湖南省娄底市2025届高三下学期高考仿真模拟考试（一模）化学试题（含答案解析）

这是一份湖南省娄底市2025届高三下学期高考仿真模拟考试（一模）化学试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 中国登月服外观首次公开亮相，如下图所示。下列说法错误的是
2. 2024年12月，中国春节被列入人类非物质文化遗产代表名录。下列有关春节传统习俗的说法正确的是
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
4. 口服ACE抑制剂——卡托普利（Captpril）的结构如图所示，已知（巯基）化学性质类似醇羟基。下列关于卡托普利的说法正确的是
5. 化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，是一种常见液体，分子中含10个电子，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等，基态T原子最外层电子数是次外层的一半。下列叙述错误的是
7. 根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是
8. 以为原料制备颜料铵铁蓝（难溶于水）。
下列叙述错误的是
9. 合成的两条途径如图示。下列叙述正确的是
10. 根据下列操作及现象，能得出相应结论的是
11. 一种在电催化剂作用下，还原合成铵盐的原理如下图所示。下列叙述正确的是
12. 近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（均与相接触），已知晶胞参数为的半径为为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
13. 常温下，向浓度均为的溶液中滴加溶液，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是
14. 已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：。在刚性密闭容器中充入、、，平衡时三种组分（和）的物质的量与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是
二、解答题
15. 蛋氨酸铜配合物（结构如图）是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。
实验（一）制备蛋氨酸铜。
步骤1：配制溶液。将胆矾溶于水配成溶液；将蛋氨酸溶于水配成热溶液。
步骤2：引发反应。趁热将溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在下搅拌。用溶液调节溶液至为8，在下搅拌。
步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或烘干。
(1)蛋氨酸易溶于水，其主要原因是___________（填官能团名称）与水形成氢键。
(2)步骤2中，调节为8的具体实验操作为___________。
(3)步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有____________（答一条即可）。
(4)步骤3中，检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管，滴加__________（填化学式）溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净；产品采用“自然晾干”或“烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是__________。
实验（二）测定产品中蛋氨酸铜含量。
准确称取产品置于碘量瓶中，加入水和盐酸，微热溶解，加入磷酸盐缓冲溶液（为6.5），充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。加入标准溶液，充分摇匀，立即用标准溶液滴定，直至溶液变为临近终点的淡黄绿色，加入几滴淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液平均体积为。
已知相关信息：①蛋氨酸、以物质的量之比反应；
②。
(5)本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中_________（填离子符号）呈天蓝色，淀粉溶液的作用是___________。
(6)根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜质量分数为_________（用含、w的代数式表示）。
16. 硒化镉（）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为和，以及少的等）为原料制备的流程如图。
几种金属离子沉淀的如下表所示。
回答下列问题：
(1)在两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是_________（填元素符号）。
(2)“酸浸”中提高反应速率的措施有____________（填两种）。
(3)写出产生滤渣3的总反应离子方程式：___________。“操作”的名称是___________。
(4)“电解”中，阴极的电极反应式为___________，废液可循环用于_________工序。
(5)以含镉质量分数为的镉渣为原料，经上述流程最终得到纯度为的。则镉的收率为_________（用含a、的代数式表示）。（提示：镉的收率）
(6)晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为，高为的半径分别为。则该晶胞中原子的空间利用率为_________（用含a、b、c、d的代数式表示）。
17. H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。
已知：①；②二元羧酸在作用下脱水生成酸酐；③和水反应生成。
回答下列问题：
(1)B的名称是_________；D中所含官能团是_________（填名称）。
(2)A和C的关系为____________（填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。
(3)D→E的反应类型是_____________。其他条件相同，下列有机物与溶液反应由快到慢排序为_________（填标号）。
a． b． c． d．
(4)写出F→H的化学方程式：_____________，的作用是____________。
(5)含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体（立体异构体）。例如，有2种对映异构体。在F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种（包括立体异构体）。
①能发生水解反应；②有机物与足量银氨溶液完全反应生成；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为____________。
(6)设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物________（其他试剂自选）。
18. 回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。
I．合成燃料二甲醚。
已知：①
②
③，该反应历程如图1所示。
(1)反应③中，决速步骤的能垒为_________。
(2)________。
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。
主反应：
副反应：
