黑龙江省齐齐哈尔市2025届高三下学期二模考试化学试题（含答案解析）

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市2025届高三下学期二模考试化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是
2. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
3. 化合物可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和位于同一周期。原子核外的电子只有一种自旋取向，基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等。下列说法正确的是
4. 工业废气中的二氧化硫()是造成酸雨的主要污染物之一、为了减少的排放，工厂常采用加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤渣中。石灰石是常用固硫剂，固硫过程中涉及的部分化学反应如下：
①
②
③
④
下列说法正确的是
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
6. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
7. 下列离子方程式正确的是
8. 化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列说法中正确的是
9. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
10. 某复合石墨烯基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的是
11. 对炼铁厂锌灰(主要成分为，含少量的、、)进行资源化利用，能够有效减少其对环境的污染，某处理工艺流程如下。已知：浸取工序中、分别转化为和，下列说法正确的是
12. 与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种可充电电池示意图如下。该电池分别以(结构如标注框内所示)材料和为电极，以溶液为电解质溶液。下列说法正确的是
13. 普鲁士蓝(PB，晶胞结构如图a所示，其中无嵌入)及其类似物(PBAs)均能为的嵌入和脱出提供较宽的通道，是一种理想的电池正极材料。PBAs是存在空位的晶体结构，如图为其理想缺陷的晶体骨架。下列说法错误的是
二、解答题
14. 化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：①R1CHO+
②RBrRMgBr
回答下列问题：
(1)K中的官能团名称___________。
(2)A具有酸性，其酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)，原因___________。
(3)反应类型___________；的化学名称为___________；写出反应方程式___________。
(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑手性异构体)。
a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基
b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构
c．能与银氨溶液反应产生银镜
(5)一种由、、为原料，制备有机物的合成路线如下图所示。其中有机物M的结构简式为___________。
15. 为实现碳中和，将在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应：
I．
II．
(1)某反应的化学平衡常数则该反应的___________。
(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示平衡转化率的曲线是___________(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。
②生成的最佳条件是___________(填标号)。
a．， b．，
c．， d．，
(3)一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，该温度下反应I的平衡常数___________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。
(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。下图是甲醇()燃料电池的工作原理示意图。
该燃料电池内部电流的方向为___________(填“”/“”)，负极的电极反应式为___________。
16. 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
(1)仪器的名称___________；分子的空间结构___________。
(2)实验装置合理的连接顺序为___________。
(3)装置B中反应的化学方程式为___________。
(4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因___________。
(5)装置D中反应的离子方程式为___________。
(6)测定产品的纯度，实验如下：
取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液(杂质不参加反应)。已知：；。
①判断该实验达滴定终点的现象___________。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留小数点后两位)。
17. 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁铁矿中提取钒、钛的工艺流程图如下：
已知：钛渣中主要包括、、和等。
回答下列问题：
(1)Ti属于___________区元素。
(2)钒渣“焙烧”得到难溶物，其“浸出”时转化成进入水相，则“浸出”时反应的离子方程式为___________。
(3)已知常温下、。若“沉钒”后溶液中的浓度为、溶液的，则此时溶液中___________。
(4)“试剂a”的作用___________。
(5)已知反应： ，但不能由和直接反应(即氯化反应)来制取试解释原因：___________。“高温氯化”工序加入碳单质后可成功发生反应，是可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
(6)钛渣可用于生产氮化钛，氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。氮化钛的一种晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为，设阿伏加德罗常数的数值为，则该氮化钛的密度为___________(用含a、的代数式表示)。
三、单选题
18. 利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。下列说法正确的是
19. 一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的和发生反应：，该反应由两步完成：①，②，其中反应②，，测得、的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
