第03讲+电解池、金属的腐蚀与防护（复习课件）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

这是一份第03讲+电解池、金属的腐蚀与防护（复习课件）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测，共105页。
第03讲 讲师：xxx电解池金属的腐蚀与防护01考情解码·命题预警智能导览·极速定位考点一 电解原理及应用 知识点1 电解和电解池 知识点2 电解池的工作原理 知识点3 惰性电极电解规律 知识点4 氯碱工业 知识点5 电镀铜与电解精炼铜 知识点6 电冶金 考向1 考查电解的原理 考向2 考查电解原理的应用 考向3 考查电解法制备物质考点二 金属的腐蚀与防护 知识点1 金属腐蚀 知识点2 金属的防护 考向1 考查金属腐蚀的原理与探究 考向2 考查金属的防护01 考情解码·命题预警02 体系构建·思维可视金属腐蚀概念与本质金属腐蚀类型金属腐蚀快慢规律金属的防护方法化学腐蚀与电化学腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀同一电解质溶液中金属腐蚀速率原电池中金属腐蚀速率电解质溶液相同时金属腐蚀速率金属腐蚀定义：金属与环境发生氧化还原反应导致损耗金属腐蚀本质：金属原子失去电子变为金属阳离子区别：无电流产生与有微弱电流产生联系：两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍以钢铁腐蚀为例，吸氧腐蚀更普遍电化学防护改变金属内部结构金属表面覆盖保护层牺牲阳极法：使用比被保护金属活泼的金属作为牺牲阳极外加电流法：讲被保护金属作为阴极，使用惰性电极作为辅助阳极制成合金如不锈钢喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法03 核心突破·靶向攻坚知识点1  电解和电解池1、电解：使电流通过_________________________而在阴、阳两极引起______________的过程电解质溶液(或熔融电解质)氧化还原反应2、电解池：将_____能转化为______能的装置电 化学3、电解池的构成①、有与___________相连的两个电极②、__________溶液(或__________________)③、形成_____________直流电源电解质熔融电解质闭合回路知识点2  电解池的工作原理1、构建电解池模型(电解CuCl2溶液为例)阳极阴极电解质溶液氧化反应2Cl- - 2e- = Cl2↑还原反应Cu2+ + 2e- = Cu总反应式：_____________________知识点2  电解池的工作原理2、电解过程的三个流向知识点2  电解池的工作原理3、电极产物判断(1)、阳极产物的判断①、活性电极(除Au、Pt以外的金属材料)：电极材料失电子，生成金属阳离子②、惰性电极(Pt、Au、石墨)：要依据阴离子的放电顺序加以判断阴离子的放电顺序：____________________________________________________________活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F-S、I2、Br2、Cl2H2O和O2知识点2  电解池的工作原理3、电极产物判断(2)、阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断阳离子放电顺序：______________________________________________________________Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋①、若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应____________；若H＋放电，则得到______②、放电顺序本质遵循氧化还原反应的___________，即得(失)电子能力______的离子______放电金属单质H2优先规律强先知识点2  电解池的工作原理4、电极反应式、电解方程式的书写(1)、首先判断阴、阳极，分析阳极材料是__________电极还是_________电极(2)、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分_____离子、_____离子两组(不要忘记水溶液中的___________________)惰性活泼阴阳H＋和OH－(3)、然后排出阴、阳两极的放电顺序：阴极：______________________________________________________________________阳极：____________________________________________________________________Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子(4)、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，注意遵循_____守恒和_____守恒(5)、最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式，并注明“_______”条件原子电荷电解知识点2  电解池的工作原理【得分速记 】①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，注意离子导体(电解质)是水溶液还是非水状态阳极材料不同，电极产物、电极反应式可能不同，最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属②③知识点2  电解池的工作原理【得分速记 】④⑤⑥书写电解池中的电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式电解质溶液中未参与放电的离子是否与放电后生成的离子发生反应(离子共存)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”电势的高低：在原电池中，正极电势高于负极;在电解池中，阳极电势高于阴极电化学中规定:发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极⑦⑧知识点2  