浙江省北斗星盟2025届高三下三模化学试题（含答案解析）

这是一份浙江省北斗星盟2025届高三下三模化学试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列反应的的是
2. 下列关于的说法正确的是
3. 下列化学用语表示正确的是
4. 物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是
5. 依据元素周期律下列说法不正确的是
6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
7. 已知甲硅烷能与高锰酸钾溶液发生反应：。下列说法正确的是
8. 下列方程式正确的是
9. 关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是
10. 某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是
已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。
11. 下列说法正确的是
12. 以1，2-环氧丙烷和为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是
13. 用惰性电极电解碳酸钠溶液时，阳极无气体产生，但在阳极区检测到新增一种摩尔质量为的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)。下列叙述正确的是
14. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
15. 下列说法正确的是
16. 某与的混合物中铁元素的质量分数可按如下方案测定，下列说法正确的是
二、解答题
17. 硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题：
(1)被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分子中的键角为_______。
(2)下列说法正确的_______。
(3)室温下为橙黄色的固体，可用氨气与反应制得。受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质。分解的化学方程式为___。
(4)生物体的代谢过程中会产生自由基，其电子式为_______，S元素的化合价为_______。
(5)用黄铜矿(主要含)制备和绿矾晶体()的流程如下：
①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_______。
②溶液B中存在的微粒有_______。
③流程中设计既加的又加的的可能的原因是_______。
④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是_______。
18. 化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。
已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为_______。
(2)的逆反应的活化能为，则正反应活化能为_______。
(3)将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数。下列事实说明反应正向进行的是_______。
(4)利用作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的和丙二酸的的大小关系为，理由是_______。
(5)一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为)
①M点和N点的平衡转化率相等的理由是_______。
②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数_______。(为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)
19. 是一种微溶于水的浅黄色粉末，其制备的方法之一是用NaClO在强碱性条件下氧化(加热到并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠()，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。
回答下列问题：
(1)已知a为浓盐酸，则b的化学式可能为_______(填两种)。
(2)NaClO在碱性条件下氧化生成的离子方程式为_______。
(3)从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图_______。
_____________________
(4)下列说法正确的是_______。
A．装置E也常用来除去中的HCl
B．装置C中的NaOH溶液过量时也可能有氯气余下，故实验时也要使用装置F
C．有强氧化性，其一定能氧化
D．与本实验有关的图标为、、、
E．为了控制反应温度，最好用油浴对装置C加热
(5)纯度的测定
①称取制得的铋酸钠样品3.720g，加入足量稀硫酸和足量溶液使其完全反应(溶液呈紫红色，转化为)，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用溶液进行滴定，消耗溶液。则该样品中纯度为_______%。(结果保留两位小数)
②结合上述实验，润洗滴定管的具体操作为_______。
20. 化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。
已知：①；
②R3-CHO+。
回答下列问题：
(1)C中所含无氧官能团的名称是_______。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为_______。
(4)的化学方程式为_______。
(5)写出4种满足下列条件的D的同分异构体_______。
①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有--原子团
②显示苯环上有2种氢原子
③定量测定表明1ml该物质能与2mlNaOH反应
(6)根据以上信息，以和为原料合成，写出合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选)。
浙江省北斗星盟2025届高三三模化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．铁粉与硫粉反应
B．氯化铵的水解反应
C．软脂酸在人体内的反应
D．双氧水在二氧化锰催化下分解
A．可用作电镀铜时的电解液
B．易溶于乙醇
C．能与硫化钠溶液大量共存
D．呈浅蓝色
A．水解的离子反应：
B．SO的VSEPR模型：
C．杂化轨道示意图：
D．的系统命名：2-羟基丁烷
A．碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料
B．HF能与反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的
