河北省保定市部分高中2024-2025学年高一上学期1月期末联考考试化学化学试题

这是一份河北省保定市部分高中2024-2025学年高一上学期1月期末联考考试化学化学试题，共9页。试卷主要包含了 下列有关的说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物
②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
A. ②③④⑤B. ①②④⑤C. ①③④⑤D. ①②③④
3. 下列叙述中正确的是
①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化
⑤可作漂白剂，而不行
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②⑥
4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
A. 2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为
B. 1 L 1ml/L的中含的数目为
C. 在0 ℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于
D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
①验证和水反应是否为放热反应
②检验与反应有生成
③观察的焰色试验
④比较、的稳定性
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
6. 下列有关的说法中，不正确的是
A. 新制氯水应避光保存
B. 氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰
C 工业上用和石灰乳制造漂白粉
D. 是一种黄绿色的有毒气体
7. 下列铁元素的代表物描述错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验中的现象变化，与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
9. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是
A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C 透明溶液中：、、、
D. 碳酸钠溶液中：、、、
10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 往溶液中加入片，离子反应方程式为：
B. 明矾溶于水产生胶体：
C. 与水反应产生：
D. 溶液与过量溶液反应：
11. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
12. 某固体混合物可能含有、、、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：
已知：向溶液中滴加溶液，未出现红色。下列推断正确的是
A. 固体混合物中一定含和
B. 固体混合物中若含，则一定还含
C. 气体一定是纯净物
D. 溶液中一定含2种金属阳离子
13. 将2.8 g铁粉加入50 mL 3 ml·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1
14. 下列说法中正确的是
①和的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素
②离子化合物都属于电解质
③元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
④稳定性：
⑤和溶于水破坏相同的作用力
⑥离子化合物在熔融状态时能够导电
A ①②⑥B. ①②④C. ③④⑥D. ①④⑤
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 下面是同学们熟悉的物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。
（1）这些物质中，只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；既含有共价键又含有离子键的是_______；不存在化学键的是_______。(填序号)
（2）固体溶于水，的电离方程式：_______，在熔融状态下电离，破坏了中的_______。(填化学键类型)
（3）3.2 g O2与标准状况下_______L CO含有相同数目的氧原子。
（4）500 mL矿泉水中含有0.046 g Na+，_______该矿泉水中含有1.0 ml Na+。
（5）②③④混合溶液中含有0.5 ml Na+、0.2 ml H+、0.3 ml Br-和一定物质量的，则该混合溶液中含有的个数为_______。
16. 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，该步骤中涉及到的分离操作是_______。
（2）溶液中阴离子主要是_______。
（3）请设计一个简单的实验方案检验溶液中的阴离子：_______。
（4）若分离得到固体中含铜质量为6.4 g，经转化获得胆矾17.5 g，则铜的转化率为______。
（5）工业上常用溶液制取净水剂高铁酸钠[]，流程如图：
写出由制取的离子方程式：_______。(已知被还原为)
17. Ⅰ．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）中盛浓盐酸，中盛，写出反应的离子方程式：_______。
（2）中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是_______；对比和中现象的差异可得出的结论是_______。
（3）试管和中盛装试剂分别为_______、_______。
（4）装置处发生反应后的现象为_______。
（5）用离子方程式表示试剂的作用：_______。
Ⅱ．某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为，某同学欲将该漂白粉配成450 mL含有ClO- 0.1 ml/L的溶液。回答：
（6）①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称_______。
②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为_______。
③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因：_______。
18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）原子半径最小的元素是_______(填元素名称)，写出⑨的原子结构示意图_______。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_______，两者反应的化学方程式为_______。
（3）①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_______。
（4）⑦与⑩形成的化合物的电子式为_______，②与④形成的原子个数比为的化合物的结构式为_______。
（5）②、⑨形成的最高价氧化物熔点比较______>_____(填化学式)，原因是：_____。
（6）③、④、⑥的简单离子半径比较_______>_______>_______(填离子符号)。
【参考答案】
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1【答案】D
2【答案】B
3【答案】C
4【答案】A
5【答案】A
6【答案】B
7【答案】D
8【答案】D
9【答案】C
10【答案】C
11【答案】D
12【答案】B
13【答案】D
14【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15【答案】（1）①② ③ ④⑥⑦ ⑤
（2）①. ②.离子键
（3）
（4）250 （5）或
16【答案】（1）①. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ ②.过滤
（2）
（3）取溶液少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子
（4）
（5）
17【答案】（1）
（2）①.中干布条不褪色，中湿布条褪色 ②.没有漂白性，有漂白性
（3）①.饱和食盐水 ②.浓硫酸
（4）棉花团由无色变成蓝色
（5）
（6）①.分液漏斗、圆底烧瓶 ②. ③.
18【答案】（1）①.氢 ②.
（2）①. ②. ③.
（3）共价键 （4）①. ②.
（5）①. ②. ③.前者为原子晶体，后者为分子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体
（6）①. ②. ③.
选项
A
盐
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
选项
代表物
物质类别
铁元素价态
部分性质描述
A
单质
0价
在纯氧中燃烧生成
B
碱
价
不稳定，易被氧化
C
碱性氧化物
价
红棕色粉末，制作油漆或颜料
D
盐
价
水溶液不能和氯气反应
选项
实验
现象
A
溶液滴入溶液中
产生白色沉淀，最后变为红褐色
B
石蕊溶液滴入氯水中
溶液变红，随后迅速褪色
C
粉加入到溶液中
溶液变为浅绿色
D
加入浓硫酸中
产生无色气体