重庆市七校联盟2026届高三上学期9月开学考试化学试卷

这是一份重庆市七校联盟2026届高三上学期9月开学考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16I-127Pb-207
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
化学与生产、生活、环境、社会发展等关系密切。下列说法不正确的是（）
植物油化加氢可制肥皂
臭氧、二氧化氯可作为新的自来水消毒剂
用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜
苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是（）
神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 B．出舱活动所穿舱外服的主要材料聚氨酯属于有机合成高分子材料 C．火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)2NNH2]属于烃类物质
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液
B．除去 CO2 中的少量 HCl
C．溶液转移
D．中和热测定
D．空间站的能量主要来自柔性太阳能电池翼，其工作原理是将太阳能转化为电能 3．下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是（）
下列离子方程式不正确的是（）
纯碱溶液可用于去油污的原因：CO2－＋H2OHCO－＋OH−
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工业废水中的 Pb2+用 FeS 去除：Pb2++S2− = PbS↓
用 NaOH 溶液吸收 NO2 气体：2NO2＋2OH− = NO－＋NO－＋H2O
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D．用丙烯腈电合成己二腈，在阴极发生的电极反应：2CH2=CHCN＋2H+＋2e− = NC(CH2)4CN
5．6-硫代鸟嘌呤通过抑制嘌呤代谢，干扰癌细胞 DNA 和 RNA 的合成，从而阻止癌细胞增殖，对急性淋巴细胞白血病效果显著。其结构如下：
下列说法正确的是（）
A．6-硫代鸟嘌呤属于芳香族化合物
B．6-硫代鸟嘌呤可以与水分子之间形成氢键 C．分子结构中 N 原子的杂化方式均为 sp3 杂化
相同条件下的水溶液中，乙硫醇（CH3CH2SH）比乙醇更难电离出 H+
已知氨(NH3)和硼烷(BH3)可以发生加合反应生成氨硼烷(H3N−BH3)，它和乙烷(CH3CH3)具有相似的结构。下列说法不正确的是（）
第一电离能：BE
4
C． ME3 的构型为正四面体形D．X 的单质在纯氧中点燃只能生成一种物质
CuCl2 溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）＋4Cl− [CuCl4]2−（黄色）＋4H2O。向 CuCl2 溶液中持续添加氨水后，溶液由绿色最终变为深蓝色。下列说法正确的是（）
与Cu2 的配位能力：NH3＜Cl−
铜元素位于元素周期表的 d 区
在深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体
物质的量相等的[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+的共价键数目相等
在铜基配合物的化作用下，利用电化学原理可将 CO2 还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述不正确的是（）
图中石墨烯为阴极，电极反应式为 CO2＋2H+＋2e−=HCOOH B．外电路每转移 4mle－，阳极室电解质溶液质量减少 36 g C．该装置工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动
D．该装置工作过程中，两室中的溶液的 pH 均减小
SbF5 是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的 1500 万倍。以锑矿(主要成分为 Sb2O3、Sb2O5 及少量 CuO、 SiO2 等杂质)为原料制备 SbF5 的工艺流程如图所示：
已知：SbOCl 难溶于水，Sb2O3 是两性氧化物下列有关说法正确的是（）
“滤渣 1”含少量的 SbOCl，可加入足量 NaOH 溶液将其转化为 Sb2O3 回收
沉淀时的反应为 S2−＋Cu2+= CuS↓
实验室模拟“氟化”操作可以在烧瓶中进行
产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明 SbF5 与 SbCl5 沸点不同
pH
室温下，向 L1 的醋酸溶液中滴加未知浓度的氢氧化钡溶液进行滴定，测得混合溶液的温度、pH 随加入氢氧化钡溶液体积的变化如下图所示。
已知：(CH3COO)2Ba 可溶于水，下列说法正确的是（）
氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.10ml  L1
B．b 点时溶液呈中性
C．a、b、c 三点对应 CH3COO−的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
D．a 点时溶液中存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(Ba2+)>c(H+)>c(OH−)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（15 分）以硫铁矿(主要成分是 FeS2，含少量 Al2O3 和 SiO2)为原料制备纳米 Fe3O4 的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=10−39，Ksp[Fe(OH)2]=10−17，Ksp[Al(OH)3]=10−33
S2−的价层电子排布式为。
“酸浸”时能够加快浸取速率的操作有(任写一种)；“滤渣 2”
的主要成分是 FeS、S、（写化学式）。
“还原”过程的主要反应的离子方程式是；假设还原后的溶液中金属离子的浓度均为 0.1ml∙L−1，则“调 pH”的范围为 4.7≤pH＜。(实验条件为：25℃，标准状况，结果保留两位有效数字)
工业上用电解法制备 Fe3O4，工作原理如图所示，已知：低共熔溶剂可传导 O2−，阳极由 Cl−进行放电。
①甲电极为极（填“阳”或“阴”）。
②电解过程中若乙电极生成 Cl2 的体积是 3.36L(标准状况下)，则理论上甲电极生成的 Fe3O4 的物质的量为ml。
③已知 Fe3O4 的熔点为 1594.5℃，FeCl3 的熔点 306℃，两者熔点相差较大的原因是。
16．（14 分）铋酸钠(NaBiO3，Mr = 280g/ml)是一种新型有效的光化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3 在 NaOH 溶液中，在充分搅拌的情况下与 Cl2 反应制备 NaBiO3，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：NaBiO3 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。请按要求回答下列问题：
图中盛装浓盐酸的仪器名称是。
（2）B 装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是。
（3）C 中发生的反应化学方程式为：。
当观察到 C 中白色固体消失时，应关闭 K3 和 K1，并停止对 A 加热，原因
是。
反应结束后，为从装置 C 中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。
实验完毕后，打开K 2 ，向 A 中加入 NaOH 溶液的主要作用是。
产品纯度的测定
4
4
为测定产品的纯度，取上述 NaBiO3 产品 3.20g，用足量硫酸和 MnSO4 稀溶液使其还原为 Bi3+ (已知：5NaBiO3＋2Mn2+＋14H+=5Bi3+＋2MnO－＋5Na+＋7H2O)，再将其准确配制成 100mL 溶液，取出 10mL；用 0.100ml∙L−1 的 H2C2O4 标准溶液滴定生成的 MnO－，滴定终点时消耗 10mLH2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为%。(结果保留一位小数)
17．（15 分）乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答问题：
科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面化加氢的反应机理，单个乙炔分子在化剂表面的反应历程如图甲所示，横坐标为反应历程，吸附在钯表面的物质用*标注，TS 代表过渡态。
TS2
TS1
甲
相对能量/ev
上述总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞几率最大的基元反应的化学方程式
为；引入 Pt 化剂，总反应的焓变(填“增大”“减小”或“不变”)。
已知 CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH2=−219.1kJ·ml−1。在反应器中充入一定量的 C2H4(g)
和 H2(g)，在铂化剂作用下合成乙烷，测得 C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如乙所示。
①图中 X 为(填“温度”或“压强”）。
②平衡常数 MN(填“>”“