电解池的工作原理5、阴、阳极的判断方法(1)、根据外接电源:正极接______极，负极接______极(2)、根据电流方向:从______极流出，从______极流入(3)、根据电子流向:从______极流出，从______极流入(4)、根据离子移向:阴离子移向______极，阳离子移向______极(5)、根据电极产物:阳极——电极溶解、逸出__________________________________;阴极——析出_____________________________________ (6)、根据反应类型: ______极发生氧化反应， ______极发生还原反应阳阳阳阳阴阴阴阴阳阴O2(或阳极区酸性增强)或Cl2金属、逸出H2(或阴极区碱性增强知识点3  惰性电极电解规律1、电解溶剂水型电解增大增大减小不变加水知识点3  惰性电极电解规律2、电解溶质型电解电解增大减小通入HCl气体加入CuCl2固体知识点3  惰性电极电解规律3、电解溶质和溶剂水型，生成H2和碱（析氢生碱型）：电解生成新电解质增大通入HCl气体知识点3  惰性电极电解规律4、电解溶质和溶剂水型，生成O2和酸（放氧生酸型）电解生成新电解质减小加CuO或CuCO3知识点4  氯碱工业1、离子交换膜电解槽）2Cl－－2e－ = Cl2↑(氧化反应)2H＋＋2e－ = H2↑(还原反应)阳阴离子和气体电解知识点4  氯碱工业2、氯碱工业制烧碱、氢气和氯气图解【得分速记 】粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-在电解时会生成沉淀堵塞离子交换膜而达不到电解的目的精制时可通过依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液过滤，最后再加适量盐酸的方法除去粗盐中的杂质离子知识点4  氯碱工业知识点5 电镀铜与电解精炼铜1、电镀与电解精炼Cu－2e－ = Cu2＋Cu2＋＋2e－ = CuCuSO4溶液的浓度不变Zn－2e－ = Zn2＋Cu－2e－ = Cu2＋Cu2＋＋2e－ = CuCuSO4溶液的浓度变小【得分速记 】(1)、电镀过程中，溶液中离子浓度不变(2)、电解精炼铜时，阳极质量减小，阴极质量增加，溶液中的Cu2＋浓度减小。粗铜中不活泼的杂质(金属活动性顺序中位于铜之后的银、金等)，在阳极难以失去电子，当阳极上的铜失去电子变成离子之后，它们以金属单质的形式沉积于电解槽的底部，成为阳极泥知识点5 电镀铜与电解精炼铜知识点5 电镀铜与电解精炼铜2、电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解槽底部形成阳极泥知识点5 电镀铜与电解精炼铜2、电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解槽底部形成阳极泥【得分速记 】①、在CuSO4溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮②、向CuSO4溶液中边搅拌边滴加浓氨水，至溶液变为深蓝色铜氨溶液，此时放入洗净的新铁钉，几秒钟后取出，没有铜析出，表明所配溶液中溶质的浓度适宜知识点5 电镀铜与电解精炼铜知识点6 电冶金阳极2Cl－－2e－ = Cl2↑阴极2Na＋＋2e－ = 2Na阳极2Cl－－2e－ = Cl2↑阴极Mg2＋＋2e－ = Mg阳极6O2－－12e－ = 3O2↑阴极4Al3＋＋12e－ = 4Al【得分速记 】(1)、电解熔融MgCl2冶炼镁，而不能电解MgO冶炼镁，是因为MgO的熔点很高(2)、电解熔融Al2O3冶炼铝，而不能电解AlCl3冶炼铝，是因为AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电；为降低熔点，加入了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)；电解过程中，阳极生成的氧气与石墨电极反应，所以石墨电极需不断补充(3)、冰晶石的作用:作助熔剂，节能知识点6 电冶金【例1】（2025·北京通州·三模）电解NH4HSO4溶液得到S2O82-，是早期制备H2O2的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流出液b中混有少量气泡。下列说法不正确的是()考向1 考查电解的原理阳极，发生氧化反应SO42-失电子生成S2O82-电极反应可表示：2SO42- - 2e- = S2O82-仅允许H+通过，H+由阳极向阴极移动阴极，发生还原反应H+得电子生成H2电极反应可表示：2H+ + 2e- = H2A．电解过程中阴极区的SO42-不断迁移到阳极区B．图中a代表H2【例1】（2025·北京通州·三模）电解NH4HSO4溶液得到S2O82-，是早期制备H2O2的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流出液b中混有少量气泡。下列说法不正确的是()考向1 考查电解的原理A质子交换膜只能通过H+，因此SO42-无法移动至阳极区，A错误阴极，发生还原反应，H+得电子生成H2，B正确【例1】（2025·北京通州·三模）电解NH4HSO4溶液得到S2O82-，是早期制备H2O2的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流出液b中混有少量气泡。下列说法不正确的是()考向1 考查电解的原理AC．回路中通过1mol电子，产生的(NH4)2S2O8小于0.5molD．SO42-氧化成S2O82-的电极反应式为2SO42- - 2e- = S2O82-阳极反应为2SO42- - 2e- = S2O82-，理论上回路中通过1mol电子，产0.5mol(NH4)2S2O8，但由于电解过程中可能有副反应等，实际产生的(NH4)2S2O8小于0.5mol，C正确阳极上SO42-氧化成S2O82-，电荷守恒、电子守恒均无误，D正确【变式训练1· 变载体】（2025·河南·模拟预测）某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法，以0.005mol/L(NH4)2SO4溶液模拟氨氮废水，设计了以下实验，有关叙述正确的是（）考向1 考查电解的原理BA．实验1由于氨氮浓度未显著变化，装置未发生电解反应B．实验2中的氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了NH4+C．氨氮浓度降低时溶液酸性减弱D．湿润有色布条褪色是由于Cl2的漂白性【变式训练1· 解析】A．实验1虽然氨氮浓度未显著变化，但有电解质溶液，所以电解了水，A错误B．实验2阳极产生使有色布条褪色的气体，为氯气，同时测得氨氮浓度降低，说明氯气和NH4+发生了反应，B正确C．电解生成氯气的同时阴极H+放电，而氯气与NH4+反应生成H+，NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+，消耗3mol氯气，生成8mol氢离子，而生成3mol氯气的同时有3mol氢气生成，即同时消耗了6molH+，最终还能剩余2mol氢离子，溶液酸性增强，C错误D．