2026广元苍溪中学高三上学期9月月考化学试题含解析

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满分 100 分 时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Zn-65
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2024 年 11 月 30 号，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。化学物质在航天领域有着广泛的用途。下
列说法错误的是
A. 硬铝合金作航天飞船材料
B. 煤油和液氧作火箭的发射推进剂
C. 作航天飞船的太阳能电池板
D. 酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料
2. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B. 煤的气化、液化都是物理变化
C. 石油裂化主要是为了得到更多的轻质油
D. 硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性
3. 布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于 X 和布洛芬的说法正确的是
A. X 分子中所有碳原子可能共平面
B. X 分子能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C. 1ml 布洛芬最多能与 4 ml H2 发生加成反应
D. X 和布洛芬分子中均含有 2 个手性碳原子
4. 下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是
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甲 乙 丙 丁
A. 图甲：测定未知浓度 溶液的浓度
B. 图乙：检验 1−溴丙烷和 的醇溶液反应生成丙烯
C. 图丙：制备氧气，并能随时控制反应 发生和停止
D. 图丁：利用铝热反应制取金属锰
5. 化学是一门以实验为基础的自然学科。以下实验项目是高中化学课程标准规定的四个学生必做实验，依
据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目的是
实验项目 实验药品 所用玻璃仪器
配制 100mL0.1ml·L-1 的氯化钠溶
A 氯化钠固体、蒸馏水 100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管
液
FeSO4 溶液、FeCl3 溶
液、氯水、KI 溶液、 B 探究 Fe2+和 Fe3+的氧化性和还原性
试管、胶头滴管 KSCN 溶液、锌片、淀
粉溶液
铜片、稀 H2SO4、浓 探究不同价态硫元素之间的转化
C H2SO3、Na2SO3 溶液、 试管、胶头滴管
氯水、Na2S 溶液
粗食盐水、Na2CO3 溶
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离 烧杯、胶头滴管、试管表面皿、玻璃 D 液、BaCl2 溶液、NaOH
子 棒
溶液
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A. A B. B C. C D. D
6. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
用 He 代替氢气填充探空气球更安
A He 的电子构型稳定，不易得失电子
全
N 原子价层只有 4 个原子轨道，不利于形成 B 不存在稳定的 NF5 分子
5 个 N-F 键
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大， C H2S、H2Se、H2Te 的沸点依次升高
范德华力增大
NO 、NO 、NO 的键角依次减 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键 D
电子对之间的斥力
小
A. A B. B C. C D. D
7. NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 若 2.24 L 某气体中含有的分子数为 0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况
B. 一定条件下，密闭容器中 1.4gN2 与 0.2ml H2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA
C. 0.1ml 熔融状态下的 NaHSO4 中含有的阴离子数为 0.2NA
D. 7.4g 丁醇中存在的共价键总数为 1.4NA
8. 由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W 组成的化合物，其结构如图所示。X 的核外电子数
与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于 X 与 Y 的价电子数之和。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 电负性：
C. 简单氢化物的沸点： D. Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与足量氯水反应：
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B. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C. 稀 与 溶液反应：
D. 用饱和碳酸钠溶液浸泡含 的水垢：
10. 2021 年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣
椒素有关。辣椒素的结构如图所示，下列有关辣椒素的说法错误的是
A. 分子中存在四种官能团
B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面内
C. 属于芳香类化合物
D. 可发生取代反应、加成反应、氧化反应
11. 研究化学反应的机理对于合成特定有机物具有重要意义，已知烯烃与氢卤酸(HX)加成反应分步进行：
①
②
根据下图中所示的丙烯与 HCl 反应两种可能反应路径的势能图(TS-1 与 TS-2 分别是两种过渡态的碳正离子)
，下列说法正确的是
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A. 一级碳正离子比二级碳正离子稳定
B. 决定烯烃与 HX 加成反应速率的关键步骤是②
C. 相同时间内，产物中 所占比例更大
D. 含 3 个 C 以上的烯烃与 HCl 加成时均会有两种路径
12. 一种将酸—碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸碱混合高电压水系可充电电池的充电过程如图。
下列说法中错误的是
A. 充电时，电极 a 与电源的负极相连
B. 放电时，在电极 a 区加入 KOH 溶液作电解质溶液
C. 放电时，电极 b 的电极反应式为
D. 充电时，当电极 a 处生成 6.5gZn 时，有 通过交换膜 N
13. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是
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A. 步骤①中的反应为
B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C. 步骤②和③均属于置换反应
D. 28g 纯硅中含有 4mlSi-Si 键
14. 石墨和金刚石均属于碳的同素异形体，石墨的层间距为 334.8pm，C-C 键长为 142pm，石墨烯是从石墨
材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是
A. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B. 石墨的熔点在 3000℃以上，属于共价晶体
C. 如图所示，每个石墨晶胞中含有 6 个 C 原子
D. 石墨晶胞内 N 原子的坐标为
15. 亚磷酸 是一种二元弱酸。常温下，将 的 溶液与 氨
水混合，混合溶液中 pX[ ， 、 、 ]与 pH 的关系如图
所示。下列叙述正确的是
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A. 代表 与 关系
B. 时，混合溶液呈酸性
C. 时，混合溶液中
D. 溶液中：
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含
、 、 、 、 等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
已知：① 、 、 均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于 时，可认为离子已完全沉淀。
③ 下部分难溶物的 ( )的数值如下表：
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难溶物
39 20 33
（1）四钼酸铵中 元素的化合价为___________，基态 原子的价层电子排布图为___________。
（2）“氧化焙烧”时， 反应生成 和 ，则该反应的化学方程式为___________；在
“溶液 ”中通入气体 1 和气体 2 的顺序是先通入___________再通入___________(填化学式)。
（3）“沉钒”时，加入过量 的目的是___________。
（4）“净化”过程加入氨水调节溶液 ，需将溶液的 调至大于 ，其原因是___________。
（5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：
(系数未配平)，若生成 沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为___________ 。
17. 正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的
方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。
已知：①制备原理为 。
②相关物质的物理性质如下表：
密度/
颜色、状态 沸点/℃ 溶解性
正丁醛 无色液体 75 7 0.80 微溶于水
正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水
主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）：
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Ⅰ．在 烧杯中，将 溶解于 水中，再缓缓加入 浓硫酸。
Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器 A 中，在三颈烧瓶中加入 正丁醇和几粒沸石。
Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器 A 中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为
，收集 以下的馏分。
Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集 馏分，获得产品 。
回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称是__________，其中支管的作用是__________。
（2）仪器 B 的名称是__________，其作用是__________。
（3）该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。
A. 直接加热 B. 水浴加热 C. 电热套加热 D. 油浴加热
（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是__________（填名称）。
（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是__________。
（6）该实验中正丁醛的产率为__________（精确至 0.1%）。
18. 在无氧环境下， 经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下， 芳构
化时同时存在如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
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回答下列问题：
（1）反应ⅰ在 800℃时___________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）已知 25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的 ___________(用含 x、y、z 的代数式表示
) 。
物质
x y z
（3）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是___________。
加入适量水蒸气，可以提高单位时间内甲烷转化率和芳烃产率，用化学方程式表示原因：___________。
（4）利用 与 反应制备甲烷，对 2060 年前实现“碳中和”具有重要意义。
；向若干个体积均为 2L 的恒容密闭容器
中均充入 1ml 、3.6ml ，在不同温度下经过 10min 测得各容器中 的转化率如图所示。
①X 点对应的坐标为 ，X 点对应 的转化率为___________(保留三位有效数字)；X 点对应的容
器中起始时压强为 460kPa，则 X 点对应的平衡常数 ___________ ( 为用分压表示的平衡常
数，气体的分压 总压 该气体的物质的量分数，保留两位小数)。
②X、Y 两点对应的平衡常数 ___________(填“大于”“等于”或“小于”) 。
（5）碳酸钙高温分解会产生大量二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：
。某温度下，向恒容容器中加入 mg ，设平衡压强为 ，分解过
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程中 与压强 p 的关系为 ，k 为速率常数(定温下为常数)，当固体质量减少 33%
时，逆反应速率最大，若转化率为 20%，则 ___________(用 k 表示)。
19. 最近 Bill Mrandi 课题组报告了一种 Rh 催化实现 C—C 键断裂的反应。其反应通式如下：
利用该反应可合成物质 G，请回答相关问题。
已知：
Ⅰ.Ph-代表
Ⅱ.
（1）步骤①的试剂和条件为___________，B→C 的反应类型为___________。
（2）化合物 E 具有高度对称的结构，核磁共振氢谱显示有 3 组峰，则 E 的结构简式为___________，其中
碳原子的杂化方式为___________。
（3）D→F 的化学方程式为___________。
（4）化合物 H 是 G 的同分异构体，同时满足以下条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
a．分子中有两个不共边的六元碳环； b．能水解，不能发生银镜反应；
c．苯环上只有两个取代基
在稀硫酸条件下水解，其产物中遇 溶液显紫色的结构简式为___________(写出一种即可)。
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（5）参照上述反应路线，以 和 为原料，设计合 的路线___________ (无
机试剂和有机溶剂任选)。
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