山东省日照市2025届高三下学期二模化学试卷（含答案解析）

这是一份山东省日照市2025届高三下学期二模化学试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是
2. 精细化学品在生产生活中有广泛应用，下列有关说法错误的是
3. 下列化学用语或图示正确的是
4. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
5. 有机物M的合成路线如下，下列有关说法错误的是
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是
7. 阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图，下列有关阿斯巴甜说法正确的是
8. 甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下：
下列说法错误的是
9. 一种电池装置及在不同电压下 NH3的单位产量如图所示。
已知：法拉第效率 。下列说法错误的是
10. 常温下，M(OH)2和 H2A 的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图(其中pX= -lgX，X 表示 、 、 或 )。下列说法错误的是
二、多选题
11. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
三、单选题
12. 在、碱性条件下，Ag作催化剂可将甲醛转化为 H2，反应的机理如图 1 所示，纳米 Ag 颗粒负载在 Al2O3表面可防止纳米Ag团聚；其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对产生氢气体积的影响如图2所示。
下列说法错误的是
四、多选题
13. 二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定：
滴定时，加入淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3滴定至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，摇匀，慢慢滴定至滴定终点。
已知：①2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2；I2＋2=2I-＋
②CuI易吸附 I2；， 。
下列说法错误的是
五、单选题
14. 为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为0.1ml·L-1，I2与KSCN不反应)。
已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-、Fe3+与[Fe(CN)6]4-均生成蓝色沉淀。
下列说法错误的是
15. 利用γ-丁内酯可制备1，4-丁二醇，涉及反应如下：
主反应：＋2H2(g)HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g)
副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g)
在温度为T1、压强为P2密闭容器中，充入2ml H2(g)和1ml 发生反应，、1，4-丁二醇、丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图 1 所示，t1时达到平衡。此时，维持体系温度 T1，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化、维持体系压强 P2，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随温度的变化如图 2 所示。
已知：1，4-丁二醇的选择性=
下列说法错误的是
六、解答题
16. 第VA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)与基态As原子具有相同未成对电子数的同周期元素有_______(填元素符号)。
(2)一种含氮配合物结构如图，其中N的杂化方式为_______，与镍配位的配体数为_______。
(3)液氨存在类似于水的电离，2NH3+，反应涉及的三种微粒中键角最小的是_______(填化学式)，金属钠与液氨的反应的化学方程式为_______。
(4)氮化锂具有高离子电导率可用作固体电解质，其晶体结构如图所示。
①氮化锂晶胞中有_______种不同化学环境的 Li+，N3-的配位数为(晶胞参数apm、apm、高bpm，b＞2a)_______。
②若A点的原子分数坐标为(0，0，0)，则B点的坐标为_______；晶胞参数为a pm、apm、bpm，NA为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为_______g·cm-3。
17. 化合物I 为抗炎药吲哚拉新的前体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ． R-COOHR-COCl
Ⅱ． R-NH2R-NH-NH2
回答下列问题：
(1)B中官能团名称为_______。
(2)C与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，所得有机物的结构简式为_______。
(3)C→D的反应类型为_______。
(4)D＋G→H过程中加入_______(填“”或“”)更有利于反应正向进行(已知：和均为平面形分子)。
(5)F→G的化学方程式为_______。
(6)设计F→G和H→I的目的为_______。
(7)E的同分异构体中属于酚有_______种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______。
18. 利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为 、还有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：