湿润有色布条褪色是由于Cl2与水生成HClO的漂白性，氯气并没有漂白性，D错误；综上所述答案为B考向1 考查电解的原理【变式训练2 · 变考法】（2025·河北衡水·一模）富集海水中锂的电化学系统如图所示，工作步骤如下：①启动电源1，MnO2所在腔室的Li+进入MnO2结构而形成LixMn2O4②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使LixMn2O4中的Li+脱出进入腔室2关于该电化学系统的说法正确的是( )考向1 考查电解的原理BA．启动电源1时，电极1为阴极B．启动至关闭电源1，若转化的n(MnO2)与生成的n(O2)之比为20:3，可得LixMn2O4中的x=1.2C．启动电源2时MnO2电极反应式为xLi++ 2MnO2+xe- = LixMn2O4D．电化学系统降低了腔室2中LiOH的浓度【变式训练2 · 解析】A．由分析可知，室Ⅰ中电极Ⅰ连接电源Ⅰ的正极，作阳极，发生氧化反应，故A错误B．根据分析可知，启动至关闭电源1，转化的n(MnO2)与生成的n(O2)之比为20：3，设生成的氧气为3mol，转移电子为12mol，根据阳极的电极反应式：LixMn2O4 - xe- = xLi++ 2MnO2，结合电子守恒，可知2mol MnO2生成时转移1.2mol电子，可得LixMn2O4中的x=1.2，故B正确C．启动电源2时，MnO2电极是阳极，电极反应式为：LixMn2O4 - xe- = xLi++ 2MnO2，，故C错误D．由分析可知，启动电源2，使LixMn2O4中的Li+脱出进入腔室2，电极2为阴极，电极反应式为：2H2O + O2 +4e- = 4OH-；提高了腔室2中LiOH的浓度，故D错误；故答案选B考向1 考查电解的原理【变式训练3 · 新情境 · 日常生活与学科知识结合】（2025·陕西宝鸡·二模）微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）考向1 考查电解的原理BA．电极a与直流电源的负极相连B．阳极室的总反应可表示为Cl- - 2e- + H2O = HClO + H+C．膜b为阴离子交换膜D．理论上每转移2mol e-时阴极室增重46g【变式训练3 · 解析】A．由分析可知，a是阳极，与直流电源的正极相连，A错误B．由分析可知，M为阳极，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，后发生反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，总反应为Cl- - 2e- + H2O = HClO + H+，B正确C．由分析可知，氯离子向左室迁移，a离子交换膜为阴离子交换膜，钠离子向右室迁移，b离子交换膜为阳离子交换膜，C错误D．每转移2mole-，电极b生成1mol氢气，右室质量减小2g，同时有2mol钠离子向右室迁移，右室增重46g，净增加44g，D错误；故答案为：B考向1 考查电解的原理【思维建模】 分析电解过程的思维流程考向1 考查电解的原理判断：阴、阳极判断：电解质溶液的离子组成确定：放电离子或物质写出：电极反应、总反应解决问题明确阳极是惰性电极还是活泼电极找全离子(包括水电离的H+和OH-)，并按阴、阳离子分组排出阴、阳离子再两级的放电顺序，确定优先放电的微粒判断电极产物，注意溶液的酸碱性、产物的溶解性解答有关离子浓度、pH、电极产物量的变化，溶液的复原等问题【例2】（2025·山东滨州·二模）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究，下列说法正确的是（ )考向2 考查电解原理应用A．①中气体减少仅是由于溶液中c(H+)减小①中阴极电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu覆盖在Fe电极上的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了H+与铁的接触，故气体减少，A错误【例2】（2025·山东滨州·二模）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究，下列说法正确的是（ )考向2 考查电解原理应用B．向阴极附近溶液滴加K4[Fe(CN)6]溶液来检验①中的Fe2+检验Fe2+应用K3[Fe(CN)6]，B错误【例2】（2025·山东滨州·二模）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究，下列说法正确的是（ )考向2 考查电解原理应用C．②中随阴极析出Cu，推测溶液c(Cu2+)减小，Cu2++ 4 NH3 ⇌ [Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动阴极电极反应： Cu2+ + 2e- = Cu；阳极电极反应为： ： Cu-2e- =Cu2+ ②中电解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，铜离子浓度不变，C错误【例2】（2025·山东滨州·二模）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究，下列说法正确的是（ )考向2 考查电解原理应用D．对比①②可知，适当降低c(Cu2+)，电镀效果更好D①中：c(Cu2+)相对较大，H+和Cu2+都在阴极放电，产生氢气且镀层不够致密②中：Cu2+与氨水形成配合物，适当降低了c(Cu2+)，使得Cu缓慢析出，形成更致密的镀层【变式训练1 · 变载体】（2025·湖北武汉·二模）我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现硫化氢分解，制取氢气和硫黄，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）考向2 考查电解原理应用DA．该装置实现了光能→电能→化学能的转化B．阳极区的总反应为H2S – 2e- = S↓+ 2H+C．质子交换膜不能换为阳离子交换膜D．每产生32g S，阴极区溶液质量会减小2g【变式训练1 · 解析】 A．由分析，该装置实现了光能→电能→化学能的转化，A正确B．由分析，阳极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，然后硫化氢和铁离子发生氧化还原生成硫单质和亚铁离子、氢离子，总反应为硫化氢失去电子生成硫单质和氢离子：H2S – 2e- = S↓+ 2H+，B正确C．