山东省泰安市岱岳区2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份山东省泰安市岱岳区2025年中考二模化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了答卷前将密封线内的项目填写清楚，本试题共10页，满分100分，5 Fe-56，3%）高于钢，1g，不能准确称量出12， 建构模型是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2.本试题共10页，满分100分。考试时间60分钟。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。考试结束后，监考人员将本试卷和答题纸一并收回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 中国古代诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗词中涉及化学变化的是（ ）
A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】D
【解析】A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2. 下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
B. 铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
C. 用Zn、溶液、Cu验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱
D. 生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
【答案】C
【解析】A. 铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，属于缓慢氧化。仅氧气无法导致铁生锈，必须同时存在水。A选项错误。
B. 铁在氧气中剧烈燃烧生成的是四氧化三铁（Fe3O4，黑色固体），而非氧化铁（Fe2O3，红棕色固体）。B选项错误。
C. 金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu。将Zn放入FeSO4溶液中，Zn能置换出Fe，说明Zn＞Fe；将Cu放入FeSO4溶液中，Cu不反应，说明Fe＞Cu。因此，用Zn、FeSO4溶液和Cu可验证三者的活动性强弱。C选项正确。
D. 生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%）。D选项错误。
故选C。
3. “共建绿色家园，共享清洁未来”下列做法与该主题不相符的是（ ）
A. 应用新技术、新工艺减少和处理“三废”的排放
B. 尽力开采金属矿物，推广使用金属制品
C. 发展公共交通，提倡低碳出行
D. 使用新型可降解的塑料制品，减少“白色污染”
【答案】B
【解析】A、应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放，能降低污染，符合环保要求，不符合题意。
B、大力开采金属矿物资源属于过度消耗不可再生资源，违背可持续发展理念，符合题意。
C、发展公共交通和低碳出行可减少汽车尾气排放，降低碳排放，符合环保要求，不符合题意。
D、可降解塑料能减少传统塑料的长期污染，有效缓解“白色污染”，不符合题意。
故选B。
4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、该装置检查气密性时，长颈漏斗与外界相通，没有形成封闭体系，用手握住试管，无法观察到烧杯中是否有气泡冒出，不能检查装置气密性，操作错误；
B、托盘天平一般能精确到0.1g，不能准确称量出12.25g固体，操作错误；
C、吸取液体时，应先挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶中吸取液体，不能先伸入液体中再挤压胶头；另外，取下的瓶塞应倒放在桌面上，图中正放，操作错误；
D、氢气验纯时，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火。若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的 “噗” 声，才表明氢气已经纯净，操作正确。
故选D。
5. 下列有关我国科技成果所用材料中属于有机高分子材料的是（ ）
A 国产大飞机：铝锂合金B. 5G基站：光导纤维
C. 新能源汽车：合成橡胶D. 风机叶片：玻璃钢
【答案】C
【解析】A、铝锂合金属于金属材料，选项错误。
B、光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，选项错误。
C、合成橡胶人工合成的高分子化合物，属于有机高分子材料，选项正确。
D、玻璃钢是复合材料，选项错误。
故选C。
6. 我们可以利用如图所示的三种关系对某些知识进行归纳，下列归纳和总结的关系正确的是（ ）
A. 有机化合物和化合物：并列关系B. 氧化反应和化合反应：交叉关系
C. 饱和溶液与浓溶液：包含关系D. 混合物和冰水混合物：包含关系
【答案】B
【解析】A、化合物分为有机化合物和无机化合物，有机化合物是化合物中的一类，二者是包含关系，并非并列关系，A 错误；
B、有的氧化反应是化合反应，如碳在氧气中燃烧（），既属于氧化反应又属于化合反应；有的氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧（），是氧化反应但不是化合反应；有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸（）。所以氧化反应和化合反应是交叉关系，B 正确；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，饱和溶液与浓溶液之间没有必然的包含关系，二者是交叉关系，C 错误；
D、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，和混合物是并列关系，不是包含关系，D 错误。
故选B。
7. 下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A. 中数字“2”的意义：二氧化碳中含有2个氧原子
B. He：可以表示：①氦元素：②一个氦原子：③氦气：
