专题06 反应速率与化学平衡-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（湖南专用）（原卷版）-A4

这是一份专题06 反应速率与化学平衡-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（湖南专用）（原卷版）-A4，共13页。试卷主要包含了4ml·L-1，5％的N转化为Y等内容，欢迎下载使用。
考点1 反应速率与化学平衡
1.（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A 投料比x代表
B. 曲线c代表乙酸的分布分数
C. ，
D. L、M、N三点的平衡常数：
2.（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入1mlCH4和一定量的H2O，发生反应：。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
3.（2022·湖南卷）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. B. 气体的总物质的量：
C. a点平衡常数：D. 反应速率：
1．（2024·湖南·模拟预测）利用测压法在恒容反应器中研究25℃时分解反应：
其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
已知：①时，完全分解；②；③为红棕色气体。下列说法错误的是
A．完全分解后，
B．若升高温度到35℃，则完全分解后体系压强(35℃)大于63.1kPa
C．若缩小起始时容器的体积，反应达到平衡后颜色将变浅
D．25℃时，反应达到平衡后，反应的平衡常数
2．（2024·湖南衡阳·模拟预测）利用可消除污染，反应为。不同温度下，向装有足量的恒容密闭容器中通入，测得的体积分数随时间t变化的曲线如图，下列说法正确的是
A．温度：，平衡常数：
B．容器内压强保持恒定时，表明反应达平衡状态
C．反应速率：
D．b点时，向容器中再次通入，重新达平衡后，
3．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变
B．45min时Z的浓度为0.4ml·L-1
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y
4．（2024·湖南长沙·一模）水气变换反应(CO+H2OH2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。研究发现，在反应、中，仅对反应有催化加速作用；反应速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态，T°C下，在密封石英管内完全充满1.0ml/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中,发生如下反应：
Ⅰ．HCOOH(aq) CO(aq)+H2O(1)
Ⅱ．HCOOH(aq) CO2(aq)+H2(aq)
含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)：
下列说法正确的是
A．反应活化能大于反应
B．混合体系达平衡后：c(CO)+c(CO2)=1.0ml/L
C．时，反应正反应速率