为防止Fe3+、Fe2+向阴极移动而发生副反应，则质子交换膜不能换为阳离子交换膜，C正确D．结合H2S – 2e- = S↓+ 2H+，每产生32g S（为1mol），电路中转移2mol电子，会有2mol氢离子迁移到阴极区生成氢气，则阴极区溶液质量不减小，D错误；故选D考向2 考查电解原理应用【变式训练2 · 变考法】（2025·湖北武汉·二模）羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-。下列说法错误的是 （ ）考向2 考查电解原理应用DA．M极电极反应式：O2+2e-+2H+=2•OHB．电极电势：N>MC．每处理6.0 g甲醛，理论上有0.8mol H+透过膜bD．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为7∶6【变式训练2 · 解析】 A．M电极通入O2，发生反应生成自由基•OH，反应式为：O2+2e-+2H+=2•OH，M作阴极，故A正确B．由上述分析可知，M作阴极，N为阳极，故电极电势：N>M，故B正确C．甲醛与•OH反应生成CO2的反应：HCHO-4e-+4OH-+•OH=CO2+4H2O，6.0 g甲醛为0.2mol，有0.8mol H+透过膜b，故C正确D．根据氧化还原反应规律，1mol甲醛生成CO2转移4mole-，1mol苯酚生成CO2转移28mol e-，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为6：7，故D错误；答案选D考向2 考查电解原理应用【变式训练3 · 新情境 · 工业生产与学科知识结合】（2025·北京大兴·三模）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（ ）考向2 考查电解原理应用CA．电极A接电源正极，发生氧化反应B．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液C．电极B的电极反应式为： 2H2O + 2e- = H2 ↑+ 2OH-D．与传统的电解饱和食盐水对比该改进装置能降低电解电压，减少能耗【变式训练3 · 解析】 A．由分析知，电极A为阳极，接电源正极，发生氧化反应，A正确B．由分析知，离子交换膜为阳离子交换膜，钠离子移向右室，氧气放电生成氢氧根离子，获得浓度较高的NaOH溶液，B正确C．电极B上的氧气放电生成氢氧根离子，电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = H2 + 4OH-，C错误D．与传统的电解饱和食盐水对比，氧气更容易在阴极放电，从而能降低电解电压，减少能耗，D正确；故选C考向2 考查电解原理应用【思维建模】阴、阳极的判断方法根据外接电源根据电流方向根据电子流向正极接阳极，负极接阴极从阴极流出，从阳极流入从阳极流出，从阴极流入阴离子移向阳极，阳离子移向阴极考向2 考查电解原理应用根据离子移向根据电极产物根据反应类型阳极—电极溶解、逸出O2、Cl2；阴极—析出金属、逸出H2阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应【例3】(2025·贵州·模拟预测） (CH3O)2CO能提高汽油的辛烷值，可电解合成，原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（ )考向3 考查电解法制备物质电极B：Br -→Br2(氧化反应)，为阳极电极A： CO2和CH3OH→ CO、CH3O-和H2O（还原反应）【例3】(2025·贵州·模拟预测） (CH3O)2CO能提高汽油的辛烷值，可电解合成，原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（ )考向3 考查电解法制备物质A．电极A的反应式为CO2 + 2CH3OH + 2e- = CO + 2CH3O- + H2O据图可知，电极A上反应物为CO2和CH3OH，产物为CO、CH3O-和H2O，由化合价变化可知：反应物得电子；配平电极反应，A正确【例3】(2025·贵州·模拟预测） (CH3O)2CO能提高汽油的辛烷值，可电解合成，原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（ )考向3 考查电解法制备物质B．总反应化学方程式为 CO2 + 2CH3OH = (CH3O)2CO + H2O据图可知，CO2和CH3OH反应得到(CH3O)2CO ，因此总反应方程式为CO2 + 2CH3OH = (CH3O)2CO + H2OB正确【例3】(2025·贵州·模拟预测） (CH3O)2CO能提高汽油的辛烷值，可电解合成，原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（ )考向3 考查电解法制备物质C．该反应的催化剂为Pt/C在反应过程中Pt/C的质量和化学性质不变，因此该反应的催化剂为Pt/C，C正确【例3】(2025·贵州·模拟预测） (CH3O)2CO能提高汽油的辛烷值，可电解合成，原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（ )考向3 考查电解法制备物质DD．外电路转移1 mol电子时，理论上可生成(CH3O)2CO的物质的量为1 mol由图可知生成1mol (CH3O)2CO时，Pt(Ⅱ)转化为Pt(0)，Pt元素化合价降低2价，转移2mol电子，所以外电路转移1mol电子时，理论上生成(CH3O)2CO的物质的量为0.5mol，D错误【变式训练1 · 变载体】(2025·湖南·模拟预测）碱性条件下(电解质溶液为KOH溶液)，电催化共还原CO2与NO2-制备乙酰胺(CH3CONH2)是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示，下列说法错误的是（ )考向3 考查电解法制备物质A．离子交换膜为阴离子交换膜B．M极存在电极反应：NO2- + 4e- + 4H2O = 5OH- + NH2OHC．理论上，N极收集到气体2.24L(标准状况下)，M极可制得乙酰胺的质量为5.9gD．CH3CHO与NH2OH为制备乙酰胺的中间产物C【变式训练1 · 解析】A．根据分析，M极为阴极，产生OH-，N极为阳极，因电解质溶液为KOH溶液，则阳极会消耗OH-， 5OH- - 4e- = O2 + 2H2O ，损耗的OH-需要从M极区交换到N极区进行反应，则离子交换膜为阴离子交换膜，A正确B．根据分析，在M极上发生的反应其中之一为：NO2- + 4e- + 4H2O = 5OH- + NH2OH，B正确C．