C. 氧原子的结构示意图：
D. 氯气中氯元素的化合价为价
【答案】B
【解析】A、CO2中数字 “2” 的意义是一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子，而不是二氧化碳中含有 2 个氧原子，A 错误；
B、He属于元素符号，可表示氦元素、一个氦原子；氦气是由原子直接构成的物质，还可表示氦气这种物质，B 正确；
C、氧原子质子数为 8，核外电子数也为 8，核外电子排布为2、6，其结构示意图应为，图中所示为氧离子结构示意图，C 错误；
D、单质中元素的化合价为 0 价，氯气（Cl2）是单质，氯元素的化合价为 0 价，D 错误。
故选B。
8. 在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
下列说法错误的是（ ）
A. m的数值为11.6
B. 参加反应的Y、Z的质量比为
C. 若X、Z的相对分子质量之比为，则它们的化学计量数之比为
D. 该反应的基本反应类型是复分解反应
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，则mg＝10g+5g+20g+8g－7.2g－13.8g－10.4g＝11.6g，m的数值为11.6，不符合题意。
B、参加反应的Y和Z质量比为（13.8g－5g）:(20g-10.4g)=11:12，不符合题意。
C、若X、Z的相对分子质量之比为7：8，则它们的化学计量数之比为＝1：3，不符合题意。
D、反应后X、Z质量减少，说明为反应物，反应后Y、W质量增加，说明为生成物，因不确定四种物质是否都是化合物，所以不能确定该反应是否为复分解反应，符合题意。
故选D。
9. 建构模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、碱能与非金属氧化物反应，能与酸发生中和反应，能与某些盐反应，还能使酸碱指示剂变色，该模型正确；
B、KNO3不能通过一步反应转化为KOH，因为硝酸盐和钾盐均是可溶的，不符合复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），该模型错误；
C、空气中各成分是按体积分数计算，不是质量分数。按体积分数，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，该选项错误；
D、净化水生产自来水的过程一般是沉淀、过滤、吸附、消毒，煮沸不是生产自来水的必要步骤，该模型错误。
故选A。
10. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁粉末
C. 水通电时，正极产生的气体体积与负极产生的气体体积比为
D. 向氧化铁中加入足量稀盐酸后，红棕色固体溶解，溶液由无色变成了浅绿色
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，呈现白雾（液体），而非固体颗粒形成的“白烟”，选项错误。
B、“生成氧化镁”是实验结论描述， 不是实验现象，选项错误。
C、水电解时，正极（O2）与负极（H2）的气体体积比为1:2，选项正确。
D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，向氧化铁中加入足量稀盐酸后，红棕色固体溶解，溶液由无色变成了黄色，选项错误。
故选C。
11. 化学兴趣小组的同学对实验后的无色废液进行测定，发现该废液的，则在废液中还能大量检测出的离子可能是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、废液的，说明含大量，与能发生反应，不能共存，选项错误。
B、、间相互都不发生反应，可以共存，且溶液呈无色，选项正确。
C、和能发生反应，不能共存，选项错误。
D、H+和能发生反应，不能共存，选项错误。
故选B。
12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，二氧化碳显酸性
C. 置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物的生成的反应一定是置换反应
D. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
【答案】A
【解析】A、化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物 ，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该推理正确；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊试液变红，而不是二氧化碳本身显酸性，该推理错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳（），有单质和化合物生成，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，该推理错误；
D、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，该推理错误。
故选A。
13. 勇于创新是中学生必备的品质，下列创新实验不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、足量白磷在密闭装置中燃烧，消耗氧气，装置冷却至室温后，根据进入水的体积可测定空气中氧气含量，能达到实验目的；
B、通过对比装有NaOH溶液和水的两支试管中CO2气体被吸收的情况（可观察到插在NaOH溶液试管中的U形管液面上升幅度更大），能验证CO2与NaOH发生反应，能达到实验目的；
C、氢氧化钠固体溶于水也放热，所以仅通过该装置观察U形管中红墨水液面变化，无法确定是氢氧化钠固体溶于水放热还是中和反应放热，不能达到探究中和反应是否放热的目的；
D、锌片与稀硫酸反应产生氢气，铜片不与稀硫酸反应，通过观察是否产生气体，可比较Zn、Cu的金属活动性，能达到实验目的。
故选C。
14. 将一定量的锌粉加入和的混合溶液中，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ）
A. 若滤液为蓝色，则滤液中一定含有和，一定没有
B. 若滤液为无色，滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌
C. 若向滤渣中加入盐酸无气泡冒出，则滤渣中一定没有镁和锌，一定含有银和铜
D. 若向滤液中加入盐酸有白色沉淀产生，则滤液中一定含有和，可能含有
