黑龙江省哈尔滨市第九中学校2025届高三下学期第二次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份黑龙江省哈尔滨市第九中学校2025届高三下学期第二次模拟考试化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与科技和社会的发展息息相关，下列说法正确的是
2. 下列化学用语表述正确的是
3. 下列操作规范的是
4. “青，取之于蓝而胜于蓝”源自我国的扎染技术，扎染时用到的靛蓝结构如下，下列说法错误的是
5. 下列文字叙述，用方程式解释错误的是
6. 设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为-136℃，沸点12.3℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是
7. 下列实验装置说法正确的是
8. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B原子核外有3种空间运动状态不同的电子；C的第一电离能高于同周期相邻元素；D元素原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E的价电子数等于能层数。下列说法错误的是
9. 腺嘌呤核苷酸(AMP)是生产核酸类药物的中间体，可由三磷酸酯(ATP)逐步水解生成。下列说法错误的是
10. 硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。用硼精矿(主要成分为，含有少量、、)制取的流程如图：
已知：偏硼酸钠()易溶于水，在碱性条件下稳定存在。
下列说法正确的是
11. 在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按充入一定量的NO和发生反应：，其中NO的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是
12. 环己酮是一种重要的化工原料。苯酚电催化加氢具有操作条件温和、由可再生的电力驱动等优势，是一种有吸引力的环己酮生产工艺。我国科研人员选用不同负载材料电极研究其合成机理如图所示[已知：Hads代表吸附态氢原子；法拉第效率]。
下列说法正确的是
13. 高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，晶胞如下图，虚线连接的O原子与Cu原子距离最近且相等。下列说法错误的是
14. 我国科学家建立了一个按需催化平台，通过不同路径合理利用甘油：选用合适催化剂在夜间优先将甘油升级为甘油酸，并在白天将其作为生物燃料为系统提供电压。其中夜间反应机理如图所示，下列说法正确的是
15. 常温下，一元有机弱酸、、的三种溶液中，分布系数δ与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
已知：①一元弱酸分布分数可表示为；
②杂化轨道中s成分越多，C的电负性越大。
二、解答题
16. 硼化钛()准金属化合物，强度高、硬度大，用于机械制造领域；五氟化锑()是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、ZnO、PbO、NiO、CO)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。
已知：性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；高温下易挥发。
回答下列问题：
(1)为了加快酸浸速率，除适当升温外，还可以采取的一条措施是：___________。滤渣Ⅰ的主要成分___________(填化学式)，“水解”后经“过滤”得到主要含___________的滤液，可以循环利用。
(2)“热还原”中发生反应的化学方程式为___________，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是___________。
(3)“除钴镍”，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理如图所示：
、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为___________。
(4)“除锌铅”加入溶液，___________(填“能”或“否”)产生气体。若能，其原因是___________，若否，此空不用填。
(5)“电解”时，以惰性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如下图所示，当电压超过时，锑的产率降低的原因可能发生副反应的电极反应式___________。
17. 苯胺在染料、医药、香料等领域有广泛的应用。乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用于止痛、退热、防腐及合成染料的中间体。
已知：①
②苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。
③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
④相关物质物理性质如下：
步骤Ⅰ：制取苯胺
在图1仪器A中，加入锡粒、硝基苯，边搅拌边分次加入过量浓盐酸，控制温度不超过90℃，加热回流30min。充分反应后冷却至室温，加入NaOH溶液至呈碱性。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)加入NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，写出反应的离子方程式___________。
步骤Ⅱ：提纯苯胺
将图1改装为图2装置，进行水蒸气蒸馏，直到馏出液变澄清为止；向馏出液中加入氯化钠至饱和，分离出粗苯胺，向水层中加入乙醚萃取，合并粗苯胺和乙醚萃取液，加入无水固体，静置1h后过滤，将滤液进行蒸馏，先蒸出乙醚回收，再蒸出苯胺，收集馏分。
(3)步骤Ⅱ中加入氯化钠至饱和的目的是___________；无水固体的作用是___________。
(4)步骤Ⅱ中蒸出苯胺时应选用下列哪种仪器___________(填序号)。