根据分析及电解图可知，每生成1mol乙酰胺（CH3CONH2）需要转移14 mol e-，则N极收集到标准状况下气体2.24L时，根据分析，N极产生的气体为O2，生成1mol O2要转移4 mol e-，则M极理论上可制得乙酰胺的质量为：1.69g，C错误D．根据根据分析及电解图可知，生成的CH3CHO与NH2OH最终转化为乙酰胺（CH3CONH2），则说明CH3CHO与NH2OH为制备乙酰胺的中间产物，D正确考向3 考查电解法制备物质【变式训练2 · 变考法】(2025·江苏宿迁·模拟预测）己二腈[NC(CH2)4CN]]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈(CH2=CH-CN)的方法合成己二腈，装置如图。已知：阳／阴极反应物的还原／氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。下列说法正确的是（ )考向3 考查电解法制备物质A．在阳极获得己二腈B．电解过程中，H+通过质子交换膜向阳极区移动C．制得1mol己二腈的同时，理论上会产生11.2L O2D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂D【变式训练2 · 解析】A．由分析可知，丙烯腈在阴极发生还原反应生成己二腈，A错误B．H+带正电荷，在电解过程中，H+通过质子交换膜向阴极区移动，B错误C．由电极反应式可知，制得1mol己二腈时，转移2mol e-，生成0.5mol O2，即产生11.2L O2 (标况下)，题中未指明标准状况下，C错误D．根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少；阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂，D正确；故选D考向3 考查电解法制备物质【变式训练3 · 物质的制备与学科知识结合】(2025·山东·二模）一种利用电化学方法将生物质转化生成的CH3OH高效合成有机硫化合物的工作原理如图。电解质为NaOH溶液，在高纯度导电炭黑(KB)催化作用下，CH3OH和Na2SO3在电极表面形成HOCH2SO3Na、NaOOCCH2SO3Na和CH3SO3Na等有机硫化合物。下列说法错误的是（ )考向3 考查电解法制备物质DA．KB能导电是因为其有类石墨的大π键微观结构B．离子交换膜为阳离子交换膜C．生成HOCH2SO3Na的电极反应式为：CH3OH -2e- + SO32- + OH- =HOCH2SO3- + H2OD．理论上，每形成1 mol C-S键，体系生成标况下22.4L H2【变式训练3 · 解析】由图，Pt-C电极上水得到电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则KB为阳极，阳极上物质发生氧化反应；A．KB为高纯度导电炭黑，能导电是因为其有类石墨的大π键微观结构，存在自由移动的电子，故A正确 B．电解池中阳离子向阴极移动，由图离子移动方向，离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确C．阳极上CH3OH和Na2SO3生成HOCH2SO3Na的反应为失去电子的氧化反应，电极反应式为CH3OH -2e- + SO32- + OH- =HOCH2SO3- + H2O，故C正确 D．由于阳极发生氧化反应，在电极表面形成HOCH2SO3Na、NaOOCCH2SO3Na和CH3SO3Na等有机硫化合物，不确定具体转移电子的物质的量，不能计算生成标况下氢气的体积，故D错误；故答案为：D考向3 考查电解法制备物质【思维建模】电解池电极反应式的书写步骤考向3 考查电解法制备物质知识点1 金属腐蚀1、金属腐蚀的概念：金属腐蚀是金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象2、金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生________反应3、金属腐蚀的类型氧化(1)、化学腐蚀与电化学腐蚀金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触金属被腐蚀较活泼的金属被腐蚀金属被氧化较活泼金属被氧化无电流产生有微弱电流产生两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍知识点1 金属腐蚀3、金属腐蚀的类型(2)、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁的腐蚀为例）水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性Fe－2e－ = Fe2＋2H＋＋2e－ = H2↑O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O = 2Fe(OH)2吸氧腐蚀更普遍知识点1 金属腐蚀【得分速记 】钢铁暴露在潮湿空气中主要发生的是吸氧腐蚀铁锈的形成过程中主要发生的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3 · xH2O(铁锈)＋(3－x) H2O知识点1 金属腐蚀4、金属腐蚀快慢的一般规律(1)、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的速率快慢：____________引起的腐蚀＞____________引起的腐蚀＞_____腐蚀＞有__________的腐蚀(2)、在原电池中，电解质溶液相同时：两极的活泼性差别越______，负极金属越______被腐蚀，如Zn—Cu(H2SO4)中的Zn比Zn—Fe(H2SO4)中的Zn腐蚀______电解原理原电池原理化学防护措施大易快知识点1 金属腐蚀4、金属腐蚀快慢的一般规律(3)、对由相同正、负极构成的原电池(如Fe—Cu原电池)①、电解质的氧化能力越______，负极金属越______被腐蚀。如：Fe在不同电解质溶液中的腐蚀速率是CuSO4溶液______稀H2SO4＞NaCl溶液②、电解质中起氧化作用的离子相同时，该离子浓度越_____，负极金属腐蚀速率越_____。如腐蚀速率：1 mol·L－1盐酸_____0.1 mol·L－1盐酸_____0.1 mol·L－1醋酸_____海水(起氧化作用的H＋浓度逐渐减小)③、溶液的导电能力越____，负极金属越____被腐蚀。如腐蚀速率：海水____淡水____酒精易强>>>>>>易强大快(4)、一般情况下不纯的金属或合金在潮湿的空气中腐蚀的速率_______于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率远快知识点2 金属的防护1．