黑龙江省哈尔滨市六中2025届高三下学期第二次模拟检测化学试题（含答案解析）

这是一份黑龙江省哈尔滨市六中2025届高三下学期第二次模拟检测化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列关于化学生活和化学家研究成果说法正确的是
2. 下列表示正确的是
3. 抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
4. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是
5. 下列离子方程式与化学事实相符的是
6. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
7. 化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是
8. 一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是
9. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是
10. 我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意如下：
下列说法不正确的是
11. 下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是
12. 叠氮酸钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼（N2H4·H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
14. 科学家设计了一种新型MIL-53金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，主要用于工业捕捉氨气。MIL-53和另一种材料MFM-520均可用于除去有害气体NO2，MFM-520的孔径大小和形状恰能选择性固定N2O4（如图所示）。
已知：N2O4分子结构与乙烯类似。
① ；
② 。
下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是
15. 25℃时，用0.1ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1ml·L-1 HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
二、解答题
16. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
Ⅰ．甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（CH4和CO2）直接转化为合成气（主要成分为CO和H2），反应方程式为。
(1)几种物质的燃烧热如下表：
甲烷干重整反应的________ml·L-1。
Ⅱ．重整获得的H2可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图：
(2)从反应历程角度，N≡N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大，选择投料比________。
A．1：3 B．1：2.8 C．1：3.2
(3)合成氨反应的速率方程为：，________。
在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，还可能是因为________。（回答一条合理即可）
(4)恒压密闭容器中按1：3充入N2和H2，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下发生反应，测得相同反应时间内，NH3的体积分数随温度变化如图所示。
①T300℃，曲线重合的原因是________。
②M点对应条件下的Kx=________（对于反应，，x为物质的量分数，结果以分数形式化简表示）。
17. 农业上的优化产品：唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：
已知：①DPPA是一种叠氮化试剂；②。回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为________。
(2)A与B反应得到C和________(填结构简式)，该反应的目的是________。
(3)D→E的化学方程式为________。
(4)已知有机羧酸，在邻近化学键极性强弱的影响情况下会呈现酸性不同的情况。氨基化合物的碱性与之相反。下列物质的碱性由弱到强的顺序为________(填标号)。
a． b． c．
(5)C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________(不考虑立体异构)。
①分子骨架为，且能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1.
(6)C与足量氢氧化钠反应所得芳香族产物的结构简式为：__________。
(7)化合物M的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，则M的结构简式为________。
18. 碲化镉（CdTe）量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣（含铜、碲、银等）为原料合成碲化镉量子点的流程如下：
回答下列问题：
(1)电解精炼铜时，原料富碲渣将在________（填“阴”或“阳”）极区获得。
(2)“硫酸酸浸”时，取含单质Te 6.38%的富碲渣60g，为将Te全部溶出转化为Te(SO4)2需加质量分数为30%的H2O2（密度：1.134g/cm3）________mL。但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H2O2浸出，请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式：________。
(3)化学中用标准电极电势（氧化态/还原态）反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为、，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是________。
(4)结合下列反应机理（反应中水及部分产物已省略），推测NaCl在“还原”步骤中的作用是________。
(5)①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的烃基部分修饰CdTe，羧酸钠部分亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最不可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是________（填字母）。
A．苯 B．正戊醇 C．苯甲酸钾 D．硬脂酸钠
②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法不正确的是________（填字母）。
A．属于化学变化 B．属于物理变化 C．由电子跃迁形成
(6)胆矾的结构如图所示。下列说法不正确的是________。
19. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4（沸点76.8℃）在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬（K1、K2为气流控制开关）。
原理：
已知：
①COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为（黄色）；酸性条件下，H2O2将（橙色）还原为Cr3+（绿色）。
回答下列问题：
(1)下列实验图标中与本实验无关的是________（填代号）。
(2)步骤如下：
ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N2；
ⅱ.加热反应管至400℃；
ⅲ.控制开关，加热CCl4，温度保持在50~60℃之间；
iv.加热石英管继续升温至650℃，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v.停止乙装置水浴加热，继续通一段时间N2；
vi.装置冷却后，结束制备实验。
①步骤ⅰ中，开关K1、K2的状态分别为K1________K2________（填“开”或“关”）。
②步骤v的操作：继续通一段时间N2，其目的是________。
(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是________。
(4)装置己中反应的离子方程式为________。
(5)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；
Ⅲ．取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.000ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2，标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.5mL。
①产品中CrCl3的质量分数为________%。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是________（填标号）。
A．步骤Ⅰ中未持续加热一段时间
B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸
C．步骤Ⅲ中滴定在隔绝空气情况下操作，但操作慢时间长
D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
黑龙江省哈尔滨市六中2025届高三下学期第二次模拟检测化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学实验基础、常见无机物及其应用、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学与STSE
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．侯德榜发明联合制碱法：其中一步是先向饱和食盐水中通入CO2，再通入NH3
B．乙酸、苯甲酸、乙二酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，主要原因是钠与二氧化碳反应和钠与水的反应
D．证明苯为环状结构的证据是，苯可催化加氢
A．OF2的空间结构：直线形
B．基态溴离子价电子排布式：[Ar]3d104s24p6
C．Cl2分子中σ键的形成：
D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
A．分子式为C11H14O4
B．分子中原子存在3种杂化方式
C．此物质为芳香族化合物
D．该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应
事实
解释
A
室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同
B
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动
C
CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大
CO2中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高
D
乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应
酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度
A．A
B．B
C．C
D．D
A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5-OH+
实验操作或现象
结论
A
实验室合成少量氨气并检验氨气的存在
B
向浓度均为0.05ml·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
D
滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
A．为保证食物的口感与风味，可以随便使用食品添加剂的品种与数量
B．与都是α-氨基酸且互为同系物
C．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质
D．葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在
A．该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电
B．a处Zn原子的分数坐标为
C．该晶体的化学式为BaZn2As2
D．与Zn距离最近且等距的As原子有3个
A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元酸
C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种
D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点：
A．C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成
B．反应②中CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化
C．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致
D．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量
A．电极是正极，电极反应为：
B．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得
C．、依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．电极发生的反应是：
A．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性
B．反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水即可制备水合肼
C．反应②中，消耗3ml N2H4·H2O时，反应中转移1.5ml电子
D．的价层电子数目为12个
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA
B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2ml O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1ml Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
A．MFM-520捕获的气体所有原子共平面，MIL-53捕获的气体空间结构为正四面体
B．MFM-520置入废气后，废气颜色变深，MIL-53置入废气后，废气颜色变浅
C．MFM-520适宜在较高压强下净化气体，MIL-53适宜在较低压强下净化气体
D．MFM-520适宜在较低温度下吸收目标气体，MIL-53适宜在较高温度下吸收目标气体
A．图中曲线①表示与pH的关系
B．25℃时，0.1 ml·L-1 NaA溶液的pH约为9
C．a点溶液中，
D．b点时，VS，第一电离能O