(5)步骤Ⅱ中向水层中加入乙醚萃取的操作：向分液漏斗中小心加入乙醚，振荡，___________，静置，分液。
步骤Ⅲ：制取乙酰苯胺
向图3反应器内加入新制的苯胺、过量冰醋酸以及少许锌粉(防止苯胺被氧化)，保持分流装置柱顶温度在105℃左右加热回流1h；在搅拌下趁热将反应物倒入200mL冰水中，析出固体，冷却后进行减压过滤、洗涤，得到粗乙酰苯胺。
(6)从化学平衡角度分析，步骤Ⅲ中控制分流装置柱顶温度在100℃～105℃的原因为___________。
(7)下列有关本实验操作的说法不正确的是___________。
A．采用水蒸气蒸馏的优点是蒸馏温度不高于100℃
B．减压过滤的优点是：过滤速度快，得到晶体较干燥
C．步骤Ⅱ的蒸馏操作，应该采用酒精灯直接加热
18. 苯乙烯()是重要的化工原料，工业上制是用乙苯()脱氢法。它包括多种工艺路线，主反应相同，区别是原料中添加的气体不同。传统乙苯脱氢如反应ⅰ，添加水蒸气或氮气稀释；氧化脱氢如反应ⅱ，添加；氧化脱氢添加。
Ⅰ．制苯乙烯主要反应方程式如下：
ⅰ．
ⅱ．
(1)已知乙苯的燃烧热，苯乙烯的燃烧热， ，则。
(2)工业生产苯乙烯时会产生少量积碳，加入水蒸气可较长时间保持催化剂的活性，用化学方程式表示原因：___________。
(3)采用传统乙苯脱氢，总压100kPa下，向乙苯中充入一定量氮气(氮气不参与反应)，不同投料比(乙苯和氮气的物质的量之比，分别为、、、)，乙苯的平衡转化率随反应温度的变化如图。其中投料比为的曲线是___________(填“”、“”、“”或“”)，选择该曲线的理由___________。图中P和Q两点相比较，乙苯的活化分子百分数点P___________(填“>”，“”，“E
C．键角：
D．电负性：
A．ATP和AMP互为同系物
B．1ml AMP最多消耗3ml NaOH
C．上述三种物质均能够发生聚合反应
D．过程1和过程2均属于取代反应
A．滤渣1的成分为和
B．滤渣2是，该物质属于氧化物
C．“制取”时必须在干燥无氧环境下进行
D．上述流程涉及的反应存在氧化还原反应
A．时，时间段内，
B．容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态
C．若时，NO和的起始投入量均为a ml，则达到平衡时NO的残留量为0.4a ml
D．该反应的
A．Pt/C和Pt/TiO2电极均连接电源的正极
B．Pt/C和Pt/TiO2电极上均可能有H2溢出
C．Pt/C电极上若生成1ml环己酮的FE为20%，则一定伴随生成约2.7ml环己醇
D．TiO2增大了Pt上Hads的覆盖度，有利于提高环己酮制备的纯度
A．Na、O、Cu三种元素未成对电子数之比为
B．该化合物的化学式为
C．晶体中距离Cu原子最近的O原子有4个
D．若该晶胞的体积为V，则空间利用率为
A．该过程氧的原子利用率为100%
B．该历程中有机物分子中涉及极性键的断裂和形成
C．步骤①更易形成如图的过渡态
D．若将氧气标记为，则生成产物为
A．曲线代表微粒的分布系数随pH变化关系
B．浓度均为的和的混合溶液的
C．若酸的初始浓度，则a点大于c点
D．若酸的初始浓度，则d点对应的溶液中有
物质
硝基苯
苯胺
乙醚
冰醋酸
乙酰苯胺
沸点/℃
210
184
118
34.5
304
溶解性及特性
难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
易溶于水和有机溶剂
微溶于水、极易燃
微溶于冷水
A．直形冷凝管
B．球形冷凝管
C．空气冷凝管
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
12
较难
5
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
蛋白质的变性；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.85
电离方程式；电子排布式；共价键的形成及主要类型
3
0.85
常用仪器及使用方法；化学实验基本操作
4
0.65
同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与性质；氢键对物质性质的影响；胺的性质与应用
5
0.65
氧化还原反应的概念判断；离子方程式的正误判断
6
0.65
物质结构基础与NA相关推算；阿伏加德罗常数的应用
7
0.65
原电池、电解池综合考查；化学实验基本操作
8
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系
9
0.65
有机官能团的性质及结构；同系物的判断；核酸的组成与结构
10
0.65
硅酸与硅酸盐；氢氧化铁的制备；化学反应条件的控制及优化；常见无机物的制备
11
0.65
化学平衡状态的判断方法；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
12
0.65
电解原理的理解及判断
13
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
14
0.4
催化剂对化学反应速率的影响；活化能对反应速率的影响；基元反应与反应历程
15
0.4
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐的水解常数
二、解答题
16
0.4
氧化还原反应方程式的书写与配平；电解池电极反应式及化学方程式的书写；配合物的结构与性质；常见无机物的制备
17
0.4
常见有机物的制备；蒸馏与分馏；胺的性质与应用；酰胺的性质与应用
18
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；盖斯定律；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
19
0.4
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；酯的水解；合成路线的设计与优化
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,4,9,17,19
2
化学与STSE
1
3
认识化学科学
2,5,6,16,18
4
物质结构与性质
2,4,8,13,16
5
化学实验基础
3,7,10,16,17
6
化学反应原理
7,10,11,12,14,15,16,18
7
常见无机物及其应用
10