黑龙江省齐齐哈尔市2025届高三下学期二模考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学与STSE、有机化学基础、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．合成纤维、合成橡胶、树脂并称为三大合成材料
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得2025年春晚上各种AI技术得以完美体现
D．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶都是有机高分子材料
A．晶体中键数目为
B．1L硝酸钾溶液中含有的氧原子数为
C．标准状况下，通入足量水中，转移电子数为
D．等物质的量的乙烯与乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．阳离子中存在配位键
D．化合物中所有原子均满足8电子结构
A．和晶体中化学键类型完全相同
B．和分子的VSEPR模型相同
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种
D．③反应，任何温度下均可自发
A．硫酸四氨合铜溶液：、、、
B．碱性高锰酸钾溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
A．乙酸乙酯的制备和收集
B．验证牺牲阳极法
C．加热制取无水
D．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止
A．A
B．B
C．C
D．D
A．用去除自来水中的余氯()：
B．碳酸银粉末加到稀盐酸中：
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：2++↓
D．用丙烯腈电合成己二腈，阳极发生的电极反应：
A．X、Y、Z各1ml，与足量的反应，消耗的物质的量分别为、、
B．与完全加成后的产物分子中含2个手性碳原子
C．、、分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
D．分子中最多9个碳原子共面
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向0.1ml/LHI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液
溶液出现蓝色
氧化性：
B
将分别加入浓氨水和稀硝酸中
均溶解
属于两性氢氧化物
C
适量的通入溶液中
有气泡生成
非金属性：
D
向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入0.01ml/L的NaOH溶液
先观察到有蓝色沉淀生成

A．A
B．B
C．C
D．D
A．反应过程中，涉及极性键、非极性键的断裂和形成
B．吸附在催化剂表面的过程为放热过程
C．催化剂降低反应活化能，增大活化分子百分数，提高化学反应平衡转化率
D．该反应历程包含了5步基元反应，且决速步骤方程式为：
A．“滤渣①”加入足量稀盐酸，常温下全部溶解
B．“煅烧”所得气态产物用氨水吸收后可循环利用
C．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率
D．“除杂”过程中，发生的离子反应方程式为：
A．充电时，电极为阳极
B．放电时，正极区存在反应：
C．放电时，PTO能通过GO膜进入左极室
D．充电时，外电路转移电子，左边电极质量减少
A．若为，则化学式为
B．PBAs晶体中，与形成配位键
C．图a中，位于原子形成的正八面体空隙
D．图b中，1个晶胞中存在空位
A．点时，溶液中存在
B．时，碳酸钾溶液体系中存在：
C．初始状态、，平衡后存在
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
A．平衡时，
B．30s时，反应②
C．是该反应的催化剂
D．Y浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
适中
17
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
硅的物理性质与用途；同素异形体；化学科学对人类文明发展的意义；通用高分子材料
2
0.65
氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；物质的量浓度与溶质成分有关的计算；乙醇燃烧的相关计算
3
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；简单配合物的成键
4
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学键 ；电子排布式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
5
0.65
限定条件下的离子共存；铝三角转化；盐类水解规律理解及应用；配合物的结构与性质
6
0.65
金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；乙酸乙酯制备实验的装置及操作；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；化学实验方案的设计与评价
7
0.65
离子方程式的正误判断
8
0.65
分子的手性；有机分子中原子共面的判断；多官能团有机物的结构与性质
9
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；溶度积规则及其应用；元素非金属性强弱的比较方法；配合物的概念、组成及形成条件
10
0.65
吸热反应和放热反应；催化剂对化学反应速率的影响；活化能对反应速率的影响
11
0.65
常见无机物的制备；简单配合物的成键；物质分离、提纯综合应用
12
0.65
新型电池
13
0.65
简单配合物的成键；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
18
0.4
弱电解质的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；溶度积常数相关计算
19
0.65
化学平衡状态本质及特征；化学平衡建立的过程
二、解答题
14
0.4
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化；多官能团有机物的结构与性质
15
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析；原电池电极反应式书写
16
0.65
离子方程式的书写；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；物质制备的探究；酸碱中和滴定原理的应用
17
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；化学反应进行方向的判据；溶度积常数相关计算；晶胞的有关计算
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,5
2
物质结构与性质
1,3,4,5,8,9,11,13,16,17
3
化学与STSE
1
4
有机化学基础
1,2,6,8,14
5
认识化学科学
2,5,7,9,16,17
6
化学反应原理
4,5,6,9,10,12,15,16,17,18,19
7
化学实验基础
6,11,16