在恒容密闭容器中，通过改变使进料比分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平衡状态时，不同温度下质量分数、变化如图2、图3所示。
(3)下列有关图2的叙述正确的是_________（填标号）。
(4)图3中，随着进料比增加的值_________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_____________。
(5)在时，按投料比1.0充入刚性密闭容器中，达到平衡时甲烷的转化率为的转化率为，则副反应的压强平衡常数______（结果保留两位小数，下同）。平衡时的分压为_______。
Ⅲ．据报道，火星大气中占。科学家设想利用火星大气中设计电池提供能量。
(6)电池反应为。负极材料是_________；正极反应式为___________。
湖南省娄底市2025届高三下学期高考仿真模拟考试（一模）化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．登月服的保温层使用的羊毛属于天然有机高分子材料
B．登月服部分材料具有强度高、密度小、耐辐射等特性，以适应月球环境
C．登月服使用了合金材料，合金的熔点高于其成分金属
D．为保证登月服性能，在保存时需避免接触尖锐物品，防止划破损坏
A．年画颜料含铜，基态铜原子价层电子排布式为
B．鞭炮药剂含疏，燃放产物中是V形分子
C．糖画糖浆，葡萄糖是非极性分子且含2种官能团
D．春节舞龙常用竹篾做骨架，竹篾主要成分是蛋白质
A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，完全分解生成的中含离子数为
B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，完全反应转移电子数为
C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 完全反应得到水银，生成的分子数为
D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若纤维素[化学式为]完全水解，则产生葡萄糖分子数为
A．其中含氧官能团只有羧基和酮羰基
B．该有机物最多消耗
C．能发生取代反应和氧化反应
D．分子中没有手性碳原子
A．用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的
B．加入铁粉处理工业废水中的
C．工业上用过量氨水除去中少量：
D．用石膏改良碱性土壤（含）：
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．离子键百分数：
D．键角：
A．选择仪器I，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯
B．选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气
C．选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体
D．选择装置Ⅳ，用，制备粉末
A．“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器
B．中配体是
C．“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥
A．的空间结构为平面三角形，中心原子N的杂化方式为
B．在ER途径中，形成自由基，该过程破坏了中的键和键
C．在LH途径中，改变了反应的焓变，提高合成氨的反应速率
D．使用催化剂可以降低ER途径和LH途径中的决速步骤活化能，提高平衡转化率
选项
操作及现象
结论
A
向红色粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体
未完全反应
B
向酸性溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色
乙醛表现漂白性
C
向氨水中滴加少量溶液，无明显现象
氨水和不反应
D
向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液变黄色并产生气体
该气体为氧气
A．A
B．B
C．C
D．D
A．膜M为阴离子交换膜
B．装置工作一段时间后，b极表面明显升高
C．a极的电极反应式为
D．标准状况下，b极收集气体时，阴极上有生成
A．钛酸钡的化学式为
B．
C．上述涉及的元素只属于周期表s区和d区
D．钛酸钡晶体密度
A．
B．上述过程中最先生成，最后生成
C．常温下，饱和溶液中
D．c点坐标为
A．曲线甲代表与T的关系
B．上述正反应在较低温度下能自发进行
C．a、b点的总物质的量之比为
D．a点对应的乙组分平衡转化率为
金属离子
开始沉淀的
1.9
7.0
7.2
完全沉淀的
3.2
9.0
9.5
A．曲线甲代表投料比为3.0
B．正反应速率：
C．主反应平衡常数：
D．主反应
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
15
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
化学科学对人类文明发展的意义；金属与合金性能比较；碳纳米材料；通用高分子材料
2
0.85
葡萄糖、果糖的组成与结构；淀粉和纤维素；电子排布式；价层电子对互斥理论的应用
3
0.85
氧化还原反应与NA相关推算；化学科学对人类文明发展的意义；阿伏加德罗常数的应用
4
0.65
有机官能团的性质及结构；常见官能团名称、组成及结构；分子的手性；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算
5
0.65
配合物的应用；离子方程式的正误判断
6
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；电子排布式；电离能的概念及变化规律
7
0.65
氯气的实验室制法；乙炔制取实验所得气体的净化及收集；乙酸乙酯制备实验的综合考查；常见气体的制备与收集
8
0.65
常见无机物的制备；简单配合物的成键
9
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
10
0.65
氧化还原反应的规律；氧化亚铜；乙醛与强氧化剂的反应；配合物的应用
11
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
12
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
13
0.4
沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数相关计算
14
0.65
影响化学平衡的因素；转化率的计算；化学平衡图像分析
二、解答题
15
0.65
氨基酸；常见有机物的制备；酸碱中和滴定原理的应用；氢键对物质性质的影响
16
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；电离能的概念及变化规律；晶胞的有关计算；探究物质组成或测量物质的含量
17
0.65
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化；有机合成路线的设计
18
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析；原电池电极反应式书写
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,3
2
有机化学基础
1,2,4,7,10,15,17
3
物质结构与性质
2,4,5,6,8,9,10,12,15,16
4
认识化学科学
3,5,10,16
5
常见无机物及其应用
7,10
6
化学实验基础
7,8,15,16
7
化学反应原理
9,11,13,14,15,18