专题07 电解质溶液-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（湖南专用）（解析版）-A4

这是一份专题07 电解质溶液-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（湖南专用）（解析版）-A4，共21页。试卷主要包含了0100ml/L，c=10-3，8，c=10-6，0mL等内容，欢迎下载使用。
考点1 微粒浓度大小比较
1.（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 水的电离程度：
B. M点：
C. 当时，
D. N点：
【答案】D
【解析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是和，当，溶液中存在的微粒是，可知随着甲酸的加入，被消耗，逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。M点时，，溶液中的溶质为，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确；M点时，，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确；当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，联合可得，故C正确；N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误；故选D。
考点2 滴定曲线
2.（2023·湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 约为
B. 点a：
C. 点b：
D. 水的电离程度：
【答案】D
【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100ml/L，c(H+)=10-3.38ml/L，=
=10-4.76，故A正确；a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pHc()>c(H3PO3)
【答案】C
【分析】常温下，向1L0.5ml/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pH增大，减少，转化为，增多，接着减少，转化为，增多，可知曲线δ1、δ2、δ3分别代表、、，加入足量NaOH溶液生成，据此分析；
【解析】A．根据分析，曲线δ3代表，A正确；
B．a点时、浓度相等，pH=1.43，，则的=，b点时、浓度相等，pH=6.54，，则的=，B正确；
C．b点溶液中c()=c()= =0.1 ml/L，，C错误；
D．当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，的电离常数为，水解平衡常数===10-12.57，的电离程度大于水解程度，则c()>c()>c(H3PO3)，D正确；
故选C。
14．（2024·湖南常德·一模）25℃时，在20.0mL溶液中滴入的溶液，溶液的与所加溶液的体积的关系如图所示。
下列有关叙述错误的是
A．
B．点存在关系：
C．由11逐渐变为8.5的过程中，一直存在
D．点存在关系：
【答案】C
【解析】A．由图可知，溶液的，说明该碱部分电离，此时，，，A正确；
B．M点加入，溶液中，存在质子守恒，B正确；
C．根据，当时，即时，存在，在11-9之间时，存在，，存在，故由11逐渐变为8.5的过程中，并不是一直存在，C错误；
D．点溶液，则，根据电荷守恒存在关系：，D正确；
故选C。
15．（2024·湖南衡阳·二模）乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用EDA表示)是一种重要的化工原料，应用于印染工业、电镀、农药制备、医药生产等。常温下，向锥形瓶中加入20.0mL 0.1ml/L乙二胺的盐酸盐(EDAH2Cl2)溶液，并向其中加入NaOH固体，锥形瓶混合液体系中lgc[指lgc(EDA)、、]、与溶液的pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲为的变化曲线B．乙二胺的一级电离常数
C．a点溶液的pH＝7.2D．d点溶液中：
【答案】C
【分析】pOH=-lgc(OH-)，因此溶液碱性越强，pOH越小，曲线从上至下溶液碱性逐渐增强，根据EDAH2Cl2的起始浓度为0.1ml/L可知，溶液中含X微粒总浓度为0.1ml/L，图像左侧曲线从左至右微粒浓度逐渐增大，因此向EDAH2Cl2中加入NaOH固体过程中，随NaOH的加入，c()逐渐减小，c()先增大后减小，c(EDA)逐渐增大，由此可知曲线甲、乙、丙中代表的微粒为：甲代表lgc()，乙表示lgc()，丙表示lgc(EDA)，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，甲为的变化曲线，A正确；
B．根据图示信息，d点时，溶液的pOH=4.10，c()=c(EDA)，乙二胺的一级电离常数Kb1==c(OH-)=1.0×10-4.10，B正确；
C．从图中可以看出，a点溶液的pOH＞7.0，常温下，KW=1×10-14，则pH＜7.0，C错误；
D．d点溶液中，c()=c(EDA)，pOH=4.10，c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)+ c()+2c()=c(Cl-)+ c(OH-)，依据物料守恒c(Cl-)=2 c(EDA)+2 c()+2 c()，由此可得出c(Na+)+c(H+)=2c(EDA)+c()+c(OH-)，c(Na+)＞2c(EDA)+c()=3c()，D正确；
故选C。
