江西省宜春市2025届高三下学期模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份江西省宜春市2025届高三下学期模拟考试化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 在春晚舞台上亮相的诸多非遗技艺涉及到许多化学知识。下列有关说法错误的是
2. 下列装置可以用于相应实验的是
3. 下列各组指定粒子数目相等的是
4. 目前自然界发现和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，有一种有机物的结构如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是
5. 新家装修后甲醛含量超标，可用二氧化氯来除甲醛，生成和，下列说法错误的是
6. 下列实验对应的结论正确的一组是
7. 室温下时，向溶液中滴入溶液如图甲所示，溶液的与所加溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是
8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、X、Y同周期，Y、Z同主族，W是地壳中含量第二丰富的元素，X是短周期中原子半径最大的元素，基态Y原子核外P能级电子数比s能级电子数多4个，M价层电子排布式为。下列说法错误的是
9. 以红土镍镉矿(、含等杂质)为原料回收贵重金属和，其工艺流程如图所示：
已知：①氧化性
②会被氧气氧化生成硫单质
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度)的如下表
下列说法错误的是
10. 太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法错误的是
11. 碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，在众多研究方向中，一种用和甲醇直接合成DMC的反应机理如下图所示，下列说法正确的是
12. 化合物V是重要的药物中间体，可由下列反应制得(已知Ⅲ的分子式为)，下列说法错误的是
13. CeO2可用于催化消除CO尾气，CeO2晶胞结构变化如下图所示(已知：CeO2晶胞棱长为apm且Ce为镧系元素)，下列说法错误的是
14. 常温下，起始与不同的体系反应可生成或沉淀。整个过程总体积不变，溶液中各含碳粒子的物质的量分数随的变化如图1，溶液中随的变化如图2.
下列说法错误的是
二、解答题
15. 以高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和Al2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下：
已知：①可与CO2反应生成Al(OH)3为沉淀：
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
(1)粉碎高铝铬铁矿的目的是：___________。
(2)检验酸浸后的溶液中含有Fe2+可用铁氰化钾溶液，反应会生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：___________。
(3)滤渣2的主要成分为：___________(填化学式)。
(4)第二次加氨水需调节pH的范围为___________；加稀盐酸前，需要先洗涤滤渣3，证明其洗涤干净的操作方法是___________。
(5)CrCl3加热条件下生成CrB的化学方程式为：___________。
(6)电解时阳极电极反应式为：___________。
(7)硼化铬(CrB)化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示(结构中Cr原子可看成标准面心堆积)，完成以下问题。
a．CrB属于___________晶体。
b．设晶胞棱长为cnm，则Cr原子的半径为___________nm。
16. 碱式次氯酸镁[，简称]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备。仪器A中盛有的混合溶液，控制下恒温反应4小时。
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
请回答：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)恒压滴液漏斗的优点是___________。
(3)控制用量比为，目的是___________。
(4)控制不超过10.4的原因是___________。
(5)BMH的有效氯测定：称取的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，将生成的量折合成，有效氯。滴2-3滴淀粉溶液做指示剂，再用的标准溶液进行滴定，消耗，。
①BMH中氧化性的离子是，写出溶液与乙酸和KI的混合液反应的离子方程式___________。
②滴定终点的现象是___________。
③下列情况会导致所测“有效氯”偏小的是___________(填标号)。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
④该BMH产品的有效氯=___________(保留到小数点后面2位)。
17. 脱除烟气中是保护环境的重要课题。回答下列问题：
(1)已知：的；若该反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________。
(2)利用反应可减少在大气中的排放。一定温度下，在恒容密闭容器中加入和，起始时容器内气体压强为。
①若时容器中的体积分数为，则内平均反应速率___________。
②若达到平衡时容器内气体压强为，则该温度下反应的压强平衡常数___________(用含与P的代数式表示)。
(3)用尿素溶液直接吸收可转化为无污染物质，该反应的化学方程式为___________。
(4)脱除烟气中的时，可先用氧化剂将氧化为，再用尿素溶液还原吸收。与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的O(用O-Site表示)，接下来的反应机理可能有以下两种：
机理1：
机理2：
上述两个反应均为基元反应，且是决速反应。保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下，整个反应的初始速率与的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的为___________(填“机理1”或“机理2”)。
(5)工业上也常用溶液吸收法处理。
已知：不能与溶液反应。
(I)
(II)
用足量的溶液完全吸收，每产生(标准状况)(全部逸出)时，吸收液质量就增加，则，中的x值为__________。
(6)在实验中可以用来制，现欲用溶液将，全部转化为(假定溶液体积不变)，则溶液的最初物质的量浓度应不低于___________(保留到小数点后面2位)。已知：
18. 1，2，3-三溴苯是一种重要的化工原料，其合成的流程图如下图所示：
(1)H中官能团的名称为___________。
(2)由A生成B的化学方程式为___________，由C生成D的反应类型为___________。