【答案】B
【解析】金属活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，先发生的反应是，若AgNO3完全反应后，锌粉有剩余，则发生反应。
A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有Cu2+，锌先与AgNO3反应，当AgNO3未反应完时，滤液中会有Ag+，所以不能确定一定没有Ag+，A 错误；
B、若滤液为无色，说明Cu(NO3)2已完全反应。锌先与AgNO3反应生成银，再与Cu(NO3)2反应生成铜，所以滤渣中一定含有银和铜；如果锌过量，滤渣中还可能含有锌，B 正确；
C、若向滤渣中加入盐酸无气泡冒出，说明滤渣中没有锌。因为锌不与Mg(NO3)2反应，所以滤渣中一定没有镁；锌先与AgNO3反应，若锌量很少，可能只置换出部分银，不一定含有铜，C 错误；
D、若向滤液中加入盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有Ag+，即AgNO3未完全反应，Cu(NO3)2还未开始反应，所以滤液中一定含有Mg2+、Ag+、Zn2+、Cu2+，D 错误。
故选B
15. 山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是（ ）
A. 海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出
B. 粗盐净化加入适量的盐酸的目的是除去过量的NaOH和
C. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳
D. 海水制镁过程中不涉及置换反应
【答案】A
【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，海水 “晒盐” 是利用蒸发溶剂的方法，使水分蒸发，氯化钠结晶析出，而不是利用升高温度增大其溶解度使晶体析出，该说法错误；
B、粗盐净化过程中，为除去杂质离子，会加入过量的NaOH、Na2CO3等试剂，加入适量盐酸可与过量的NaOH反应生成氯化钠和水，与过量的Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去过量的NaOH和Na2CO3，该说法正确；
C、氨气极易溶于水，且其水溶液显碱性，饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，能更好地吸收酸性氧化物二氧化碳，该说法正确；
D、海水制镁过程中，涉及的反应有：母液中加入石灰乳，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙（复分解反应）；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水（复分解反应）；电解熔融氯化镁生成镁和氯气（分解反应），不涉及置换反应，该说法正确。
故选A。
16. 下列图像正确反映其变化过程的是（ ）
A. 在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷
B. 向NaOH和的混合溶液中加入稀硫酸
C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量
D. 向饱和石灰水中加入少量生石灰
【答案】B
【解析】A、在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷，红磷燃烧放热，瓶内压强先增大；反应结束后，氧气被消耗，温度恢复至室温，瓶内压强比反应前减小，且最终压强应低于起始压强，而图像中最终压强与起始压强相等，A 错误；
B、向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸中的氢离子与氢氧化钠反应，同时硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀从起始就产生，待反应结束后沉淀质量不再发生变化，B 正确；
C、根据、，每40份质量的MgO能反应生成95份质量的MgCl2，每58份质量的Mg(OH)2能反应生成95份质量的MgCl2。向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量，最终氧化镁反应产生的氯化镁更多，图像中表示氢氧化镁产生氯化镁更多，C 错误；
D、向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰（CaO）与水反应，消耗水且反应放热。一方面溶剂减少，另一方面温度升高使氢氧化钙溶解度减小，都会导致溶质析出，溶质质量先减小；反应结束后，温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，部分溶质又溶解，溶质质量增大，但由于溶剂减少，最终溶质质量比初始时小，图像中最终溶质质量等于初始值，D 错误。
故选B。
17. 下图是的捕集与转化示意图，有关说法错误的是（ ）
A. 此流程中FeO可以循环使用
B. 反应I中生成的固体均为黑色
C. 反应II中生成的和的物质的量之比为
D. 铁的氧化物之间转化的条件不同
【答案】C
【解析】根据CO2的捕集与C转化示意图，反应Ⅰ是FeO和CO2在427℃反应生成Fe3O4和C，反应的化学方程式：6FeO+CO22Fe3O4+C，Ⅱ反应为Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，2Fe3O4 6FeO+O2↑。
A、FeO既是反应Ⅱ的产物，又是反应Ⅰ的反应物，可以循环使用，说法正确，不符合题意；
B、反应Ⅰ的反应物是CO2和FeO，产物是C和Fe3O4，生成的固体均为黑色，说法正确，不符合题意；
C、化学方程式中化学计量数之比等于物质的量比，反应Ⅱ是2Fe3O46FeO+O2↑，生成的FeO和O2的物质的量之比为6：1，说法错误，符合题意；
D、反应Ⅰ中FeO转化为Fe3O4的条件是427℃，反应Ⅱ中Fe3O4转化为FeO的条件是太阳能，转化条件不同，说法正确，不符合题意。
故选C。
18. 下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，方法不正确，不符合题意；
