重庆市主城五区2025届高三下二诊化学试卷（含答案解析）

这是一份重庆市主城五区2025届高三下二诊化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学材料在飞机制造中占有重要地位。下列与飞机制造相关的材料中，属于合成有机高分子材料的是
2. 下列叙述正确的是
3. “嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族。一种磷酸盐矿的组成为Ca9NaMg(PO4)7，下列说法正确的是
4. 下列图示实验能达到相应实验目的的是
5. 在中发生反应：。的结构如图，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是
6. 常温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是
7. 有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是
8. 两种制备的方案如下：
下列离子方程式书写错误的是
9. 一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物(如苯酚)的工作原理(·OH表示羟基自由基)如图所示。下列说法正确的是
10. 一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞及俯视图如图所示。已知晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，的摩尔质量为M g/ml，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
11. 某化合物A的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X、W、Q处于同一周期，Y、Z同在另一周期，X的最外层电子数等于Z的最高能级电子数，且等于Q的核外电子数。下列说法正确的是
12. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。
下列说法错误的是
13. 向体积均为1L的两个刚性密闭容器中均加入1ml 和4ml HBr，分别在“绝热”和“恒温”条件下发生反应： △H，测得压强变化(△P)[，为起始压强，为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是
14. 将固体溶于不同初始浓度[]的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图(已知：，)。下列说法正确的是
二、解答题
15. 钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁[]常作补铁制剂。工业上用钛铁矿(主要成分为，杂质有、CaO、MgO、等生产钛和乳酸亚铁的工艺流程如下：
已知：①酸性溶液中钛元素主要以形式存在，能水解；②25℃时，、、。回答下列问题：
(1)基态钛原子价层电子轨道表示式为_______；滤渣的主要成分为_______(填化学式)；试剂X为_______。
(2)“沉铁”时需控制反应温度低于35℃，其主要目的是_______。
(3)滤液1“沉钛”的离子方程式为_______。
(4)已知滤液2中的浓度为0.8ml/L，的浓度为0.02ml/L，则滤液2中pH不大于(已知)_______。
(5)上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是_______。
(6)与C、，在600℃时充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______。
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，主要原因是_______。
16. (氢化铝钠)、(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。
(1)实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH在无水无氧条件下反应制备。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。
已知：易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。
步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。
①A瓶中冷凝水的进水口是_______(填“a”或“b”)；仪器B的名称为_______。
②制备的化学方程式为_______。
③实验中发现，在滴加的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是_______。
④试剂X是_______；减压蒸馏蒸出物为_______(填名称)。
⑤测定的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL 0.2000ml/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000ml/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与、均按反应，的产率为_______。
(2)某课题组对体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。
①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得复合材料[]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是_______。
②分析上图中信息可知，25℃与75℃时，复合材料中与水未完全反应的物质是_______(填化学式)。
17. NO的处理和资源化利用具有重要意义。
Ⅰ．NO的吸收
(1)合适的催化剂存在时，丙烯能还原NO。已知反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
则丙烯(g)还原NO(g)的热化学方程式：_______。
(2)氢气在催化剂表面还原一氧化氮是工业处理尾气中NO的一种方法：，该反应的速率方程为。
①该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②在温度为T℃，体积为1L的刚性密闭容器中进行实验，反应物NO、的起始浓度分别为、，测得体系的总压强p随时间t的变化如下表。
t=20min时，_______(速率常数)。
(3)可利用钴氨配合物中吸收烟气中NO和，发生的总反应为：。已知：。
①中配位原子是_______。
②制备：。在加入浓氨水前先加入大量溶液。加入溶液的作用是____。
③某实验小组在50℃条件下，往1L 0.01ml/L溶液中以0.2L/min的流量持续5h通入试样气体(NO含量：ml/L；含量：5.2%)，该过程NO平均脱除率为60%(假设溶液体积不发生改变)，计算此时钴氨溶液中有效含钴率为_______。(有效含钴率或)
Ⅱ．NO的应用
(4)我国科研人员发一种Zn-NO电池系统，可将NO尾气转化为，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成和，并实现其定向通过，假设产生全部逸出)。