D．过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒
A．元素的电负性：
B．碳酸盐的分解温度：
C．氧氢键的极性：
D．元素第一电离能：
A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为
B．含有的离子总数为
C．实验室制时，每生成转移的电子数一定为
D．0.2ml甲酸与0.8ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于
A．该反应是在强酸性环境中进行的
B．该反应的现象之一是溶液变成紫红色
C．沸点比低
D．该反应中被还原
A．工业上合成氨：
B．足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛：
C．用硫化亚铁处理工业废水中的：
D．用白醋除铁锈：
A．为加快铁屑在稀硫酸的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全
B．将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀(如上图)向水中通入氨
C．工业上制HCl是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应
D．白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶
A．蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器
B．从油水混合物中得到油层可直接分液操作
C．为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎
D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏
A．相同的条件下，熵值：
B．合成氨反应已达平衡时，分离出氨能使平衡正向移动，反应速率加快，产率增大
C．常温下，向的醋酸溶液中加入盐酸溶液，则醋酸的电离程度减小
D．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极发生的电极反应类型不相同
A．该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳
B．甲的同分异构体只有4种(不计立体异构)
C．1ml乙与NaOH溶液反应最多消耗2mlNaOH
D．甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n
A．新增的这种阴离子只含有极性键
B．若用铅酸蓄电池作电源，Pb电极与a相接
C．电极B发生的电极反应为
D．其他条件不变，增加电解的电压，阳极区可能产生气体
A．该化合物的中的阴阳离子的个数比为：2：1
B．该晶胞的俯视图为：
C．H-N-H键角比较：
D．中的某些d轨道也参与了杂化，与氮原子形成了配位键
A．的HCN溶液与的KCN溶液等体积混合：
B．氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时：
C．等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合：
D．碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中：
A．从实验的精度考虑，样品ag可用托盘天平称取
B．加入的过量盐酸的作用仅是抑制的水解
C．加过量氨水时发生的离子反应为
D．铁元素的质量分数为
A．基态O原子的价电子排布图为
B．通入溶液中可能产生白色沉淀
C．已知，则向的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红
D．分子的空间形状为平面三角形
A．气体的密度不变
B．气体的平均摩尔质量变大
C．某时刻容器中，，
D．体系的压强变小
A．G转化为H的反应类型为还原反应
B．H的分子式为
C．J存在顺反异构体
D．A与足量的氢气加成的产物属于脂肪烃的衍生物
题型
数量
单选题
16
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
18
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
吸热反应和放热反应
2
0.65
实验探究电解原理；配合物的概念、组成及形成条件；配合物的结构与性质；简单配合物的成键
3
0.65
水解的离子方程式书写；价层电子对互斥理论的应用；烷烃系统命名法；杂化轨道理论理解
4
0.65
二氧化硅的组成、结构；二氧化硅的物理性质；二氧化硅的化学性质
5
0.85
元素周期律的应用
6
0.65
22.4L/ml适用条件；氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；羧酸酯化反应
7
0.85
氧化还原反应在生活、生产中的应用；硅酸的物理性质；分子晶体的物理性质；氧化反应、还原反应的判断
8
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；沉淀转化；离子方程式的正误判断
9
0.65
氨与水的反应；化学实验基本操作；实验安全
10
0.65
蒸馏与分馏；萃取和分液；物质分离、提纯综合应用
11
0.65
影响化学平衡的因素；熵判据；弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的防护
12
0.65
同分异构体的数目的确定；立体异构的概念；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；加聚物的单体、链节及聚合度的确定
13
0.65
电解原理；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用
14
0.65
价层电子对互斥理论的应用；配合物的结构与性质；简单配合物的成键；晶胞的有关计算
15
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
16
0.65
物质含量的测定；离子方程式的正误判断；亚铁盐溶液的配制与保存
二、解答题
17
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；轨道表示式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；物质分离、提纯综合应用
18
0.65
盖斯定律与热化学方程式；勒夏特列原理的应用；化学平衡的有关计算；甲醇燃料电池
19
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；氯气的实验室制法；常见无机物的制备；酸碱中和滴定原理的应用
20
0.65
根据要求书写同分异构体；逆合成分析法；多官能团有机物的结构与性质；信息给予的有机合成
序号
知识点
对应题号
1
化学反应原理
1,2,3,8,11,13,15,18,19
2
物质结构与性质
2,3,5,7,14,17
3
有机化学基础
3,6,12,20
4
常见无机物及其应用
4,7,9,16,19
5
认识化学科学
6,7,8,16,17,19
6
化学实验基础
9,10,16,17,19