 在酸性条件下将 I-氧化为 I2，自身被还原为 H2O，离子方程式为： ，
第 6页/共 22页
正确；
故选 C。
9. X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 的原子半径最小，Y 元素的最高正价与最
低负价的代数和为 2，W 的金属性在短周期元素中最强，Z 与 Y 和 M 相邻。下列说法正确的是
A. 原子半径大小：W>Z B. 简单氢化物的稳定性：M>Z
C. X、Y、Z 只能形成共价化合物 D. Y、Z 形成的化合物均为酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素中，原子半径最小的是氢（H），所以 X 为 H。Y 元素最高正价与最低负价的代数
和为 2。设最高正价为+n，最低负价为-(8-n)，则 n-(8-n)=2，解得 n = 5，所以 Y 为第 A 族元素。又因为
原子序数依次增大，所以 Y 为氮（N）。短周期元素中金属性最强的是钠（Na），所以 W 为 Na。Z 与 Y（N
）相邻，且原子序数在 N 和 Na 之间，所以 Z 为氧（O）。Z（O）与 M 相邻，且原子序数大于 O，所以 M
为硫（S）。则 X、Y、Z、W、M 依次为元素 H、N、O、Na、S。
【详解】A．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小。 和 不在同周期，Na 位于第三周
期，O 位于第二周期，电子层数越多原子半径越大，所以原子半径 ，A 正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定。非金属性 （同主族从上到下非金属性减弱），所以稳
定性 （即 ），B 错误；
C．X（H）、Y（N）、Z（O）可形成 （硝酸铵），含 和 ，属于离子化合物，C 错误；
D．Y（N）与 Z（O）形成的化合物如 、 等并非酸性氧化物，D 错误；
综上，答案是 A。
10. 维生素 P 能减少血管脆性，增强维生素 C 的活性，在刺梨、橙、杏等中含有维生素 P，其结构简式如图
所示。下列有关维生素 P 的说法不正确的是
A. 属于芳香烃 B. 含有手性碳原子
第 7页/共 22页
C. 能发生消去反应 D. 能与溴水发生取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．有氧原子，不属于芳香烃，A 错误；
B．分子中连有四个不同基团的碳原子为手性碳，如图 ，B 正确；
C．羟基邻位碳有氢，可发生消去反应，C 正确；
D．该有机物中苯环上酚羟基邻位，对位碳上的氢可以和溴水中的溴发生取代反应，D 正确；
故答案为 A。
11. 我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如
下所示。
下列说法错误的是
A. 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%
B. ①→②放出能量并形成了 C-C 键
C. 若将 CH4 替换为 CH3D，则生成两种形式不同的②
D. 若将 CO2 替换为 ，则生成两种分子量的乙酸
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，CH4 选择性活化，断裂 C-H 键，甲烷分子中的 C 原子、断键后产生的 H 原子与
催化剂形成共价键；CO2 中的 C 原子与甲基中的 C 原子间相互接近并形成 C-C 键；夺氢后 H 原子与催化剂
间的共价键断裂，并形成 O-H 共价键。
第 8页/共 22页
【详解】A．该反应总反应为 CH4+CO2→CH3COOH，原子利用率为 100%，A 正确；
B．根据图像可知①的能量高于②，①→②过程放出能量且反应过程中 CH4 与 CO2 的 C 原子形成 C-C 键， B
正确；
C．CH3D 中 C-H 键和 C-D 键均可断裂，生成·CH2D 或·CH3 两种自由基，与 CO2 结合后形成两种不同的中
间体②，C 正确；
D．CO18O（即 16O=C=18O）中两个 O 原子分别为 16O 和 18O，与·CH3 结合形成中间体后，夺氢生成 CH3COOH
时，羧基中 16O 和 18O 的位置不同但分子量均为 62（12×2+1×4+16+18=62），仅一种分子量，D 错误；
故选 D。
12. 下列说法错误的是
A. 烷烃基是推电子基，烷烃基中碳原子数越多，推电子能力越强，故胺的碱性： ＞
B. 和乙醇溶于水破坏的作用力相同
C. ，熔点-23.2℃，沸点 136.2℃，易溶于 ，故 晶体属于分子晶体
D. 晶体熔点高低：金刚石＞晶体 Si＞冰醋酸＞正丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．烷烃基（如甲基、乙基）具有推电子诱导效应，碳原子数越多，推电子能力越强，使胺的氮原
子上电子云密度越大，更易结合 形成配位键，碱性也就越强，故碱性：CH3CH2NH2＞CH3NH2，A 正确；
B．HCl 溶于水破坏共价键（电离为 H+和 Cl⁻），而乙醇溶于水仅破坏分子间作用力（氢键和范德华力），两
者破坏的作用力不同，B 错误；
C．TiCl4 的低熔沸点和易溶于 CCl4 的性质符合分子晶体的特征，C 正确；
D．共价晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大，因键长 C−C＜Si−Si，则熔沸点为金刚石>晶