B、取样滴加溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均产生白色沉淀，不能检验溶液中混有，方法不正确，不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，硫酸钾与氢氧化钙不反应，无明显现象；硫酸铵与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，则取样分别加入熟石灰混合研磨并闻气味，能鉴别和固体，方法正确，符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去中少量的CO，方法不正确，不符合题意。
故选：C。
19. 甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 烧杯①内溶质是甲
B. 烧杯①②同时升温至，两溶液中溶质质量相等
C. 时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
D. 将相同质量的的甲和乙溶液降温至，甲溶液析出的晶体比乙溶液多
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 ，等质量的甲、乙放入100g水，充分搅拌后，有固体剩余的是甲，即烧杯②内溶质是甲，A 错误；
B、t1℃时等质量的甲、乙放入100g水，乙全部溶解；t2℃时，甲、乙溶解度相等 ，由t1℃升温至t2℃，两种物质都完全溶解，溶质质量相等，B 正确；
C、t3℃时，甲的溶解度是50g，其饱和溶液溶质质量分数为，C 错误；
D、由于没有指明t3℃时甲、乙溶液是否饱和 ，所以无法确定降温至t2℃时，甲、乙溶液析出晶体的多少，D 错误。
故选B。
20. 下列归纳完全正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、①波尔多液由硫酸铜和石灰配制，是常用杀菌剂，正确。
②合理使用农药化肥可减少污染，正确。
③秧苗倒伏（缺钾）、叶色发黄（缺氮），硝酸钾（KNO3）含K和N，正确。
该选项正确；
B、①钙是常量元素，错误。
②缺乏维生素A致夜盲症，正确。
③糖类是主要供能物质，正确。
该选项错误；
C、①溶洞中CO2可能过多，灯火实验安全，正确。
②亚硝酸钠有毒，不可代替食盐，错误。
③CO难溶于水且不与水反应，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。
该选项错误；
D、①氢氧化钙碱性过强，不能作补钙剂，错误。
②取样灼烧时，棉会产生燃烧纸张气味，羊毛会产生烧焦羽毛气味，可通过灼烧闻气味区分，正确。
③蜂窝状煤可以增大与氧气的接触面积，燃烧更旺，正确。
该选项错误。
故选A。
第Ⅱ卷 非选择题
二、(本题包括3小题，共24分)。
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中甲为_______，丙为_______。
（2）图甲是钛元素在元素周期表中信息，钛的相对原子质量为_______。图乙是钛原子的结构示意图，图丙表示的粒子中，其化学性质与钛原子的化学性质相似的是_______(填字母)。图丙中C和D两种元素形成的化合物的化学式为_______。
（3）湿法炼铜是我国古代炼铜方法之一，其反应的微观示意图如下：
从微观角度看，反应过程中实际参加反应的粒子是_______。该反应的方程式是_______，反应现象为_______。
（4）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如下参加反应的甲、乙的分子个数比为_______。
【答案】（1）①. 元素 ②. 原子
（2）①. 47.87 ②. D ③. MgCl2
（3）①. Fe、Cu2+ ②. ③. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（4）2：1
【解析】（1）物质都是由元素组成，则甲为元素；
氨气、氧气均是由分子构成，铁、汞均是由原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，则丙为原子。
（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钛的相对原子质量为47.87；
决定元素化学性质的为最外层电子数，B、D均和钛原子最外层电子数相同，但B核外只有一个电子层，属于稳定结构，钛、D原子核外均有多个电子层，都易失去电子，则D与钛原子的化学性质相似；
原子序数=原子的质子数，则C、D分别对应的元素为17号氯元素和12号镁元素，氯最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，则在化合物中为-1价，同理可知镁元素化合价为+2价，则形成的化合物的化学式为MgCl2。
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后硫酸根不变，则反应过程中实际参加反应的粒子是Fe、Cu2+；
反应的化学方程式为；
该反应的现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（4）有图可知，甲为H2O、乙为CO2、丙为CH3OH、丁为O2，反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙的分子个数比为4：2=2：1。
22. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、E是同一类别的物质，A是植物光合作用的原料，B能作建筑材料，F可用于制玻璃，它们之间的转化关系如图所示，其中连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略，请回答：
（1）写出F的化学式_____。
（2）写出C和D反应的微观实质：_____。
（3）写出C→E反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____。
（4）写出A→B反应的实验现象_____。
【答案】（1）Na2CO3
（2）H⁺和OH⁻结合生成H2O（合理即可）
（3）①. ②. 复分解反应
（4）有白色沉淀生成
【解析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质， A是植物光合作用的原料，故A可以是二氧化碳和水，B能作建筑材料，能与A相互转化，所以A是二氧化碳，B是碳酸钙，F可用于制玻璃，F能生成B，故F是碳酸钠，E与F能相互转化，又能与A反应，所以A是氢氧化钠，其中C、E是同一类别的物质，故C是氢氧化钙，所以D是盐酸或硫酸，代入验证，推理正确。