(3)D中在同一平面的原子数目最多为___________个。
(4)浓硫酸可以和芳香族化合物发生取代反应，请写出由D生成E的化学方程式___________。
(5)B到C的反应中如果转移了的电子，则生成C的物质的量为___________。
(6)D的同分异构体中符合下列条件的有___________种。
a．分子中含有 b．能发生银镜反应
(7)结合以上信息和所学知识，设计由苯胺和其他必要无机试剂合成对硝基苯胺的合成路线___________。(合成路线常用的表示方式为：)
江西省宜春市2025届高三下学期模拟考试化学试卷
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学实验基础、化学反应原理、物质结构与性质
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．青神竹编“三防”处理用硫酸铜防蛀，是因为铜离子能使蛀虫蛋白质变性
B．成都漆艺的漆料中的漆酚与空气接触会缓慢聚合成膜，聚合过程中漆酚失去电子
C．扬州绒花制作时用稀硫酸处理蚕丝，利用硫酸的强酸性去除杂质使其柔软
D．打铁花过程中看到的耀眼白光，是因为铁元素的焰色呈白色
A．测量体积
B．检验溶液是否变质
C．制备胶体
D．海水提取粗食盐
A．A
B．B
C．C
D．D
A．常温下和分别与足量浓硝酸反应转移的电子数
B．乙二醇中杂化的原子数和常温常压下氖气中所含原子数
C．溶液制得胶粒数与固体中的离子数
D．和的混合气体所含分子数和标准状况下所含分子数
A．该物质的分子式为
B．该物质与足量加成后的产物没有手性碳原子
C．该物质所有碳原子都在一个平面上
D．该物质可以发生加成反应和取代反应，不能发生氧化反应
A．等质量的与能除去甲醛的物质的量之比等于
B．甲醛能发生银镜反应，甲醛最多可制得
C．反应生成，则转移电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
序号
实验
结论
①
将装有的注射器从压缩到时，最终颜色加深
的含量升高
②
向含有物质的量之比为的和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色
反应结束后溶液中的溶质中不含
③
将苯酚加入到溴的溶液中，没有白色沉淀生成
苯酚与溴的，溶液不反应
④
向沉淀中分别加入足量溶液，溶解，不溶解
金属性：
A．①
B．②
C．③
D．④
A．a点溶液
B．水的电离程度最大的时候加的溶液为
C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂
A．X、Y、M均可分别与Z组成多种二元化合物
B．简单氢化物的键角：
C．简单离子半径：
D．第三周期中，基态原子的第一电离能介于W和Y之间的有0种
离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7.2
4.7
6.8
沉淀完全的
3.3
9.9
9.5
6.7
9.2
A．在酸浸时的离子方程式为
B．滤渣I中只有S
C．调的范围是
D．物质Y最好为，金属B为
A．阴极区的增大
B．理论上，每生成时，阳极区产生标况下
C．外电路的电流由b极流向a极
D．阳极电解过程中的物质的量不变
A．是催化剂，降低了反应的活化能和焓变
B．①②③的反应类型相同
C．一个DMC分子中采取杂化的原子有2个
D．DMC的同分异构体中同时属于酯类和醇类的物质有4种(不考虑立体异构)
A．一分子Ⅱ中采取杂化的碳原子有7个
B．Ⅱ到Ⅲ的反应原子利用率为
C．等物质的量的化合物Ⅳ分别与足量的和水反应，消耗和的物质的量之比为
D．最多消耗的物质的量为
A．CeO2晶胞中Ce和O的配位数之比为2:1
B．CeO2的晶体密度为(NA为阿伏加德罗常数的值)
C．CeO2-x中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为1:1
D．CeO2晶胞中Ce的价层电子排布式为5d16s2
A．该温度下，溶液的第一步水解常数为
B．I曲线上的点满足
C．起始状态的a点，平衡后溶液中存在
D．当时，溶液中
金属离子
开始沉淀的pH
2.3
10.4
4.9
7.5
3.4
沉淀完全的pH
4.1
12.4
6.8
9.7
4.7
金属离子
开始沉淀的
2.3
10.4
4.9
7.5
3.4
沉淀完全的
4.1
12.4
6.8
9.7
4.7
A．1
B．2
C．1.5
D．1.875
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
14
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
酚类的氧化反应；蛋白质的变性；焰色试验
2
0.85
胶体的制备；化学实验方案的设计与评价
3
0.85
22.4L/ml适用条件；阿伏加德罗常数的应用
4
0.85
有机官能团的性质及结构；有机分子中原子共面的判断
5
0.65
甲醛银镜反应及相关计算；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平；电子转移计算；氧化剂、还原剂的判断
6
0.65
硝酸的强氧化性；苯酚与溴水的反应；化学实验方案的设计与评价
7
0.65
溶液中水的电离程度及计算；酸碱中和滴定实验相关仪器；酸碱中和滴定指示剂选择；酸碱中和滴定原理的应用
8
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；电子排布式；电离能的概念及变化规律
9
0.65
沉淀的溶解与生成；物质分离、提纯综合应用；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
10
0.65
电解原理的理解及判断；电解池有关计算
11
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；同分异构体的数目的确定；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
12
0.65
含有酚羟基的物质性质的推断；醛类；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算
13
0.65
晶胞的有关计算；离子配位数；电子排布式；化学式与化合价
14
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算
二、解答题
15
0.65
盐类水解规律理解及应用；电解池电极反应式及化学方程式的书写；Fe2+的鉴别及其应用；晶胞的有关计算
16
0.65
浓度对盐类水解的影响；常见无机物的制备；酸碱中和滴定的误差分析；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
17
0.65
反应热的内能变化与焓变；化学反应速率计算；化学平衡常数的计算；溶度积常数相关计算
18
0.65
氧化还原反应有关计算；同分异构体的数目的确定；有机分子中原子共面的判断；有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,4,5,6,11,12,18
2
常见无机物及其应用
1,6,15
3
认识化学科学
2,3,5,9,13,16,18
4
化学实验基础
2,6,9,16
5
化学反应原理
7,9,10,11,14,15,16,17
6
物质结构与性质
8,11,13,15