体硅；而冰醋酸和正丁烷均为分子晶体，其熔沸点低于共价晶体，且冰醋酸分子间能形成氢键，熔点高于
正丁烷，故熔点：金刚石＞晶体 Si＞冰醋酸＞正丁烷，D 正确；
故选 B。
13. 最近，我国科学工作者制备了一种 电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原
污水中的 为 ，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得
电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的 逐步还原为 。
第 9页/共 22页
下列说法错误的是
A. 放电时，负极区游离的 数目保持不变
B. 放电时、还原 为 ，理论上需要 氢原子
C. 充电时， 从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区
D. 充电时，电池总反应为
【答案】A
【解析】
【 分 析 】 放 电 时 ， 负 极 铝 失 去 电 子 和 氢 氧 根 离 子 结 合 生 成 四 羟 基 合 铝 酸 根 ，
，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸
附在电催化剂表面的 逐步还原为 ，正极区发生反应为 (注意此反
应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极， 电极为阳极，据此解答。
【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：
，当转移 3ml 电子时，消耗 ，同时正极区会有 通过
离子交换膜进行补充， 净消耗 1ml，故负极区游离的 数目会减少，故 A 错误；
B．氢原子将吸附在电催化剂表面的 逐步还原为 ，还原 为 ，由化合价变化可知，
得到 8ml 电子，所以理论上需要 氢原子，故 B 正确；
C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时， 从阴极区穿过 离子交换膜进入阳极区，故 C 正确；
D．充电时，电池阴极反应式为 ，阳极反应式为
第 10页/共 22页
，总反应为 ，故 D 正确；
答案选 A。
14. 氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表
明，Cu2O/H2O 体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图 1 所示（含氦五元环为平面结构）。
催化剂立方 Cu2O 晶胞如图 2 所示。
下列说法正确的是
A. N、O、Cu 第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞Cu
B. 由图 1，该反应前后，2 号氮原子的杂化轨道类型从 sp2 转化 sp3
C. 由图 2，Cu+的配位数为 2
D. 由图 2，若不同微粒间的最小核间距为 apm，则晶体密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但 N 的 2p 轨道半充满，则 N 的第一电离能大
于 O，Cu 是金属元素，第一电离能最小，则 N、O、Cu 的第一电离能从大到小的顺序是 N＞O＞Cu，A 不
正确；
B．由图 1，该反应前，2 号氮原子的孤电子对数为 =0，形成 2 个σ键，价层电子对数为 2，发生 sp
杂化，反应后，2 号 N 原子的孤电子对数为 1，形成 2 个σ键，价层电子对数为 3，发生 sp2 杂化，B 不正确；
C．在 Cu2O 晶胞中，Cu+与 O2-的个数比为 2:1，O2-的配位数为 4，则 Cu+的配位数为 2，C 正确；
D．由图 2，若不同微粒间的最小核间距为 apm，则体对角线的长度为 4apm，晶胞边长为 pm，在晶胞
中 含 有 O2-的 数 目 为 =2， 含 Cu+的 数 目 为 4， 则 晶 体 密 度 为 =
第 11页/共 22页
，D 不正确；
故选 C。
15. 常温下，向 溶液中分别滴加 、 、 溶液，所得溶液中 ［ ，其
中 表示 ］与 的关系如下图。下列说法错误的是
A. 曲线 表示 与 的关系
B. 的数量级为
C. 反应 的平衡常数
D. 向浓度均为 的 NaX 和 的混合溶液中滴加 溶液， 先沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．由曲线的斜率与 Y3-的曲线对比可知，曲线 L1 表示 pZ3-与 pAg 的关系，故 A 正确；
B．由图可知，Ksp(AgX)= 10-11.99，的数量级为 10-12，故 B 正确；
C．反应 的平衡常数 K= =105.94，故 C 错误；
D．向含等浓度的 NaX 和 Na3Z 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，AgX 所需银离子浓度最小，所以先沉
淀，故 D 正确；
故答案为 C。
二、解答题：共 4 小题，16 题 14 分，17 题 14 分，18 题 13 分，19 题 14 分，共 55 分
16. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备 并进行相关性质的探究。回答下列问题：
第 12页/共 22页
（1）仪器 的名称为_______；装置 的作用是_______。