（1）由分析可知，F是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）C是氢氧化钙， D是盐酸或硫酸，C和D的反应是酸碱中和反应，反应的微观实质为：H⁺和OH⁻结合生成H2O；
（3）C→E可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）A→B是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以反应的现象为：有白色沉淀生成。
23. 氧化铁广泛用于橡胶、油墨、涂料等工业。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为)为原料制备高纯氧化铁的生产流程图。资料：①；②在以上易分解。请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_______。
（2）滤液Ⅰ中的阳离子有_______。
（3）步骤②中加入过量铁粉的目的是_______。
（4）步骤③需控制温度在左右，目的是_______。
（5）滤液Ⅲ中可回收的产品是_______(写化学式)，该物质的用途是_______。
（6）经洗涤、干燥后的在空气中高温煅烧获得最终产品和，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）过滤 （2）Fe3+、Fe2+、H+ （3）除去硫酸铁和硫酸
（4）防止碳酸铵受热分解
（5）①. ②. 作氮肥
（6）
【解析】（1）操作a是将固体和液体分离，则其名称为过滤。
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅不和硫酸反应，则滤液Ⅰ中的溶质为硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，其中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+。
（3）由于铁能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，且铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则加入过量的铁粉的目的为除去其中的硫酸铁和硫酸。
（4）由于在以上易分解，则为了防止碳酸铵受热分解，步骤③需控制温度在左右。
（5）碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，则滤液Ⅲ中的产品为；
硫酸铵中含有氮元素，则可作氮肥。
（6）碳酸亚铁在空气中高温煅烧生成氧化铁和二氧化碳，则反应的化学方程式为。
三、(本题包括2小题，共26分)。
24. 如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为_______。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。
（3）收集的二氧化碳不纯，其中含有的杂质是____(填物质名称)，想要得到纯净的二氧化碳，则导管接口的正确连接顺序依次为_____。
（4）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下图的实验探究。
已知：无水硫酸铜遇水变蓝。该组将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行实验。
①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断出甲烷燃烧的产物为____。
②从安全角度考虑，气球的作用是___。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）①. 氯化氢和水蒸气 ②. ahideb
（4）①. 二氧化碳、一氧化碳和水 ②. 收集尾气，防止污染空气
【解析】（1）有图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）盐酸具有挥发性，则收集的二氧化碳气体中可能混有氯化氢和水蒸气；
氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可选用E装置除去二氧化碳中的HCl，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，先除杂、再干燥，且除杂、干燥时应长进短出，二氧化碳密度比空气大，用B收集时，气体应从b口通入，则管口顺序为：ahideb。
（4）①A中无水硫酸铜粉末变蓝色，说明生成了水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，说明生成的气体还有一氧化碳和二氧化碳，则甲烷燃烧产物有水、一氧化碳和二氧化碳。
②一氧化碳有毒，会污染空气，则用气球收集尾气，可防止污染空气。
25. 为深度探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组开展了项目式学习。
Ⅰ．第一小组项目1：探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。
（1）实验中，观察到的现象是_______。
（2）欲验证上述实验结束后稀盐酸过量，不能选择的试剂是_______。
A. 石蕊溶液B. 铜片
C. 碳酸钠粉末D. 硝酸银溶液
（3）c点所示溶液加热蒸干所得固体是_______(选填“混合物”或“纯净物”)。
Ⅱ．第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。
如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】
反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
溶液呈中性。
【提出猜想】
（4）烧杯内溶液中的溶质成分可能有：猜想一：；猜想二：_______；猜想三：猜想四：。
【实验分析】
（5）通过对猜想的分析，大家认为_______不成立，原因是_______。
【实验探究】
（6）同学们对剩余的几种猜想继续探究
过程b涉及的化学反应方程式为_______。
【答案】（1）溶液由红色变无色 （2）BD
（3）纯净物 （4）Na2SO4、NaOH
（5）①. 四 ②. 溶液显红色，说明溶液显碱性
（6）①. 氯化钡 ②. 有白色沉淀产生，溶液仍为红色 ③. 沉淀部分溶解 ④.