金属的防护考虑的因素 金属的防护主要是从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑的2．金属的防护（1）、电化学防护①、牺牲阳极法——原电池原理，通常是在被保护的钢铁设备上安装_______锌块a.负极：比被保护金属_______的金属b.正极：被保护的____________活泼金属设备锌比铁活泼，发生腐蚀时作为原电池的负极，不断遭受腐蚀，而作为正极的钢铁设备被保护起来知识点2 金属的防护2．金属的防护（1）、电化学防护②、外加电流法——电解原理，把被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为______极，用惰性电极作为__________，两者均放在电解质溶液(如海水)里，外接__________，通电后，调整外加电压，强制电子流向____________________，使钢铁表面腐蚀速率_______________，钢铁设备被迫成为_______而受到保护阴辅助阳极直流电源被保护的钢铁设备零或接近零阴极a.阴极：被保护的_________b.阳极：__________________金属设备惰性金属或石墨知识点2 金属的防护2．金属的防护（2）、改变金属的__________，在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金，如制成合金、不锈钢等（3）、在金属表面_____________，在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开是一种普遍采用的防护方法，如在金属表面________、________、________、________或表面________等方法内部结构覆盖保护层喷油漆涂油脂电镀喷镀钝化【得分速记 】知识点2 金属的防护(1)、钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋(2)、金属腐蚀时，电化学腐蚀与化学腐蚀往往同时存在，但前者更普遍，危害也更严重(3)、铜暴露在潮湿的空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3(4)、两种保护方法的比较：外加电流的阴极保护法比牺牲阳极的阴极保护法保护效果好(5)、金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，金属活动顺序表中位于氢前面和氢后面的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动顺序表中氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀【例1】(2025·广东佛山·一模） “千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3Cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是（ ）A考向1 考查金属腐蚀的原理与探究A．正极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2OB．铜失去电子，发生氧化反应C．潮湿的环境中更易产生铜锈D．明矾溶液可清除Cu2(OH)3Cl吸氧腐蚀，正极反应物为O2，电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH- ， A错误负极材料：Cu；负极反应物：Cu，发生氧化反应，B正确潮湿环境中有电解质溶液，易形成原电池而易产生铜锈，C正确明矾中铝离子水解生成Al(OH)3和H+而使溶液呈酸性，能和Cu2(OH)3Cl中OH-反应【变式训练1 · 变载体】(2025·广东湛江·二模）点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由Cl-引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为PbO + H2O + Sn + 4Cl- = Pb + 2OH- + [SnCl4]2-，下列说法不正确的是（ ）考向1 考查金属腐蚀的原理与探究DA．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀B．负极反应为Sn + 4Cl- - 2e- = [SnCl4]2-C．点蚀的过程中化学能转化为电能D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀【变式训练1 · 解析】A．潮湿的空气中有H2O，会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀，选项A正确B．根据电池的总反应可知，负极发生氧化反应，Sn失去电子与Cl-形成[SnCl4]2-，选项B正确C．点蚀的过程中化学能转化为电能，选项C正确D．大海中含有Cl-，会更容易发生点蚀，选项D不正确；答案选D考向1 考查金属腐蚀的原理与探究【变式训练2 · 变考法】(2025·天津河西·二模）根据下列实验操作及现象进行的分析和推断，正确的是（ ）考向1 考查金属腐蚀的原理与探究CA．①中铁钉附近变红，因为发生2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，促进了水的电离B．②中现象是：铁钉附近区域变红，铜丝附近变蓝C．②中正极区域发生了反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D．①和②中发生的氧化反应均可表示为m-2e- = M2+ (M代表铁或铜)【变式训练2 · 解析】A．由分析可知，①中铁钉附近变红，是因为铁钉作正极，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，产生了OH-，A错误B．由分析可知，②中铁的金属活动性大于铜，则铁作原电池的负极，发生反应Fe-2e- =Fe2+，反应生成的Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀，使②中铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜作正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-使酚酞变红，而使铜丝附近区域变红，B错误C．由分析可知，②中铁的金属活动性大于铜，则铁作原电池的负极，发生反应Fe-2e- =Fe2+，铜作正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，C正确D．