（2）装置 a 中反应的化学方程式为_______。反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学
的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______
(填字母)。
A.铁粉 B. 溶液 C.银粉 D. 溶液
（3） 装置中通入 后现象为_______，证明了 具有_______
（4）实验开始后，装置 中的溶液迅速变黄并出现乳白色沉淀，经查资料得知发生了如下反应：
。继续通入 后黄色溶液褪去，请写出黄色褪去发生反应的化学方
程式：_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 安全瓶，防倒吸
（2） ①. ②. AD
（3） ①. 溶液颜色变浅 ②. 还原性
（4）
【解析】
【分析】装置 中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， 为安全瓶，防倒吸，二氧化
硫通入到品红中，品红溶液褪色，二氧化硫表现漂白性；二氧化硫通入碘化钾溶液探究反应原理；通入到
酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫表现还原性；用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气，防止污染空
气。
【小问 1 详解】
仪器 Q 的名称为：圆底烧瓶；b 为安全瓶，防倒吸；
【小问 2 详解】
第 13页/共 22页
装置 中有 Cu 和浓硫酸，加热下可生成 反应 化学方程式为：
；铁粉和碳酸氢钠能与硫酸反应产生气泡，可用来检测余酸，
反应后的溶液中存在硫酸根，不能用氯化钡溶液检测余酸，银粉与硫酸不反应，故选 AD。
【小问 3 详解】
装置中是高锰酸钾溶液呈紫红色具有氧化性，通入 后由于两者反应，故酸性高锰酸钾的紫红色会褪去。
该反应中高锰酸钾溶液做氧化剂， 作还原剂具有还原性。
【小问 4 详解】
继续通入 ， 与碘单质反应，黄色褪去，化学方程式为：
17. 海洋约占地球表面积的 71%，综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
（1）粗盐中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质。为制得纯净的 NaCl 晶体，粗盐溶解后，除去可溶
性杂质所需试剂依次为：___________溶液(填写化学式，下同)、NaOH 溶液、___________溶液、___________
溶液。
（2）“X 溶液”中溶质的主要成分为___________。
（3）往母液中加碱可沉淀 Mg2+，工业上一般加入石灰乳而不加入 NaOH 溶液的主要原因为___________。
（4）从海水中提取的 Mg 可联合金红石(主要成分 TiO2)冶炼金属钛，工艺流程如图所示：
①第 I 步在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，则该步骤的化学方程式为___________。
②海绵钛除杂时得到的 MgCl2 可以循环使用，在上述工艺流程中还可循环使用的物质有___________(填化
学式)。
③第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择 1000℃左右进行，
第 14页/共 22页
请解释原因___________。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. HCl
（2）NH4Cl （3）石灰乳的来源更广泛，价格更低廉
（4） ①. TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ②. Mg、Cl2 ③. 800℃Ti 的提取率太低，1000℃和 1500
℃Ti 提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为 1000℃
【解析】
【分析】(1)~(3)海水蒸发得到淡水，冷却析出粗盐然后过滤得到粗盐和母液，粗盐进行提纯后配成 NaCl 溶
液，向其中先通入 NH3，后通入 CO2 后将析出 NaHCO3 晶体，过滤得到 NaHCO3 固体和 X 溶液，主要成分
为 NH4Cl，向母液中加入石灰乳得到白色沉淀 Mg(OH)2，过滤得到 Mg(OH)2 固体，向固体中加入盐酸得到
MgCl2 溶液，蒸发浓缩，冷却结晶后过滤得到 MgCl2·6H2O，在 HCl 气流中加热得到无水 MgCl2，电解熔融
的 MgCl2 制备 Mg，向母液中加入 Cl2，将 Br-转化为 Br2，经过一系列步骤可以从海水中提取溴单质，(4)
TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成 TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是 CO，加入
Mg 还原 TiCl4 出 Ti,氩气做保护气，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，据此分析解题。
【小问 1 详解】
首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，
硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根
