河北省沧州市2025届高三下学期普通高中总复习质量监测 化学试卷（含答案解析）

这是一份河北省沧州市2025届高三下学期普通高中总复习质量监测 化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述正确的是
2. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
3. 在水中溶解度很小，但可以缓慢发生水解反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
4. 下列仪器在相应实验中选用不合理的是
5. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是
6. 吡咯(为平面结构)类化合物在导电聚合物、化学传感器上有着广泛应用，一种吡咯类化合物(Z)的合成路线如下：
下列叙述错误的是
7. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是
8. 在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是
9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是
10. 图示装置能完成下列气体的制备和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选)
11. 赫克反应(Heck反应)是芳基或乙烯基卤代物与活性烯烃在强碱和钯催化下生成烯烃的偶联反应。下图为我国报道的利用Heck反应合成肉桂酸酯类化合物的机理：
下列叙述错误的是
12. 化学式为的笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键，每个苯环只有一半属于该晶胞)，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
13. 生物电芬顿系统是将生物(电活性微生物，弱酸、中性条件下活性高)电化学系统与芬顿氧化工艺耦合的新兴水处理技术，产生的活性中间体在废水处理领域具有良好的应用前景。现用生物电芬顿系统处理含废水，工作原理如图，下列叙述错误的是
14. 某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液。滴加过程中[，M为或]与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为砖红色沉淀，下列叙述错误的是
二、解答题
15. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成，难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易氧化水解。实验室用浓盐酸、、Cu和制备CuCl的方法如下：
Ⅰ．的制备(部分夹持装置省略)
(1)实验开始时需先打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，待观察到_______后再点燃C处酒精灯。
(2)上述装置需改进之处是_______。
Ⅱ．CuCl的制备(加热及夹持装置省略)
向装置中通入一段时间N2后，向反应瓶中加水使粉末溶解，调整三通阀向装置中通入适量气体，加热得到白色沉淀，将过滤后的白色沉淀用乙醇洗涤2~3次后，真空干燥即可得到CuCl晶体。
(3)向装置中通入时，三通阀的孔路位置如下图所示，通入气体时，孔路位置需要调节为_______(填标号)。
(4)制备CuCl的离子方程式为_______。
(5)真空干燥的目的为_______。
Ⅲ．CuCl纯度测定
称取CuCl成品0.2g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入邻菲罗啉指示剂2滴(该指示剂遇显橙红色，遇显浅蓝色)，用的标准液滴定至终点，重复滴定3次，平均每次消耗标准液20.00mL。反应的离子方程式为；。
(6)产品中CuCl的质量分数为_______%，若定容时俯视读数将导致质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16. 利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。
已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。
②氯化铍在熔融态时较难电离。
③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。
(1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是_______。
(2)滤渣1的成分为_______，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于_______。
(3)“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______。
(4)“灼烧”工序的化学方程式为_______。
(5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。
(6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。
17. 氢能是最为理想的能源之一，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
(1)乙醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，反应Ⅰ可通过如图所示的反应历程实现。
图示历程包含_______个基元反应，写出反应Ⅰ的热化学方程式_______。(用含字母a、b、c、d、e的代数式表示)
(2)乙醇一水蒸气催化重整制氢还伴随反应Ⅱ：。100kPa条件下，按开始反应，平衡时的产率随温度的变化如图所示。
①低温时的产率随温度升高而增大的原因为_______，一定温度下，可采取_______方法提高的平衡转化率。
②时，向容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min后达到平衡状态，测得的转化率为80%，容器内CO(g)的体积分数为10%，则0~5min内用分压表示的平均反应速率为_______(用分数表示)，反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可，不需化简)。
(3)在催化剂作用下，HCOOH也能分解生成，可能的反应机理如图所示。
①根据元素电负性的规律，如图所示步骤Ⅰ可描述为_______。
②研究发现其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，试解释原因：_______。
18. 阿比多尔(H)是一种抗病毒药物，合成路线如下：
已知：。
(1)C中含氧官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。
(2)D的分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为_______。
(3)A→B的化学方程式为_______。
(4)选择一种可以鉴别F和G的化学试剂_______。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
①化合物B不存在顺反异构
②F→G的过程中，与苯环直接相连的—Br反应活性差
③阿比多尔在水中的溶解度较小
(6)B的同分异构体中同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①含有六元环；②红外光谱检测到的吸收峰；③核磁共振氢谱显示6组峰，峰面积之比为
(7)乙酰乙酸乙酯(A)是一种重要的有机合成试剂，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线_______(无机试剂任选)。
河北省沧州市2025届高三下学期普通高中总复习质量监测 化学试卷
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、物质结构与性质、有机化学基础、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”为
C．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾
D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，说明铁的硬度比钢大
A．Na与氧气反应生成、；Li与氧气反应也生成、
B．Fe和S直接化合生成FeS；Cu和S直接化合生成
C．可置换出KBr溶液中的溴；也可置换出KBr溶液中的溴
D．为推电子基团，酸性：；碱性：
A．键角：
B．中含有的价电子总数为
C．中含有的中子数为
D．该反应每生成，转移电子数为
A．分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸：⑥
B．制备无水乙醇：②③
C．用电石和饱和食盐水制备乙炔：⑦
D．粗盐提纯并配制的NaCl溶液：①④⑤
A．
B．溶液Mg
C．
D．
A．X可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
B．Y与足量加成的产物不含手性碳原子
C．Z中所有碳原子可能共平面
D．与发生上述反应所得吡咯类化合物有2种
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力约为0
不是电解质
B
向待测溶液中滴加硝酸无现象，继续滴加溶液，产生白色沉淀
待测溶液中含有
C
向溶液中加入稀，产生可以使品红溶液褪色的气体
和反应生成
D
分别向苯酚溶液和甲苯中滴加饱和溴水，水层均变为无色
苯酚和甲苯均和发生化学反应
A．A
B．B.