①中发生的氧化反应为Zn-2e- =Zn2+，②中发生的氧化反应为Fe-2e- =Fe2+，均可表示为M-2e-＝M2+(M代表锌或铁)，D错误；故选C考向1 考查金属腐蚀的原理与探究【变式训练3 · 新技术与学科知识结合】(2025·河南商丘·一模）某兴趣小组通过数字化实验装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶氧量随时间变化关系，实验装置及数据记录如图所示。下列说法正确的是（ ）考向1 考查金属腐蚀的原理与探究CA．整个过程中，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑B．pH=2.0的酸溶液中，具支锥形瓶内只发生了析氢腐蚀C．pH=4.0的酸溶液中，具支锥形瓶内既发生析氢腐蚀也发生吸氧腐蚀，且消耗的O2量与生成的H2量基本相当D．1LpH=6.0的酸溶液中，到A点整个电化学腐蚀转移的电子数为0.2 ×10-3 NA【变式训练3 · 解析】A．该装置中Fe、Cu、酸溶液构成原电池，正极的电极反应随着pH的变化而发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，既有2H++2e-=H2↑，也有O2+4e-+2H2O=4OH-，A项错误B．pH=2.0的酸溶液中，根据溶氧量随时间变化，具支锥形瓶内也发生了吸氧腐蚀，B项错误C．pH=4.0时，Fe除了发生吸氧腐蚀，还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，且消耗的氧气量与生成的氢气量大致相等，因此具支锥形瓶内压强几乎不变，C项正确D．1LpH=6.0的酸溶液中，根据溶氧量判断发生了吸氧腐蚀，但是发生吸氧腐蚀的同时也存在较低程度的析氢腐蚀(图像中pH=6.0和pH=4.0曲线有重叠)，且具支锥形瓶中压强也减小，无法计算转移的电子数，D项错误；答案选C。考向1 考查金属腐蚀的原理与探究【思维建模】电化学腐蚀的规律(1)对同一种金属来说，其他条件相同时腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液(2)活泼性不同的两金属：活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快(3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快(钝化除外)(4)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀考向1 考查金属腐蚀的原理与探究【例2】(2025 · 山西 · 二模）如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是（ ）C考向2 考查金属的防护A．电流由镁块经导线流向管道B．管道表面上发生氧化反应C．该保护法为牺牲阳极保护法D．将镁块换为钠块，则保护效果更好Mg的活泼性大于Fe形成原电池Mg为负极失去电子被氧化Fe为正极受到保护电流由钢铁管道(正极)经导线流向镁块(负极)，A错误钢铁管道为正极，为还原反应提供反应场所，B错误钠太活泼，极易直接与空气中氧气、水及二氧化碳等反应，不能为管道提供电子，无法保护管道，D错误【变式训练1 · 变载体】(2025·河南·二模）近日，南航首架C919飞机正式运营。飞机表面的金属材料需要采取有效的防护措施，下列防护措施中不形成表面钝化膜的是（ ）B考向2 考查金属的防护A．阳极氧化 B．喷涂油漆 C．表面渗镀 D．发蓝处理【解析】A．阳极氧化属于电解原理，形成了表面钝化膜，故A不选B．喷涂油漆隔离空气和水，但没有在金属表面形成表面钝化膜，仅发生物理变化，故B选C．表面渗镀采用了电解原理，形成了表面钝化膜，故C不选D．发蓝处理是在表面形成氧化膜，故D不选；答案选B【变式训练2 · 变考法】(2025·浙江·一模）埋地管道所处环境特殊，当其通过不同的土壤时会发生电化学腐蚀，对管道的正常运行造成很大危害。下图为地下管道经过黏土(含氧量少)和沙土(含氧量多)时发生腐蚀的示意图。下列说法不正确的是（ ）D考向2 考查金属的防护A．该管道发生电化学腐蚀时，负极上的电极反应式：Fe-2e−=Fe2+B．掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快C．如果沙土供氧充分，则黏土中铁管腐蚀会加剧D．若采用外接电流的阴极保护法进行防腐，所用阳极材料需为金属性强于铁的单质【变式训练2 · 解析】A．该管道发生电化学腐蚀时，Fe为原电池的负极，Fe失去电子生成Fe2+，负极上的电极反应式为：Fe-2e−=Fe2+，A正确B．电化学腐蚀需要电解质溶液参与，黏土比沙土更加湿润，含水量较多，掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快，B正确C．如果沙土供氧充分，则管道在沙土中的部分为正极，在黏土中的部分为负极，该部分铁管失去电子，腐蚀会加剧，C正确D．若采用外接电流的阴极保护法进行防腐，将铁管道与电源负极相连作阴极，阳极应该选择惰性电极，不能选金属性强于铁的单质，D错误；故选D考向2 考查金属的防护【变式训练3 · 防护措施与学科知识结合】(2025·全国·模拟预测）中国海军拥有055型驱逐舰“遵义舰”等舰艇。舰艇为增强防锈能力采用了多种措施，下列利用电化学原理防锈的是（ ）B考向2 考查金属的防护A．涂刷油漆B．镶嵌锌块C．打磨处理D．镀铬防护【解析】A．涂刷油漆是在舰艇表面形成一层物理隔离层，将金属与空气、水等可能引发锈蚀的物质隔离开来，从而防止生锈，其原理是物理保护，没有利用电化学原理，A不符合题意B．镶嵌锌块利用的是牺牲阳极法，属于电化学保护法，B符合题意C．打磨处理主要是通过机械方法将舰艇表面的杂质、锈迹等去除，使表面更加光滑，C不符合题意D．镀铬防护是在金属表面镀上一层铬，铬在空气中能形成致密的钝化膜，主要利用铬的化学稳定性和钝化膜的物理隔离作用来防止金属生锈，D不符合题意。故选B【思维建模】金属防护的方法(1)、金属表面覆盖保护层的其他方法①用化学方法对钢铁部件进行发蓝处理(生成一层致密的Fe3O4薄膜)。②利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化(2)、Fe2＋能与[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＋K＋===KFe[Fe(CN)6]↓，此反应可用于检验Fe2＋(3)、金属防护效果比较:外接电流法>牺牲阳极法>有一般防护条件的防腐。考向2 考查金属的防护04 真题溯源·考向感知1．