离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++ =CaCO3↓，但是加入
的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++ =BaCO3↓，离子都
沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较
纯净的氯化钠；故答案为：氯化钡溶液；碳酸钠溶液；HCl；
【小问 2 详解】
第 15页/共 22页
由分析可知，“X 溶液”中溶质的主要成分为 NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
【小问 3 详解】
液中含有氯化镁，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反
应的化学方程式为 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，工业上一般加入石灰乳而不加入 NaOH 溶液的主要
原因为石灰乳的来源更广泛，价格更低廉，故答案为：石灰乳的来源更广泛，价格更低廉；
【小问 4 详解】
①第 I 步即 TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成 TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体
是 CO，则 I 中反应 化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4
+2CO；
②根据工艺流程，可循环使用的物质还有 Mg、Cl2，故答案为：Mg、Cl2；
③根据Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃Ti 的提取率低，1000℃和 1500℃Ti 提取率
相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为 1000℃，故答案为：800℃Ti 的提取率太低，1000℃和
1500℃Ti 提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为 1000℃。
18. 乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题：
（1）已知几种共价键键能数据如表所示：
共价键 C-H C-O H-O C=C
键能(kJ/ml) 413 358 467 614
以甲醇为原料制备乙烯的反应： 。
（2）以 CH4、CH3CH3 为原料制备 C2H4 的化学方程式如下：
① ②
一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量 CH4 和 CH3CH3，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达
到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化
C. 气体摩尔质量不随时间变化 D. 的值不随时间变化
（3）乙醇脱水发生如下反应：
ⅰ．
第 16页/共 22页
ⅱ．
乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的 lnKp 随温度(T)的变化如图 1 所示。
①反应ⅰ属于___________(填标号)。
A．焓减、熵增反应 B．焓减、熵减反应
C．焓增、熵增反应 D．焓增、熵减反应
②混合体系处于图 1 中 M 点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是
___________。
③随温度变化，产物的选择性如图 2 所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为 373K~573K)催化，欲制备乙烯
应控制温度的范围为___________K，理由是___________。
（4）用丙烷制乙烯的反应为 ，在某温度下，总压保持为 120kPa，向体积
可变的密闭容器中充入 和 ，达到平衡时 的转化率为 50%。平衡体系中
为___________kPa。该温度下，该反应的平衡常数 ___________kPa。提示：用气体分压计算的平衡常
数为压强平衡常数 ，分压=总压×物质的量分数。
【答案】（1）-6 （2）BC
（3） ①. C ②. ③. 525~573 ④. 此温度在催化剂活性范围内且乙烯
第 17页/共 22页
选择性最高
（4） ①. 20 ②. 20
【解析】
【小问 1 详解】
已知反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，
，故答案
为：-6；
【小问 2 详解】
A．由题干信息可知，反应物和生成物均为气体，恒温恒容密闭容器中，反应过程中气体密度一直保持不变，
故气体密度不随时间变化不能说明反应达到化学平衡，A 不合题意；
B．由题干信息可知，反应前后气体的物质的量发生改变，即反应过程中恒温恒容容器中气体压强一直在改
变，故气体压强不随时间变化说明反应达到化学平衡，B 符合题意；
C．由题干信息可知，反应前后气体的物质的量发生改变，气体的质量不变，即反应过程中气体摩尔质量一