①电池负极上的电极反应式为_______。
②当电路中通过1ml电子时，整个电池系统质量增大_______g。
18. 某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下
已知：。请回答下列问题：
(1)A→C的过程包含氧化和硝化两步，B的名称是_______。
(2)E→F的反应类型是_______，H中无氧官能团的名称是_______。
(3)C→D的化学反应方程式是_______。
(4)J的结构简式是_______，I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶()，主要目的是_______。
(5)同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①比C()多2个氢原子；且N与O、O与O不直接相连
②苯环上有3个链状取代基
其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。
(6)补充完成E→……→H的合成路线(、为原料，其它无机试剂任选)_______。
重庆市主城五区2025届高三二诊化学试卷
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、有机化学基础、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理、认识化学科学
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．雷达用到的氮化镓
B．舱盖用到的聚碳酸酯
C．起落架用到的特种钢
D．隐身涂层用到的石墨烯
A．和两种核素中，中子数相同
B．和分别与水反应，反应的类型相同
C．将和分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同
D．物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同
A．电负性：x(P)>x(O)
B．第一电离能：I1(Mg)＞I1(Na)
C．Ca和P均为p区元素
D．基态时，O和Mg的单电子数相等
A．析出晶体
B．收集
C．分离出纯净的
D．证明苯环使羟基活化
A．A
B．B
C．C
D．D
A．是极性分子
B．空间构型为直线形
C．的键角小于的键角
D．中Cl杂化轨道类型为
选项
实验操作及现象
结论
A
将1mL0.1ml/L溶液和10mL 0.1ml/L NaF溶液充分混合，向混合溶液中通入过量氨气，无白色沉淀生成
结合的能力：
B
将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体
氧化性：浓硝酸＜稀硝酸
C
用pH试纸分别测定溶液与溶液的pH，溶液的pH大
D
向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
A．A
B．B
C．C
D．D
A．X不存在手性碳原子
B．X分子中所有碳原子可能共平面
C．X与Y互为同分异构体
D．Y可发生氧化、加成和取代反应
A．的水溶液呈碱性：
B．“发生器”：
C．“吸收塔”：
D．“电解”：
A．电流方向：HMC-3电极→电解质→Pt电极
B．电解一段时间后，Pt电极附近pH增大
C．羟基自由基产生原理为：
D．若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过4.2ml电子
A．晶胞中含有4个In原子
B．该晶胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的原子为7号Se原子
C．晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的In粒子的个数为8
D．晶体密度的计算式为
A．原子半径：X>Q
B．最简单离子的还原性：Z>Y
C．A中所有原子均满足8电子稳定结构
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV
B．历程①中有键生成，历程③中有键断裂
C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C-键放出能量
D．该反应的热化学方程式为
A．上述反应：ΔH>0
B．气体总物质的量：
C．HBr的转化率：
D．b点平衡常数：K>20.25L/ml
A．常温下，0.1ml/L的溶液呈碱性
B．溶液的pH=5时，
C．时，溶液的pH=4.3
D．时，溶液中
物质
CO
分压(MPa)
t/min
0
10
20
30
p/kPa
36
33.8
32
30.4
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
14
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
化学科学对人类文明发展的意义；金属材料的应用；碳纳米材料；通用高分子材料
2
0.85
过氧化钠与水的反应；利用烃完全燃烧耗氧量的规律进行的计算；元素、核素、同位素；氯气和水的反应
3
0.65
电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系
4
0.65
简单配合物的成键；萃取和分液；化学实验方案的设计与评价
5
0.65
价层电子对互斥理论；极性分子和非极性分子
6
0.65
硝酸的强氧化性；盐类水解规律理解及应用；溶度积规则及其应用；配合物的应用
7
0.85
同分异构现象、同分异构体的概念；取代反应；加成反应；有机分子中原子共面的判断
8
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；电解池电极反应式及化学方程式的书写；离子方程式的正误判断
9
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写
10
0.65
晶胞的有关计算
11
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断
12
0.65
热化学方程式书写及正误判断；根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；共价键的形成及主要类型；活化能对反应速率的影响
13
0.4
化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
14
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐的水解常数；难溶电解质的沉淀溶解平衡；电离平衡常数和电离度
二、解答题
15
0.65
离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯的常见化学方法；实验方案评价
16
0.65
常用仪器及使用方法；常见无机物的制备；探究物质组成或测量物质的含量
17
0.65
盖斯定律与热化学方程式；原电池电极反应式书写；简单配合物的成键
18
0.65
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
有机化学基础
1,2,7,18
3
常见无机物及其应用
2,6
4
物质结构与性质
2,3,4,5,6,10,11,12,17
5
化学实验基础
4,15,16
6
化学反应原理
6,8,9,12,13,14,15,17
7
认识化学科学
8,15