C．C
D．D
A．原子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．电负性：
D．古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自
选项
实例
解释
A
石墨熔点比金刚石高
石墨晶体内存在共价键、分子间作用力，而金刚石晶体内只存在共价键
B
向溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体
加入乙醇，使溶剂极性减小，溶解度减小
C
键能：
中键的强度比键的大
D
可以和反应放出
电负性：
A．A
B．B.
C．C
D．D
选项
气体
试剂
A
乙醇、浓硫酸
B
、浓盐酸
C
生石灰、浓氨水
D
大理石、稀硫酸
A．A
B．B.
C．C
D．D
A．甲胺作还原剂
B．该反应类型为取代反应
C．反应过程中有极性键的断裂和形成
D．加入NaOH有利于提高产率，加入的NaOH越多反应越彻底
A．基态Ni原子位于元素周期表的d区
B．
C．与的配位数之比为
D．该晶体密度为
A．离子交换膜为质子交换膜
B．电解过程中a极区pH增大
C．b极电极反应式为，还伴随反应：
D．若处理，不考虑其他副反应，理论上电路中通过
A．②为的滴定曲线
B．若将溶液的浓度改为，滴定终点a会向上移动
C．的数量级为
D．用标准溶液滴定NaCl溶液时，可用溶液作指示剂
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
4
适中
9
较难
5
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
物理变化与化学变化；硫单质的用途；铁合金
2
0.85
钠与氧气等非金属的反应；元素非金属性强弱的比较方法；胺的性质与应用
3
0.65
22.4L/ml适用条件；物质结构基础与NA相关推算；价层电子对互斥理论
4
0.85
实验室制取乙炔的原理；乙酸乙酯制备实验的装置及操作；配制实验的仪器；蒸馏与分馏
5
0.85
氨的还原性；铁与水蒸气的反应；氯气和碱溶液的反应
6
0.4
分子的手性；有机分子中原子共面的判断；酮
7
0.65
硝酸的强氧化性；硫酸根离子的检验；含硫化合物之间的转化；苯酚与溴水的反应
8
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；元素性质与电负性的关系
9
0.65
元素性质与电负性的关系；键能、键长、键角；简单配合物的成键；混合型晶体和过渡晶体
10
0.65
氯气的实验室制法；氨气的制备；乙醇的消去反应；实验方案设计
11
0.65
取代反应；酯的水解；共价键的形成及主要类型；基元反应与反应历程
12
0.4
简单配合物的成键；晶胞的有关计算
13
0.65
电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
14
0.65
溶度积规则及其应用；溶度积常数相关计算；沉淀滴定
二、解答题
15
0.65
化学方程式中物质的量的运用；氧化还原反应方程式的书写与配平；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；常见无机物的制备
16
0.4
浓硫酸的强氧化性；二氧化硅的化学性质；铁的氧化物的化学性质；常见无机物的制备
17
0.4
热化学方程式书写及正误判断；化学平衡常数的计算；元素性质与电负性的关系；基元反应与反应历程
18
0.4
同分异构体的数目的确定；酚类的显色反应；羧酸酯化反应；合成路线的设计与优化
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,3,4,15
2
常见无机物及其应用
1,2,5,7,10,15,16
3
物质结构与性质
2,3,6,8,9,11,12,17
4
有机化学基础
2,4,6,7,10,11,18
5
化学实验基础
4,10,14,15,16
6
化学反应原理
11,13,14,17