直在改变，故气体摩尔质量不随时间变化说明达到化学平衡，C 符合题意；
D．根据质量守恒可知，反应前后各原子种类和数目保持不变，即反应过程中 始终保持不变，故 的
值不随时间变化不能说明反应达到化学平衡，D 不合题意；
故答案为 BC；
【小问 3 详解】
①由题干信息可知，制乙烯即 是熵增反应，结合图 1，升温，乙烯平
衡常数增大，它是焓增反应，即该反应是熵增焓增反应，故答案为 C；
②由题干信息可知，M 点反应 i 和 ii 平衡常数相等，则有 ，可得：
，故答案为： ；
③由题干随温度变化，产物的选择性图 2 所示信息，结合用分子筛催化剂(活性温度范围为 373K~573K)催化，
可知在催化剂活性范围内，525~573K 时乙烯选择性最高，则欲制备乙烯应控制温度的范围为 525~573K，
故答案为：525~573K；此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性最高；
【小问 4 详解】
用丙烷制乙烯的反应为 ，在某温度下，总压保持为 120kPa，向体积可变
第 18页/共 22页
的密闭容器中充入 和 ，达到平衡时 的转化率为 50%，则三段式分析为：
，平衡体系中 为 ×
120kPa=20kPa，同理可知，p(C2H4)=p(C3H8)=20kPa，该温度下，该反应的平衡常数 Kp= =
=20kPa，故答案为：20；20。
19. J 是一种抗肿瘤靶向药，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)：
回答下列问题：
（1）I 中含氧官能团的名称是___________。
（2）B 的名称是___________；鉴别 B 和 G 物质，可以选择的试剂为___________。
（3）F 的结构简式为___________。
（4）写出 C→D 的化学方程式：___________； 的反应类型是___________。
（5）E 有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________(写两种即可)。
①只有两种官能团，其中一种为—NH2
②能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
③核磁共振氢谱显示有 5 组峰
第 19页/共 22页
（6）已知：
设计以 与 H 为原料合成 A 的路线：___________(无机试剂任选)。
【答案】（1）醚键、酰胺基
（2） ①. 对氟苯胺(或 4-氟苯胺) ②. 氯化铁溶液
（ 3） （ 4） ① . +
+ (或
2 + 2 + ) ②.
取代反应
（5） (任意写两种即可)
（6）CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br
或 CH3CH2OH
CH2=CH2 BrCH2CH2Br
【解析】
第 20页/共 22页
【分析】化合物 A 与分子式是 C6H6NF 的化合物 B 反应产生 C，根据 A、C 分子结构，可知化合物 B 是
，C 与 在 DMF，RT 作用下反应产生 D。化合物 E 与 CH3CN，POCl3 在加
热 77℃时反应产生分子式是 C11H20NO2Cl 的化合物 F，F 与 G 在一定条件下反应产生 H，根据 G 与 H 分子
结构的不同，结合 F 分子式，可知 F 结构简式是 ；D 与 H 在 K2CO3，THF 存在并有
射线作用下发生取代反应产生 I，I 与苹果酸作用生成 J。
小问 1 详解】
根据化合物 I 结构简式，可知 I 分子中含有的含氧官能团为醚键、酰胺基；
【小问 2 详解】
根据上述分析可知化合物 B 结构简式是 ，其中-NH2 与 C-F 在苯环的对位上，因此物质 B
名称为对氟苯胺(或 4-氟苯胺)；
化合物 G 物质分子中含有酚羟基，遇 FeCl3 溶液会显紫色；而化合物 B 分子中无酚羟基，与 FeCl3 溶液不
反应，故鉴别 B 和 G 物质，可以选择的试剂为氯化铁溶液；
【小问 3 详解】
根据上述分析可知化合物 F 结构简式为 ；
【小问 4 详解】
化合物 C 与 在 DMF，RT 作用下取代反应产生 D、 或 ，相应反应
的化学方程式为： + +
(或 2 ++ 2 +
)；
第 21页/共 22页
根据 D、H、I 三种物质分子结构简式的不同，可知 D+H→I 的化学反应类型是取代反应；
【小问 5 详解】
化合物 E 有多种同分异构体，其中的同分异构体满足下列条件：①只有两种官能团，其中一种为—NH2；②
能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，说明含有-CHO；③核磁共振氢谱显示有 5 组峰，说明物质分子中
含 有 5 种 不 同 的 H 原 子 ， 其 可 能 的 结 构 简 式 为 ：
，可任意写两种即可；
【小问 6 详解】
CH3CH2OH 与浓硫酸混合加热 170℃发生消去反应产生 CH2=CH2，将 CH2=CH2 通入 Br2 的四氯化碳溶液中
发生加成反应产生 BrCH2CH2Br，然后 BrCH2CH2Br 与 在催化剂存在条件下发生取代
反应产生 ， 与稀硫酸在加热时发生酯的水解反应产生
，也可以是先在 NaOH 溶液加热条件下反应，再酸化反应产生 。故
其合成路线是：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br
或 CH3CH2OH
CH2=CH2 BrCH2CH2Br
。
第 22页/共 22页