（2025·全国卷）某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝，电解时，下列说法错误的是（ ）D【解析】A．根据分析，阳极区消耗了OH-，pH下降，A正确B．阴极区生成了OH-，阳极区消耗了OH-，按照离子移动方向，OH-从阴极区通过阴离子交换膜向阳极区迁移，B正确C．根据分析阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3- + 7H2O + 8e- = NH3·H2O + 9OH-，C正确D．阴极转化1mol NO3-，转移8mol e-，此时阳极将生成2mol HOCH2COO-，D错误；故选D2．（2025·湖南卷）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）B【解析】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，K+向左室迁移，A正确B．电解过程中，NO2-先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确D．左侧阴极总反应是NO3- + 6H2O + 8e- = NH3↑ + 9OH-，右侧阳极总反应是8Cl- - 8e- = 4Cl2↑，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确；故选B3．（2025·陕晋青宁卷卷）我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是（ ）D4．（2025·全国卷）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是（）A【解析】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+，故A正确B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误；选AD【解析】A．酸性条件下，电解时电极N上水失去电子发生氧化反应生成氧气：2H2O – 4e- = 4H++O2↑，A错误；B．催化电极M上二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲酸，B错误；C．由分析，阳离子交换膜有1种离子通过，C错误；D．由分析，总反应为二氧化碳和水生成甲酸和氧气，D正确；故选D。6. （2024·广东卷）一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（ ）CA．阳极反应： 2Cl- - 2e- = Cl2↑B．阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高C．理论上每消耗1mol Fe2O3，阳极室溶液减少213gD．理论上每消耗1mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138g【解析】A．由分析可知，阳极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2↑，A正确；B．由分析可知，阴极反应为：Fe2O3+6e-+3H2O = 2Fe +6OH-，消耗水产生OH-，阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高，B正确；C．由分析可知，理论上每消耗1mol Fe2O3，转移6mol电子，产生3mol Cl2，同时有6molNa+由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少3× 71g +6×23g = 351g，C错误；D．由分析可知，理论上每消耗1mol Fe2O3，转移6mol电子，有6mol Na+由阳极转移至阴极，阴极室物质最多增加6 × 23g = 138g，D正确；故选C。7．（2024·湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（ ）D【解析】A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A不符合题意；B．阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意；C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C不符合题意；D．喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意；A．发蓝处理B．阳极氧化C．表面渗镀D．喷涂油漆8．（2024·安徽卷）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（ ）A【解析】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；故答案选A。A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免 长时间受热而分解C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D．制作面点时加入食用纯碱，利用 中和发酵过程产生的酸9．（2024·浙江卷）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列说法不正确的是( )C【解析】A．氨水浓度越大，越容易生成[Zn(NH3)4]2+，腐蚀趋势越大，A正确；B．腐蚀的总反应为Zn+4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2H2O+2OH-，有OH-离子生成，溶液pH变大，B正确；C．该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-，C错误；D．根据得失电子守恒，每生成标准状况下224 mL H2，转移电子数为0.02 mol ，消耗0.010 mol Zn，D正确；故选C。A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B．随着腐蚀的进行，溶液pH变大C．铁电极上的电极反应式为： 2NH3 + 2e- = 2NH2- + H2↑D．每生成标准状况下224 mL H2，消耗0.010 mol Zn10．（2023·重庆卷）电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是( )D