河南省信阳市固始县联考2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

这是一份河南省信阳市固始县联考2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32
第I卷
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是（ ）
A．丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨
B．“抽丝编绢”涉及化学变化
C．蚕丝和棉纤维都是天然高分子，用灼烧法无法鉴别
D．蚕丝水解可以生成葡萄糖
2．生活中处处有化学。下列说法中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．葡萄酒中用SO2作食品添加剂
B．灼烧CuSO4固体焰色反应呈绿色
C．我国科学家成功将CO2转化为淀粉
D．适量补充维生素C有利于提高补铁效果
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.0ml羟基中含有10NA个电子
B．30gC2H6中含有7NA个个共价键
C．0.1L1ml/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子
D．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
4．某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．存在顺反异构和对映异构
B．含有4种官能团
C．所有碳原子有可能共面
D．检验其中碘元素所用试剂为NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
5．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（ ）
A．蒸馏法分离乙醇和乙醚：③⑤⑥
B．重结晶法提纯KNO3（含少量NaCl）：①②③
C．可用1.000ml⋅L−1硫酸溶液配制0.1000ml⋅L−1硫酸溶液：④⑦⑧⑨
D．用KI溶液滴定水中游离氯：④⑥
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化钠溶液与硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
D．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO3−+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7．通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是（ ）
A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2
B．“还原”时离子方程式为SO32−+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO42−+2H+
C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D．可循环利用的物质为H2SO4
8．水合肼（N2H4⋅H2O）是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4⋅H2O+NaCl制备水合肼。下列有关说法正确的是（ ）
A．基态氯离子核外电子有18种空间运动状态
B．以上相关元素第一电离能关系：O>N>C>Na
C．以上相关物质中C原子均为sp2杂化，N原子均为sp3杂化
D．N2H4中H−N−H键角小于H2O中H−O−H键角
9．海水原位直接电解制氢技术是利用海水侧和电解质侧的水蒸气压力差使海水自然蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，为电解提供淡水(工作时KOH溶液的浓度保持不变)。装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．M电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O
B．该技术避免了生成强氧化性的含氯粒子腐蚀电极
C．离子交换膜b为阳离子交换膜
D．当产生标准状况下33.6LH2时，有1.5mlH2O(g)透过透气膜a
10．我国学者利用双膜三室电解法合成了ClCH2CH2Cl，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b为电源负极，气体X为H2
B．膜I、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜
C．电解过程中需及时补充NaCl
D．制得1mlClCH2CH2Cl的同时NaOH溶液质量增加80g
11．已知：2N2H4+2NO2点燃__3N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101 kPa下，11.2 L氮气中含有的π键数为NA
B．16 g N2H4中含有的质子数为9NA
C．0.1 ml H2O中含有的离子总数为0.2NA
D．标准状况下，0.1 ml NO2溶于水得到的溶液中含有NO3−的个数为0.1NA
12．下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图，下列说法正确的是（ ）
A．步骤①离子方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3−
B．步骤①获得NaHCO3的操作为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥
C．煅烧NaHCO3制Na2CO3是ΔH>0的非氧化还原反应
D．流程中只有NaCl能循环使用
14．硫脲（）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。测定工业样品中硫脲的质量分数的方法：称取mg样品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c0ml⋅L−1酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL[已知滴定时发生反应：5CS(NH2)2+14MnO4−+32H+ __14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO42−+26H2O，假设杂质不参与反应]。下列叙述正确的是（ ）
A．硫脲中硫元素的化合价为+2
B．滴定时碳、氮元素发生氧化反应
C．样品中硫脲的质量分数可表示为190c0V7m%
D．若滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏小
第Ⅱ卷
二、非选择题(58分)
15．(14分)钛是一种战略资源，广泛应用于国防、航天、航空和国民经济的许多领域，对于国民经济的发展具有战略意义。回答下列问题：
（1）钛的性质比较活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，其原因可能是 。
（2）TiCl4可与CCl4互溶，从微观角度解释其原因为 ；高温下，用TiO2、焦炭和氯气发生反应制取TiCl4，同时生成一种可燃性气体，该反应中的还原产物为 ，每生成1mlCO，反应中转移的电子数目为 。
（3）Ti的四卤化物熔点如下表所示，由此可推知，TiF4中的化学键类型是 ，TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是 。
（4）TiN具有重要的用途，可在高温下由TiO2与NH3反应制得，同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体，该反应的化学方程式为 。
16．(14分)SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
（1）I.二氧化硫的水溶性
SO2易溶于水，溶于水有H2SO3生成。向SO2饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是 (结合有关平衡方程式简要说明)。
（2）II.验证SO2能否与BaCl2溶液反应
某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。
加入碳酸钠粉末的目的是 。
（3）当 时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
（4）装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是 。
（5）III.二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。
将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为 。
②若木条复燃，则说明SO2与Na2O2反应有O2生成，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。
（6）将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若 ，说明还原性：SO2＞I-，写出该反应的离子方程式： 。
17．(15分)神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如下：
已知：RCOOH→△SOCl2RCOCl
（1）A的结构简式为 。
（2）B中所含官能团名称为 。
（3）的系统命名为 ；Ⅲ的反应类型为 。
（4）V的化学方程式为 。
（5）米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：2。
则F的结构简式为 。
（6）Ⅵ为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。
①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为 ，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是 。
②熔点：米洛巴林 米洛巴林苯磺酸盐(填“>”“0。一定温度下，向10L恒容密闭钢瓶中充入1mlCH4(g)和1mlH2O(g)，在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中H2O(g)的物质的量为0.8ml。0∼10min内，平均反应速率v(CO2)= 。改变条件重复实验，测得CH4的平衡转化率(α)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，则T1 T2(填“>”“