已知：①溶解度随温度升高而减小。②、易与转化为稳定配离子；③ ， ， 。
回答下列问题：
(1)三元锂废料 中Ni、Mn的化合价分别为+2、+4价，若 ，则C元素的化合价为_______。
(2)“碱浸”后的滤液中存在的阴离子有_______(填化学式)。
(3)“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使沉淀完全(离子浓度小于)，而不沉淀、理论上需调节溶液 范围为_______。实际“沉钴”时，在加入 之前需要先加入一定量氨水，其目的是_______。
(4)“沉锰”时需要调pH=5，此时锰以形式存在，加入溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去。则溶液变紫红色发生反应的离子方程式为_______。
(5)“沉锂”时发生反应 _______(已知 、 、 ，用含a、b、c的代数式表示)。
(6)“沉锂”操作中需升温到90℃，原因是①加快反应速率；②_______。
19. 利用“磷酸蒸馏一汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。
滴定原理：Hg2++2Cl−=HgCl2↓；Hg2+可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。
实验步骤：
①加样：准确称g试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量溶液和磷酸，放入250～260℃蒸馏装置炉膛内。
②蒸馏：鼓入空气，蒸馏10～15min。
③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调pH至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用0.001 ml·L−1 滴定至终点，记录消耗的体积mL。
④按上述步骤进行空白试验，记录所用的体积 mL。
回答下列问题：
(1)配制硝酸汞溶液：准确称取固体，溶于_______(填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。
(2)为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择_______(填标号)。
(3)装置A中多孔球泡的作用为_______，图中单向阀的作用为_______。
(4)水泥试样中氯离子的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。
(5)若水泥样品中含有，其它操作不变，测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是_______。
(6)电位滴定法：水泥预处理得到含 的待测液，用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位，并记录消耗的体积 。
电位滴定仪
下列确认滴定终点图像错误的是_______(填标号)。
20. 丙烯是制作医用口罩的原料之一。在一定温度，丙烷在RhIn/沸石催化剂表面发生化学反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)已知氢气的摩尔燃烧焓， ，则_______ 。
(2)将丙烷和稀释气H2O(g)分别以不同的起始流速通入温度为，压强为1.175MPa的反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，维持温度和压强不变，在为8、10、12下反应，通过检测流出气体的成分获得丙烷的转化率随丙烷流速变化曲线如图所示(在较低流速下转化率可近似看成平衡转化率)。
①代表 _______。
②图中 M 点时的选择性为20%，则0~1h，=_______，反应Ⅱ的 _______MPa[已知：的选择性 ]。
③下列措施可增大N点丙烷转化率的是_______。
A．增大丙烷的流速 B．升高体系的温度
C．增大 D．使用高效的催化剂
④流速较大时，丙烷转化率降低，且与、相比降低明显加快的原因是_______。
山东省日照市2025届高三下学期二模化学试卷
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、化学与STSE、常见无机物及其应用、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．熔铅铸字
B．雕刻活字
C．油墨转移
D．纸张老化
A．乙酸乙酯可用作水果香精
B．氢氧化铝可用作助燃剂
C．石炭酸可用于消毒
D．氧化铁可用作颜料
A．的系统命名：苯甲酸甲酯
B．SO2分子的VSEPR模型
C．甲醛中π键的电子云图：
D．基态N原子的轨道表示式：
A．乙醇制备乙烯：③⑤
B．反萃取法提取碘单质：②④⑤⑥
C．提纯混有泥沙的苯甲酸：①②③
D．分离二氯甲烷和四氯化碳：②③⑤⑥
A．X→Y的反应类型为加成反应
B．利用溴水可以鉴别物质Z与M
C．M分子中有3个手性碳原子
D．依据Y→Z的反应机理，可由丙酮与甲醛反应制取
A．图甲制备二氧化硫气体并验证其性质
B．图乙制备并检验乙炔的生成
C．图丙比较 Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应快慢
D．图丁除去废铁屑表面的油污
A．分子中含有 5 种官能团
B．该物质不能和酸性高锰酸钾反应
C．可在人体内水解为两种氨基酸和甲醇
D．1 ml 阿斯巴甜最多能与2 mlNaOH反应
A．在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率
B．“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为：+KMnO4→+MnO2↓
C．若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤
D．“操作 X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶
A．N 极为正极
B．电池工作一段时间，M 电极区 pH 变小
C．x=3时，N 极电极反应+8e-+9H+=NH3↑+3H2O
D．x=2时，0.5V电压放电10小时，外电路中通过5.5×10-4 mle-，法拉第效率为60%
A．曲线③表示 的负对数值随 pH 的变化情况
B．H2A 电离常数
C．pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为 ＜
D．常温下， 的 的水溶液中
实验操作
实验现象
实验结论
A
室温下用pH计测定 HCOONH4溶液的pH
溶液pH < 7
B
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
溶液褪色
该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3
C
将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水
溴水褪色
2-溴丙烷发生消去反应
D
向盛有 4 mL酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2 mL 和2 mL草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快
其他条件相同，提高反应物浓度，可以加快反应速率
A．A
B．B
C．C
D．D
A．若用DCDO代替HCHO，则得到的产物为HCOO-
B．过程中的总反应为 HCHO+OH- → HCOO-+H2↑
C．时，随 NaOH 浓度增大产生 H2的体积增大的原因是催化剂表面吸附更多的，甲醛转化H2反应速率加快
D．时，随NaOH浓度增大产生H2的体积较小的原因可能是催化剂的催化效率降低
A．加入过量 H2SO4的目的是尽可能使[(H2NCH2COO)2Cu]转化为Cu2+
B．加入过量 KI 有利于 Cu2+的充分还原
C．滴定时为防止Na2S2O3与H2SO4反应，应先将溶液调至强碱性
D．滴定终点前未加入KSCN溶液，则测得Cu元素含量偏高
实验
实验操作及现象
①
向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色
②
分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色
③
向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，蓝色沉淀生成
A．由实验①可知[Fe(CN)6]3-+3SCN-[Fe(SCN)3]+6CN-难以发生
B．由实验②可知H2O2可氧化KSCN
C．实验③中I2将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+与[Fe(CN)6]4-产生蓝色沉淀
D．由上述实验可知：2K4[Fe(CN)6]+H2O2=2K3[Fe(CN)6]+2KOH可以发生
A．主反应的活化能较小
B．t1时，H2O(g)的体积分数约为 40.9%
C．M 和 N 处于相同的化学平衡状态
D．曲线 b 表示温度为 T1时 1，4-丁二醇的选择性随压强的变化
A．
B．
C．
D．
题型
数量
单选题
13
多选题
2
解答题
5
难度
题数
较易
2
适中
10
较难
8
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
氧化还原反应定义、本质及特征；氧化还原反应在生活、生产中的应用；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.65
氢氧化铝的物理性质及用途；铁的氧化物的物理性质及用途；苯酚的用途；酯类物质的存在及用途
3
0.65
酯的结构和物理性质；轨道表示式；价层电子对互斥理论的应用
4
0.85
乙醇的消去反应；常用仪器及使用方法；蒸馏与分馏；萃取和分液
5
0.65
立体异构的概念；加成反应；利用羟醛缩合反应增长碳链
6
0.65
盐类水解规律理解及应用；乙炔的制备；化学实验方案的设计与评价；二氧化硫的化学性质
7
0.65
常见官能团名称、组成及结构
8
0.65
有机物重结晶；苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理；超分子
9
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
10
0.65
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中离子浓度大小的比较；电离平衡常数的相关计算
12
0.4
催化剂对化学反应速率的影响；甲醛；基元反应与反应历程
14
0.65
Fe2+的鉴别及其应用；Fe3+的检验；简单配合物的成键；实验方案设计
15
0.4
化学平衡的有关计算；化学平衡图像分析；活化能对反应速率的影响
二、多选题
11
0.65
盐类水解规律理解及应用；卤代烃的消去反应；化学实验方案的设计与评价
13
0.4
物质含量的测定；碘量法
三、解答题
16
0.4
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；配合物的结构与性质；晶胞的有关计算；常见离子晶体的结构
17
0.4
同分异构体的数目的确定；烯烃与强氧化性物质的反应；合成路线的设计与优化；胺的性质与应用
18
0.4
浓度对化学平衡移动的影响；溶度积常数相关计算；物质制备的探究
19
0.4
物质含量的测定；实验方案评价；酸碱中和滴定原理的应用；探究物质组成或测量物质的含量
20
0.4
盖斯定律；化学反应速率计算；影响化学反应速率的因素；化学平衡常数的计算
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1
2
化学与STSE
1
3
常见无机物及其应用
2,6,14
4
有机化学基础
2,3,4,5,6,7,8,11,12,17
5
物质结构与性质
3,8,14,16
6
化学实验基础
4,6,11,13,14,18,19
7
化学反应原理
6,9,10,11,12,15,18,19,20