16．（2024·湖南岳阳·二模）某水样中含一定浓度的，和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图(不考虑溶液中分子，混合后溶液体积为两溶液体积之和)。下列说法错误的是
A．a点处
B．滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液中明显增大
C．该水样中
D．随着溶液的加入，水的电离程度越来越小
【答案】B
【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应、，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时与盐酸恰好反应生成，第二次突跃时与盐酸恰好反应生成H2CO3；由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式可知，水样中的浓度为，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中的浓度为。
【解析】A．由图可知，a点发生的反应为，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为，A正确；
B．由分析可知，水样中的浓度为0.01ml/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应，滴定时溶液中浓度为，则滴定时溶液中的浓度不变，，B错误；
C．由分析可知，水样中，C正确；
D．酸会抑制水的电离，随着溶液的加入，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度最终也减小，导致水的电离程度越来越小，D正确；
故选B。
17．（2024·湖南长沙·一模）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与的关系如图2．
图1 图2
下列说法正确的是
A．,溶液中存在
B．,反应方程式可以表示为：
C．,水的电离程度先增大后减小
D．,溶液中均保持不变
【答案】C
【解析】A． 0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，溶液中存在，,溶液中存在，故A错误；
B．，随着反应的进行，60min时pH=10.3，生成的少量白色固体为NaHCO3， 反应方程式可以表示为：，故B错误；
C． 0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，一水合氨抑制水的电离；60min，为碳酸氢铵与碳酸铵按1∶1形成的溶液，促进水的电离；100min时，产生碳酸氢钠晶体，促进水电离，但碳酸氢根的水解能力小于碳酸根，水电离程度有所减小，，水的电离程度先增大后减小，故C正确；
D． ，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中n(Na+)减少，n(Cl-)保持不变，故D错误；
故选C。
18．（2024·湖南·模拟预测）溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是
A．①为的与的关系
B．b点时，溶液中
C．的
D．d点时，溶液中存在着
【答案】B
【分析】根据图中a点，=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，最小，故曲线②为，曲线①为，据此分析回答；
【解析】A．据分析可知①为的与的关系，A错误；
B． b点时，=20mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明电离程度大于水解程度，故溶液中，B正确；
C．a点，=10mL，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c点，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C错误；
D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，此时溶液pH为10，故，即，D错误；
故选B。
19．（2024·湖南岳阳·一模）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。
下列说法正确的是
A．，溶液中
B．，发生反应：
C．水的电离程度：
D．，、均保持不变
【答案】C
【解析】A．，为饱和氨盐水(溶质为、)，溶液中存在，故，选项A错误；
B．，随着反应的进行，时pH=10.3，生成的少量白色固体为，由图2可知，溶液中和浓度相等，生成少量白色固体，但无法知道沉淀的物质的量与溶液中两种离子的物质的量之比，无法写出该反应的离子方程式，选项B错误；
C．，为饱和氨盐水(溶质为、)，一水合氨抑制水的电离；，为碳酸氢铵与碳酸铵按1：1形成的溶液，促进水的电离；故水的电离程度：，选项C正确；
D．，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中减少，保持不变，选项D错误；
答案选C。
20．（2024·湖南株洲·一模）常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值与加入溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，电离常数约为B．a点对应的溶液中
C．b点：D．c点对应的溶液中：
【答案】A
【解析】A．由图像可知，时，溶液中，则，A正确；
B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒：，溶液呈酸性，则，B错误；
C．b点为等浓度等体积的与恰好完全反应，溶液中溶质为；根据A选项，未加入NaOH时，溶液中，为强碱弱酸盐，则，C错误；
D．c点对应的溶液中，根据物料守恒：，D错误；
答案选A。