四川省广安市2025届高三下学期第二次诊断性考试化学试题（含答案解析）

这是一份四川省广安市2025届高三下学期第二次诊断性考试化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学来源于生活，又服务于生活。下列指定物质属于再生纤维的是
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
3. 下列说法正确的是
4. 物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是
5. ATP（腺苷三磷酸）是生物体内最直接的能量来源，其逐步水解可生成ADP（腺苷二磷酸）、AMP（腺苷酸）。AMP的结构简式如图所示。已知：核苷酸的命名通常是“碱基名称”加上“核苷酸”或“脱氧核苷酸”，例如鸟嘌呤核苷酸，简称为鸟苷酸。下列说法错误的是
6. 下列离子方程式正确的是
7. 化学制药推动医学进步，守护人类健康未来。一种经典抗癌药物——顺铂配合物由Pt及原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，结构简式如图所示，其中X、Y、Z分别位于不同的周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1。下列说法错误的是
8. 《天工开物》之《五金·锡》记载“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去。”已知，为弱电解质，为阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是
9. 重氮乙酸乙酯类有机物和醛在手性配体催化下，伴随着氢的迁移和的离去生成手性-酮酯的反应被称为Rskamp-冯小明反应（如图所示）。下列说法错误的是
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
11. 二氯二氨合钯（）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备的工艺流程如下：
焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是
12. 一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是
13. 在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是
14. 正负离子的半径比和电荷比是影响晶体结构的重要因素，碘化铵存在两种类型的晶体A和B，在一定条件下，A和B可以相互转化。和在A、B中的堆积方式分别与立方NaCl和立方CsCl晶体相似，如下图所示。下列说法正确的是
15. 室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时随pH的变化如图所示（M表示、、和）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示，，。下列说法正确的是
二、解答题
16. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：
某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________；球形干燥管c内应填装的试剂是________（填名称）。
(2)仪器B中固体试剂不可能是________（填字母）。
a． b． c． d．
(3)实验前通入氮气的目的是__________。
(4)三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是__________。
(5)分离时采用减压蒸馏的原因__________。
(6)经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为_________。（假设该产品只含一种杂质）
(7)常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：___________。
17. 在“双碳”背景下，我国新能源产业迅速发展，硫酸镍的需求量也随之增加。某电解厂粗硫酸镍（主要含，同时含有杂质Fe、Zn、Cu、Ca等元素的化合物）分离提纯的工艺流程如下：
已知：
①25℃时，
②皂化：
转皂：
萃取除杂：，式中表示金属阳离子，HR为萃取剂。
③不同金属阳离子的萃取率与pH的关系如图所示
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出基态Ni的核外电子排布式__________。
(2)已知气体A中含有，“焙烧脱氨”反应的氧化产物为__________。
(3)“氧化”控制温度在60℃～70℃的原因是__________。
(4)“反萃取”加入的试剂X为__________。
(5)萃取时，调节pH值在4左右进行萃取除杂，流程中“皂化”和“转皂”的目的是__________。
(6)在一定条件下，用萃取剂萃取分离时，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子的物质的量浓度之比为2∶9.现含有的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为__________。（已知：萃取率）
(7)在NaOH溶液中，和反应可制得镍氢碱性电池的正极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式为___________。
18. 碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学性质和多样的反应机制一直是科学研究的热点。
(1)25℃、100kPa时，物质的化学键键能数据如下表：
则反应(g)的△H=_______，该反应的活化能：______（填“>”、“0（Ⅰ），平衡时氢气体积分数与温度t的关系如图所示。
①随温度升高逐渐增大的原因是__________。
②若平衡后再充入一定量HI，碘化氢的平衡转化率将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
③1750℃时，容器内的压强为kPa，则反应（Ⅰ）的_________。