【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，但遇酸或中性溶液都不变色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则滴加盐酸过程中，溶液由红色变为无色。
（2）A、盐酸能使石蕊溶液变红色，则若溶液变红色，则说明稀盐酸过量，不符合题意；
B、铜不能和盐酸反应，则不能证明盐酸是否过量，符合题意；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能证明稀盐酸是否过量，不符合题意；
D、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸是否过量，符合题意。
故选BD。
（3）c点溶液显酸性，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，蒸发时盐酸会挥发，则得到的固体中只含有氯化钠，故为纯净物。
（4）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，而碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将反应后的溶液倒入同一烧杯中，溶液显红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定含有硫酸钠，至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，则猜想二为Na2SO4、NaOH。
（5）结合前面分析可知，溶液显碱性，则不可能含有硫酸，故猜想四不成立
（6）若想证明猜想一不成立，可证明溶液中含有氢氧根，由于硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可滴加足量的氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，且溶液仍为红色，则说明猜想一不成立；
由于碳酸钡能溶于稀硝酸中，但硫酸钡不溶于稀硝酸中，则若观察到沉淀部分溶解，则说明溶质中含有碳酸钠，即猜想三成立；
过程b中发生的反应的化学方程式为。
四、(本题包括2小题，共10分)。
26. 葡萄糖注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下：
（1）葡萄糖中碳元素的质量分数_______。
（2）要把20 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为_______g。
【答案】（1）40% （2）30
【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为。
（2）稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则：
x=30g
则所加水的质量为30g。
27. 硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下。
（1）从以上数据可知_______。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_______(结果精确到0.1%)。
【答案】（1）3.5 （2）设10g稀硫酸中溶质的质量为x，则
x=1.225g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.3%。
【解析】（1）分析数据可知，加入10g稀硫酸时，固体质量减少2.8g-2.1g=0.7g，则M=2.8g+0.7g=3.5g。
（2）见答案。
A．检查气密性
B．称量食盐固体
C．吸取液体
D．氢气验纯
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
5
20
8
反应后的质量/g
7.2
13.8
10.4
m
A．碱的化学性质
B．含钾物质的转化
C．空气成分示意图
D．净化水生产自来水
A．测定空气中氧气含量
B．验证与NaOH发生反应
C．探究中和反应是否放热
D．比较Zn、Cu的金属活动性
选项
实验目的
方法
A
分离和KCl的固体混合物
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干
B
检验溶液中混有
取样，滴加溶液，观察现象
C
鉴别和固体
取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去中少量的CO
通入氧气后点燃
A．化学与农业
B．化学与健康
①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂
②合理使用农药和化肥
③秧苗倒伏、叶色发黄可施用
①钙、锌、硒都属于人体中的微量元素
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
③糖类是人体最主要的供能物质
C．化学与安全
D．化学与生活
①进入溶洞前做灯火实验
②亚硝酸钠代替食盐作调味品
③煤炉上放一壶水防止CO中毒
①氢氧化钙用作补钙剂
②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
③为了使煤燃烧更旺，可以把煤做成蜂窝状
实验操作
实验现象
实验结论
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入足量_______溶液
_______
猜想一不成立
b．过滤，再向沉淀中加入足量的稀硝酸
_______
猜想三成立
产品名称：葡萄糖注射液
成分：葡萄糖，水
规格：500 mL，溶质质量分数5%
密度：1 g/mL
贮藏：密封，阴凉处保存
实验次数
一
二
三
四
五
六
稀硫酸的用量/g
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
M
2.8
2.1
1.4
0.7
0.7