河南省信阳高级中学新校2025-2026学年高二上期开学测试化学试卷

这是一份河南省信阳高级中学新校2025-2026学年高二上期开学测试化学试卷，共10页。试卷主要包含了5C59等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16Na23Al27S32CI35.5C59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3 分，共 42 分）
中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁
B．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化
C．《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应 D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
下列化学用语正确的是 A．丙烷的结构式：CH3CH2CH3
B．用电子式表示 K2S 的形成过程： C．CCl4 的空间填充模型：
D．和互为同分异构体
下列说法不正确的是 A．制玻璃和水泥都要用到石灰石 B．二氧化硅可用来生产光导纤维 C．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料 D．天然橡胶的主要成分是异戊二烯
下列事实对应的离子方程式书写正确的是
海水提溴时用SO 水溶液吸收含溴蒸气： SO  Br  2H O  SO2  4H  2Br
22224
32
向稀硝酸中加入足量铁粉： Fe  NO  4H  Fe3  NO  2H O
222
工业上将Cl 通入冷的石灰乳中制漂白粉： Cl  2OH  ClO  Cl  H O
44
2
Ba OH 溶液与稀硫酸反应： Ba2  SO2  BaSO 
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的分子数为 0.1NA
B．1ml 铵根离子中含有的电子数为 11NA
C．工业制硫酸用 6.4 g SO2 与过量空气反应制 SO3 转移电子 0.2NA D．标况下，2.24L 乙烷中含有极性共价键的数目为 0.6NA
下列说法或表示正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B． C( 金刚石，s )  C( 石墨，s )H  1.19kJ / ml ，所以石墨比金刚石稳定
C．已知： 2H2 (g)  O2 (g)  2H2O(g) H  483.6kJ / ml ，则H2 的燃烧热为
241.8kJ / ml
D．HCl 和 NaOH 反应的中和热H  57.3kJ  ml1 ，则H2SO4 和Ca(OH)2 反应的反应热
H  2 (57.3)kJ  ml1
有机物 M 是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．有机物 M 和油脂分子中都含有两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
B．M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
C．M 的官能团有四种
D．在 Ni 作催化剂并加热的条件下，1ml M 最多只能与1ml
H2 发生加成反应
下列物质间的转化能实现的是
点燃
324
A． S O2 SO H2O H SO (aq)
B． N O2  NO NaOH(aq) NaNO (aq)
2放电3
22323
C． SiO NaOH(aq) Na SiO (aq) CO2 H SiO
D．铝土矿提纯 Al2O3 HCl AlCl3 电解 Al
为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应
6NO2  8NH3  7N2 12H2O 设计如图所示电池。下列说法错误的是
A．电流可以通过离子交换膜 B．电子由电极A 经负载流向电极B
C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 4：3 D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
用装置甲萃取碘水中的I2
用装置乙除去SO2 中的乙烯
选项
实验
现象
结论
A
向Na2SiO3 溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
Cl  Si
B
检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠
产生气泡
乙醇中含有水
C
在试管中加入4mL 淀粉溶液和 20%的硫酸溶液，加热，
无砖红色沉
淀粉没有发
用装置丙验证金属Fe、Cu 的活泼性 D．用装置丁制备乙酸乙酯 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（ C3 N4 / CODs ），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是
反应Ⅱ中，产生 1 ml 单质转移电子数为4NA
复合光催化剂分解水比电解水更有优越性
C3N4 / CODs, 光
总反应为2H2O2H2  O2 
总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量
短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z 核外最外层电子数与 X 核外电子总数相等。W 的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
原子半径大小：Y>Z>Q
B．W、Y、Z 三种元素可形成离子化合物
C．该化合物中 Y 原子不满足 8 电子稳定结构
待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾
淀产生
生水解
D
将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加 KSCN
溶液
有气体生 成，溶液呈浅绿色
稀硝酸将Fe
氧化为Fe2
D．Y 的氧化物对应的水化物均为强酸
在一定条件下，将 3mlA 和 1mlB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)  B(g) ƒ xC(g)  2D(g) 。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8mlD，并测得 C 的浓度为0.2ml / L 。下列判断错误的是
x  1
B．B 的转化率为80%
2min 内 A 的平均反应速率为0.3ml L1  min1
混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态
二、非选择题（共 58 分）
15．（16 分）从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
回答下列问题：
海水淡化的方法有(任写一点)。
X 是一种黄绿色气体，X 为(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来
制备 X，写出反应的化学方程式：。
4
检验某 NaCl 溶液中是否混有SO2 的方法是。
热空气或水蒸气吹出Br2 ，利用了溴的性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体
生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
步骤(3)发生反应的离子方程式为。
工业上常通过电解MgCl2 来制备 Mg，而不是电解 MgO，其原因是。
16．（14 分）硫代硫酸钠( Na2S2O3 )在精细化工领域应用广泛，实验室制备 Na2S2O3 的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：① Na2S2O3 在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质；
②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3 溶液。
盛装浓H2SO4 的仪器名称是，装置 A 中发生反应的化学方程式为。
试剂 a 为饱和NaHSO3 溶液，作用是。
开始实验后，装置 C 中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到
Na2S2O3 溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置 C 中发生总反应的化学方程式：。
②若不及时停止装置 A 中的反应， Na2S2O3 产量会降低，原因是。
装置 D 的作用是，实验结束后该装置中溶液的溶质有 NaOH、Na2CO3 ，还可能有(填化学式)。
用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2 溶液的物质的量浓度。
步骤Ⅰ：准确称取 15.8g 硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到 250mL 容量瓶中，加水定容至 250mL。
步骤Ⅱ：量取含I2溶液 50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时
消耗硫代硫酸钠溶液 50.0mL。已知反应为I +S O2-  S O2- +I- (未配平)，则含I 溶液中I 的
22 34 622
物质的量浓度为(保留 2 位有效数字)。
17．（14 分）向某体积固定的密闭容器中加入 0.3mlA、0.1mlC 和一定量(未知)的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
若 t1=15 时，则 t0~t1s 内以 C 物质浓度变化表示的反应速率 v(C)=。
(2)t1 s 时，A 的转化率为，此时 v(A)正v(B)逆(选填“>”、“
(3)1
BCD
22 42
2CO +12e- +12H+ =C H +4H O减小
18．(1)加成反应
CH COOH  CH CH OH 浓硫酸 CH COOCH CH  H O
332
△
3232
CH3COOCH2CH2OOCCH3
AB
不白色污染
【分析】A 是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则 A 为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成 B，B 连续氧化得到 D，B 和 D 发生反应生成的 E 为有香味的油状物质
（酯），则 B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸；乙烯和溴反应生成 F，F 发生已知反应生成 G，则 F 为CH2BrCH2Br ，G 为CH2OHCH2OH ， CH2OHCH2OH 和乙酸发生酯化反应生成 H，
则 H 为CH3COOCH2CH2OOCCH3 ；乙烯加聚反应生成高分子材料 I，则 I 为聚乙烯。