山西省吕梁市2025届高三下学期第二次模拟考试 化学试题（含答案解析）

这是一份山西省吕梁市2025届高三下学期第二次模拟考试 化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 三晋大地历史悠久，文化传承繁多。下列对山西博物院中古代文物的描述错误的是
2. 下列化学用语表示正确的是
3. 化学与生产、生活、科研、实验息息相关，下列与化学相关的表述错误的是
4. 下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
5. 在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
7. 侯氏制碱法的基本原理是将氨气和依次以一定速率通入饱和溶液中生成，再利用焙烧的方法制备。某实验小组按照下图步骤依次操作，各步骤中装置和目的均正确的是
8. 某些有机反应的催化剂粒子M的化学式为(结构如图)，其中前四周期元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次递增。X、Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数，基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，基态Q原子中两种自旋方向的电子数相差4.下列说法错误的是
9. 下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不可以大量共存的是
10. 电催化合成氨存在如下两种可能的转化路径，其相对能量变化如图(*表示吸附位点)。
下列说法错误的是
11. 氧化锆()的立方晶胞如图甲所示，替代氧化锆晶体中部分的位置可得到一种高性能的催化剂，但由于二者离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性，如图乙结构单元。的摩尔质量为，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
12. 乙二醇是重要的化工产品，其合成路线如下：
下列说法错误的是
13. 常温常压电催化技术可以实现氮还原，是人工合成肼的关键技术，其装置如下图所示。已知电催化过程中会伴有副产物氨生成。下列说法正确的是
14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是
二、解答题
15. 亚氯酸钙[Ca(ClO2)2]具有极强的吸湿性。无水物加热至350℃时尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色ClO2气体，并在加热条件下使其与CaO2反应制备Ca(ClO2)2。
已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和NaClO2的混合物。
Ⅰ．亚氯酸钙的制备。
(1)盛放H2O2的仪器名称为___________。
(2)仪器的连接顺序为a→___________(部分仪器可重复使用)。
(3)装置D中长颈漏斗的作用为___________。
(4)A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为___________。
(5)制备Ca(ClO2)2时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为___________。
Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为CaCl2含量测定。
①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.2000ml/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步聚相同，消耗1.24mLNa2S2O3标准溶液。
已知：；。
(6)①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为___________。
②若未进行空白实验，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③亚氯酸钙Ca(ClO2)2(M=175g/ml)的纯度为___________(保留3位有效数字)。
16. 高镁低镍型红土镍矿中主要含有等。一种处理高镁低镍型红土镍矿并回收金属元素Ni的湿法工艺流程如下。
已知：
ⅰ.“还原焙烧”后钴、镍元素以单质形式存在；大部分被还原为，少部分被还原为，排出。
ⅱ.“氧化氨浸”时，以及溶于氨水形成，不溶；不稳定，在有氧条件下转化为沉淀；三价钴离子有氧化性。
ⅲ.时，，。
回答下列问题：
(1)基态镍原子和钴原子的未成对电子数之比为___________。“细磨”的作用是___________。
(2)“氧化氨浸”时，发生反应的离子方程式为___________。“浸渣1”含有的金属元素为___________(填元素符号)。
(3)若“沉钴”后溶液的，则溶液中为___________时，沉淀中开始出现；该过程中的作用是___________(答出2点)。
(4)碱式碳酸镍可以表示为，分析测得碱式碳酸镍样品的摩尔质量为，煅烧过程中固体质量随温度的变化关系如图所示，则___________，___________，___________。
(5)流程中所有工序中，副产物能循环利用的工序名称为___________。
17. 氮氧化物的污染治理迫在眉睫，利用还原可以实现的双减排，反应原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)计算反应Ⅲ：___________。
(2)在恒容密闭容器中充入一定量的和不定量的发生反应Ⅰ，测得的平衡物质的量在不同温度下随的变化关系和在不同下随温度的变化关系如图甲所示。
图中表示在不同下随温度的变化关系的曲线是___________(填字母，下同)，在表示不同温度下随的变化关系的曲线中，温度较高的曲线是___________。
(3)某温度下，在恒压容器中按不同投料比充入和，若主要发生反应Ⅱ时，图乙曲线中能表示的平衡体积分数随投料比变化的是___________(填字母)。
(4)若某温度下，向某恒压容器中按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡时测得的体积分数分别为和，体系压强为，则的转化率为___________(保留3位有效数字)，用分压表示反应Ⅰ的平衡常数___________(列式即可)。
(5)若向容积为的恒容容器中各充入的和发生反应Ⅰ、Ⅱ，后测得，则的平均反应速率___________，则的选择性为___________()。
18. 型生物碱K是一类含有抗肿瘤，抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)的反应条件为___________，的反应类型为___________。
