浙江省嘉兴市2024-2025学年高一上学期1月期末统考化学化学试题

这是一份浙江省嘉兴市2024-2025学年高一上学期1月期末统考化学化学试题，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列物质属于非电解质的是， 下列行为符合实验安全要求的是， 关于反应，下列说法不正确的是， 下列说法中正确的是， 下列装置及用途说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. KOHB. MgOC. D.
2. 下列仪器能直接加热的是
A. B.
C. D.
3. 下列物质属于非电解质的是
A. 盐酸 B. NaClO C. CO D.
4. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A. 有色玻璃 B. 胶体 C. 云 D. 漂白液
5. 下列行为符合实验安全要求的是
A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸
B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中
C. 应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
D 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
6. 下列有关物质性质和用途对应关系不正确的是
A. 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源
B. 硬铝密度小强度高，常用于制造飞机的零部件
C. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
D. 次氯酸钙具有强氧化性，可以作棉、麻的漂白剂
7. 下列有关化学用语的表示方法正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 甲烷的分子结构模型：
C. 的原子结构示意图：
D. NaCl形成过程：
8. 关于反应，下列说法不正确的是
A. 氧化剂是
B. 每生成1 ml O2需转移4 ml电子
C. 还原性：大于HCl
D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2
9. 下列说法中正确的是
A. 与的是同种核素B. 与互称为同位素
C. 和中子数不同D. 和石墨互为同素异形体
10. 下列装置及用途说法正确的是
A. 装置甲可用于实验室制备氯气
B. 装置乙可用于分离溴水中的溴单质
C. 装置丙可以测量氯气体积
D. 装置丁可验证与反应产生
11. 下列说法不正确的是
A. 碳酸氢钠溶于水伴随着放热现象，所得水溶液呈碱性
B. 铁在纯氧中燃烧，与水蒸气高温下反应均生成
C. 氯气与充分反应，并使成为主要成分，可制得漂粉精
D. 用铬酸作氧化剂对铝表面进行处理可以使氧化膜产生美丽的颜色
12. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是
A. 受热易分解，则受热也易分解
B. 溶液显碱性，则溶液也显碱性
C. 中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价
D. Li在空气中加热生成，则Na在空气中加热也生成
13. 下列说法正确的是
A 元素周期表总共有18个族
B. 稀有气体元素的原子最外层电子均为8
C. 的碱性强于，可判断金属性：
D. 在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素
14. 某试剂瓶上贴有标签：1 ml·L-1 FeCl3溶液。下列对该溶液理解正确的是
A. 取该溶液2 mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀
B. 5 mL该溶液恰好与50 mL 0.3 ml·L-1的溶液完全反应
C. 取该溶液20 mL稀释到100 mL，的物质的量浓度变为0.2 ml·L-1
D. 该溶液与50 mL 3 ml·L-1的NaClO溶液中浓度相等
15. 下列各组离子能大量共存的是
A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B. 强酸性溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 澄清透明的溶液中：、、、
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用食醋处理水垢中的
B. 把Na放入水中：
C. 向NaOH溶液中通入过量
D. 氯水和氯化亚铁溶液混合：
17. 下列除去杂质的方法，正确的是
A. AB. BC. CD. D
18. 实验室用的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制100 mL 1 ml·L-1的稀盐酸，下列说法正确的是
A. 需用10 mL的量筒量取的浓盐酸8.3 mL
B. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中
C. 其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高
D. 标况下，将2.24 L HCl溶于100 mL水也可配得1 ml·L-1的稀盐酸
19. 下列说法不正确的是
A. 晶体中只存在离子键
B. HCl溶于水破坏了和之间的离子键
C. 根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强
D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
20. 短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是
A. 原子半径大小：
B. X的一种核素可对文物进行年代测定和研究
C. Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物
D. 简单氢化物的沸点：
21. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A. 左侧充入的气体是
B. 左右两侧的体积比是2：1
C. 左右两侧的气体密度比是1：2
D. 左右两侧的原子个数之比是5：2
22. 设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.14 g CO和的混合物含有的原子数为
B.在25 ℃和101 kPa下，24.5 L N2含有的分子数约为
C.1 L 0.1 ml·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为
D.11 g的中含有的质子数与中子数均为
23. 为探究的性质，某同学做了如下三个实验：
实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去；
实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；
实验3：向中滴加，有大量气体放出。
下列说法不正确的是
A. 三个实验中，放出的气体都是
B. 实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂
C. 实验3中，当有112 mL气体生成时，理论上需要0.34 g H2O2
D. 通过实验可以得出氧化性强弱了：
24. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法不正确是
A. a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰
B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C. X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气
D. 装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题(本大题共5小题，共46分)
26. 按要求回答下列问题。
（1）实验室中要把钠保存___________中。
（2）在水溶液中的电离方程式为___________。
（3）写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式___________。
27. 氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示：
（1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 和在暗处能剧烈化合并发生爆炸
B. 氯气有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色
C. 反应中，与KOH的物质的量之比为
D. 氯气与碱反应，条件不同，产物也不同
（3）已知反应有黄绿色单质气体产生，请写出反应的离子方程式___________。
（4）是一种高效消毒剂，其氧化能力是以“有效氯”的含量为标志。有效氯的含量是指与HI作用生成相同量的，所需的质量与指定化合物的质量之比，以百分数表示。的有效氯含量为___________(已知和均被还原为)。
（5）广泛应用于炸药、烟花、医药等相关领域。请设计实验方案检验固体中氯元素___________(已知易溶于水)。
28. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。
A. 储氢合金吸收氢气B. 高炉炼铁
C. 电解质电离D. 钢铁的腐蚀
（2）古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气：X+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。
（3）电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目___________。
②根据化合价推测，能与反应的微粒是___________(填字母)。
a． b． c． d．
29. ①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题：
（1）元素②在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的结构式为___________。
（2）以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(用化学式表示)。
（3）③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是___________。
（4）①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。
A. 离子键B. 极性共价键C. 非极性共价键D. 氢键
（5）门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。
A. 最低化合价为-5价
B. 简单阳离子的核外电子排布与氩相同
C. 其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱
D. 其单质可与盐酸反应生成氢气
30. 某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。
已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
．芹菜预处理
（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。
（2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式___________。
（3）对“滤液”进行检验发现其中含有，产生的原因是___________。
（4）“滤液”中加入的作用是___________(用离子方程式表示)。
．铁元素的含量测定
（5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图：
再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为___________。
三、计算题
31. 将20.8 g铁铜合金投入300 mL 1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，移余固体3.2 g。
（1）上述反应中转移的电子的物质的量是___________ml。
（2）混合物中铁和铜的物质的量之比是___________。
【参考答案】
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)
1【答案】B
2【答案】D
3【答案】C
4【答案】D
5【答案】C
6【答案】A
7【答案】B
8【答案】B
9【答案】D
10【答案】D
11【答案】A
12【答案】A
13【答案】C
14【答案】B
15【答案】D
16【答案】B
17【答案】C
18【答案】A
19【答案】B
20【答案】D
21【答案】D
22【答案】B
23【答案】C
24【答案】C
25【答案】B
二、填空题(本大题共5小题，共46分)
26【答案】（1）煤油或石蜡油
（2）
（3）
27【答案】（1）、 （2）CD
（3）2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（4）
（5）取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素
28【答案】（1）ABD （2）①. ②. 2：1
（3）①. ②. ac
29【答案】（1）①. 第二周期第A族 ②.
（2）
（3） （4）BC （5）CD
30【答案】（1）玻璃棒、漏斗
（2）
（3）部分被空气中氧化
（4）
（5）28
三、计算题
31【答案】（1）0.6 （2）4：3
甲
乙
丙
丁
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
粉(粉末)
用磁铁吸引
B
加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气
C
固体
加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤
D
溶液
加入适量稀硫酸
实验方案
现象
结论
A
向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射
与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路”
制得了胶体
B
用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
该溶液含有钾元素，可能含有钠元素
C
向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象
溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色
非金属性：
D
向溶液中滴加氨水至过量
先产生沉淀后又溶解
两性氢氧化物
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径/nm
0.186
0.143
0.074
0.099
主要化合价
-4，+4
-2
-1，+7
其他
阳离子核外无电子
该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质
短周期主族元素中原子半径最大
地壳中含量最多的金属元素