(3)等人曾经将足量碘化铵放入一个真空刚性容器中，并加热至1750℃，发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，然后碘化氢慢慢分解（发生反应Ⅰ），再次达到平衡时，容器内压强将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）；__________kPa。
19. “伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）：
已知：
(1)A的化学名称为__________（用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、__________。
(2)G转化为H的反应类型为__________。
(3)F的结构简式为__________。
(4)C转化为D的化学方程式为____________。
(5)一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。
a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基
b．遇溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为__________（任写一种）。
(6)根据题中信息，以为原料制备尼泊金甲酯（）的合成路线为___________。（其它试剂任选）
四川省广安市2025届高三下学期第二次诊断性考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A.制羽绒服的羽绒
B.制皮包的头层牛皮
C.制牛仔裤的人造棉
D.制鞋底的合成橡胶
A．A
B．B
C．C
D．D
A．的电子式：
B．的结构式：
C．的空间填充模型：
D．用电子云轮廓图示意p-p键的形成：
A．装置①可用于制备少量NO
B．图②标识表示实验中需正确使用火源
C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液
选项
事实
解释
A
的沸点高于HF
键能：O-H…O高于F-H…F
B
熔点低于
的体积比大
C
在中溶解度高于在中的溶解度
是非极性分子
D
纳米铅晶体无固定熔点
纳米铅晶体是混合物
A．A
B．B
C．C
D．D
A．ATP含有羟基、氨基等
B．ATP转化为ADP的过程中，释放能量
C．AMP在酶催化下，水解生成鸟嘌呤、脱氧核糖、磷酸
D．AMP分子所有原子不共面
A．用酸性高锰酸钾溶液检验的还原性：
B．泡沫灭火器的工作原理：
C．氯化铁溶液中滴加过量溶液：
D．向AgCl悬浊液中滴加过量氨水：
A．电负性：XCsCl
B．晶体A和B中，阴离子配位数之比为3∶1
C．晶体A和B相互转化过程中，正负离子的半径比和电荷比均发生了变化
D．若晶体A、B的密度之比为，则A、B晶胞棱长之比为
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化
B．的
C．pH=4.27时，CaA的溶解度约为
D．Q点时，溶液中
物质
熔点
沸点
部分性质
73.4℃
223℃
易水解
2.8℃
68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解
易水解，露置空气发烟
化学键
Cl—Cl
I—I
Cl—I
键能/（）
242
152
161
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
较易
5
适中
13
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
淀粉和纤维素；蛋白质；合成橡胶
2
0.65
共价键的形成及主要类型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
3
0.65
硝酸的强氧化性；酸碱中和滴定实验相关仪器；仪器使用与实验安全；配制实验的步骤及操作
4
0.85
离子晶体的物理性质；极性分子和非极性分子；相似相溶原理；氢键对物质性质的影响
5
0.85
核酸的组成与结构
6
0.65
二氧化硫与其他强氧化剂的反应；Fe3+的氧化性；沉淀转化；离子方程式的正误判断
7
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；化学键与物质类别关系的判断；元素性质与电负性的关系；简单配合物的成键
8
0.65
物质结构基础与NA相关推算
9
0.65
有机官能团的性质及结构；分子的手性
10
0.65
盐类水解规律理解及应用；沉淀转化；通过实验综合考查乙炔的制取；氢氧化铝的制备
11
0.4
简单配合物的成键；常见无机物的制备
12
0.85
电解原理的理解及判断；醛的组成与结构；电有机合成
13
0.65
根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；化学键与化学反应本质联系；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；活化能对反应速率的影响
14
0.85
晶胞的有关计算；晶体类型判断
15
0.65
盐溶液中离子浓度大小的比较；沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数与溶解度的关系
二、解答题
16
0.65
氯气的实验室制法；常用仪器及使用方法；物质制备的探究；探究物质组成或测量物质的含量
17
0.65
物质制备的探究；电子排布式；萃取和分液；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
18
0.65
根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；活化能
19
0.65
同分异构体的数目的确定；逆合成分析法；有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,5,9,10,12,19
2
物质结构与性质
2,4,7,9,11,13,14,17
3
认识化学科学
2,3,6,8,17
4
常见无机物及其应用
3,6,10,16
5
化学反应原理
3,6,10,12,13,15,18
6
化学实验基础
3,11,16,17