(3)D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因为___________。
(4)构筑的官能团的名称为___________。
(5)的化学方程式为___________。
(6)的反应中除生成I、J外，还分别生成___________、___________。
(7)同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种。
a．属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个；
b．与溶液发生显色反应；
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
山西省吕梁市2025届高三下学期第二次模拟考试 化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．青铜鸟尊的主要成分是铜锡合金
B．彩陶罐的主要成分是碳酸钙
C．木板漆画的主要成分是纤维素
D．绢本画的主要成分是蛋白质
A．次氯酸钠的电子式为
B．甲烷的空间填充模型为
C．基态的价层电子的轨道表示式为
D．2，2-二甲基丁醛的键线式为
A．酿酒和酿醋的过程均需要无氧、无菌环境
B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
C．实验室进行甲醛与新制氢氧化铜反应时，需佩戴护目镜和打开通风设备
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若不慎加水超过容量瓶刻线，则需重新配制
A．G易溶于乙醇
B．若过量，则可以使G直接转化为R
C．W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G
D．E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T
A．时，体系内两个反应均达到平衡状态
B．，用物质Y表示的平均反应速率为
C．
D．若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比提前
选项
性质差异
结构因素
A
测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，结果比按化学式计算出的值偏高
水分子会因氢键而形成缔合分子
B
相同条件下，的沸点低于甲醛的沸点
分子的极性影响范德华力的大小
C
的键角大于的键角
中心原子杂化类型相同时，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
D
碱性：甲胺强于氨气
烃基为推电子基
A．A
B．B
C．C
D．D
A．制备氨气
B．制备
C．制备
D．得到固体
A．A
B．B
C．C
D．D
A．元素的电负性：
B．原子半径：
C．Y和W的简单氢化物均属于非电解质
D．Q的某种高价含氧酸盐可用于河水的净化和杀菌消毒
A．
B．
C．
D．
A．电催化合成过程存在非极性键的断裂和极性键的形成
B．两种路径中生成氨的速率：
C．若用氘(D)代替H，可在路径Ⅰ的某些吸附位点上检测出4个D原子
D．路径Ⅰ和路径Ⅱ对应的焓变相同
A．所带电荷
B．图乙表示的物质化学式为
C．晶体的密度为
D．图甲中与最近且等距的有6个
A．环氧乙烷的沸点比乙烯高，是因为环氧乙烷分子间可形成氢键
B．中碳碳键的键长均小于其他两种有机物中碳碳键的键长
C．三种有机物中的碳原子的杂化方式分别为
D．此合成路线与乙烯先加成后水解制备乙二醇的方法比，原子利用率高，对环境友好
A．电极A的电势高于电极B的电势
B．电解过程中质子由电极室A移向电极室B
C．电极A上生成的电极反应武：
D．理论上同时生成和时，生成
A．曲线为随变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
12
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
淀粉和纤维素；蛋白质；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.65
轨道表示式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
3
0.85
苯酚的结构、物理性质及用途；甲醛；化学科学对人类文明发展的意义
4
0.65
含硫化合物之间的转化
5
0.65
化学反应速率计算；化学平衡状态的判断方法；化学平衡图像分析
6
0.65
键能、键长、键角；极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响
7
0.65
氨气的实验室制法；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究
8
0.4
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用；电离能的概念及变化规律
9
0.85
限定条件下的离子共存
10
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；活化能对反应速率的影响
11
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
12
0.65
乙烯的氧化反应；键能、键长、键角；价层电子对互斥理论；氢键对物质性质的影响
13
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
14
0.4
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积
二、解答题
15
0.65
离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的书写与配平；常见无机物的制备；酸碱中和滴定原理的应用
16
0.4
氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；电子排布式
17
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学反应速率计算；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
18
0.65
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,3,12,18
2
化学与STSE
1,3
3
物质结构与性质
2,6,8,11,12,16
4
认识化学科学
2,9,15,16
5
常见无机物及其应用
4,7
6
化学反应原理
5,10,13,14,15,16,17
7
化学实验基础
7,15