化学选择性必修3有机化合物的结构特点当堂检测题

这是一份化学选择性必修3有机化合物的结构特点当堂检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共12小题）
1．下列表示不正确的是
A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：
C．甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：
2．下列化合物中不属于有机化合物的是
A．醋酸B．尿素C．碳酸钙D．蔗糖
3．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．水与冰
B．红磷与白磷
C．与
D．与
4．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是
A．是苯的同系物
B．分子中最多8个碳原子共平面
C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)
D．分子中含有4个碳碳双键
5．一种药物合成中间体结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是
A．属于芳香烃
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D．分子中含有两种官能团
6．3g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和1.8g H2O。下列说法不正确的是
A．该有机化合物中只含有碳元素和氢元素
B．该有机化合物中一定含有氧元素
C．该有机化合物的分子式可能是C2H4O2
D．该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2
7．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是
乙酸： 水： 乙醇：
A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇
B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇
C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性
D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NA
B．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为0.4NA
C．常温下，的Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.3NA
D．分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1NA
9．某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是
A．有机物A属于烃的衍生物
B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2
C．有机物A既可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物
D．有机物A分子中含有5种官能团
10．下列说法中不正确的是
A．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性
B．能发生银镜反应的物质不一定是醛
C．有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛
D．福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，可用于消毒和制作生物标本
11．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是
A．CH3CH3B．CH2=CH2
C．CH≡CHD．CH4
12．实验室可利用呋喃甲醛()在碱性环境下发生交叉的Cannizzar反应，生成呋喃甲酸()和呋喃甲醇()，反应过程如下：
2+
操作流程如下：
已知：
①呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：
②呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6 ℃，呋喃甲醇沸点为171.0 ℃。
下列说法错误的是A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应较为剧烈
B．向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇
C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取
D．粗呋喃甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法
二、填空题（共4小题）
13．已知和的一些物理性质如下表所示：
(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是___________(填字母)。
a、过滤 b、分液 c、蒸发 d、蒸镏
(2)该分离方法需要用到的主要玻璃仪器是___________、___________、___________、___________、___________、牛角管。
14．有下列几种有机化合物的结构简式：
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩
(1)互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；
(2)互为同系物的是_______；
(3)官能团位置不同的同分异构体是_______；
(4)官能团类型不同的同分异构体是_______。
15．回答下列问题：
(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和相对数目。
①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰的物质是_______(填字母)。
A． B． C． D．
②化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_______，请预测B的核磁共振氢谱上有_______组峰。
③若用核磁共振氢谱来研究的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定分子结构的方法是_______。
(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则C的分子式是_______。
②C能与溶液发生反应生成，C一定含有的官能团名称是_______。
③C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。
④0.1mlC与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是_______L。
16．回答下列问题。
(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：
①酚酞的分子式为_______。
②从结构上看酚酞可看作_______(填字母)。
A．烯烃 B．芳香族化合物 C．醇 D．酚 E.醚 F.酯
(2)莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种有机物，具有消炎、镇痛作用，常用作合成抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如下图：
①在横线上写出官能团的名称_______、_______、_______。
②莽草酸按含氧官能团分类，属于_______类、_______类。
三、实验题（共3小题）
17．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是___________，写出有关反应的化学方程式___________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是___________。
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称___________，它的作用是___________。
(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？___________。
(5)若准确称取2.40g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加3.52g，D管质量增加1.44g，则该有机物的最简式为___________。
(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定___________。
18．有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应(该反应是放热反应)制得。
已知：
1.苯胺在空气中易被氧化。
2.可能用到的有关性质如下：
Ⅰ.制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在制备装置加入9.2mL苯胺、17.4mL冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。
步骤2：小火加热回流1h。
步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，用滤液洗涤晶体2~3次。
请回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式___。
(2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是___，这样做的原因是：___。
(3)步骤2：小火加热回流1h，装置如图所示。请回答下列问题：
①b处使用的仪器为___(填“A”或“B”)，该仪器的名称是___。
②得到的粗乙酰苯胺固体，为使其更加纯净，还需要进行的分离方法是___。
Ⅱ.实验小组通过控制反应温度，测得不同温度下产品的平衡产率如图所示：
(4)从图中可知，反应体系温度在100℃-105℃时，乙酰苯胺的产率上升的原因可能是：___。
(5)①该实验最终得纯品10.8g，则乙酰苯胺的产率是___。(精确到小数点后1位)
②导致实际值低于理论值的原因可能是___(填字母标号)。
A．没有等充分冷却就开始过滤
B．抽滤后没有把滤液合并在一起
C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净
19．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重，B管增重。请回答：
(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：___________(每套装置最多只能用一次)。
(2)B管的作用是___________。
(3)E中应盛装的试剂是___________。
(4)该有机物的最简式为___________。
(5)如果把网去掉，A管增重将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________(填序号)。
A．消耗液体E的质量 B．样品的摩尔质量 C．固体减小的质量
D．C装置增加的质量 E．燃烧消耗的物质的量
(7)在整个实验开始之前，需先让D装置产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是___________。
(8)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整___________。
四、计算题（共2小题）
20．0.2ml有机物和0.4mlO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。
(1)写出该有机物的化学式___。
(2)若0.2ml该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应。已知同一个碳上连接多个羟基不稳定，请写出该有机物的结构简式___。
21．某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1ml混合烃与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。
T(℃)
0
5
15
100
S(g)
2.7
3.6
3.8
25.0
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
54
238
1.1581
难溶
-10
212
1.1622
难溶
名称
相对分子质量
性状
密度/g∙cm3
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
g/100g水
g/100g乙醇
苯胺
93
棕黄色油状液体
1.02
-6.3
184
微溶
∞
冰醋酸
60
无色透明液体
1.05
16.6
117.9
∞
∞
乙酰苯胺
135
无色片状晶体
1.21
155~156
280~290
温度高，溶解度大
较水中大
参考答案：
1．B
【解析】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；
答案选B。
2．C
【解析】有机物是指含有碳元素的化合物．有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，可以根据这些特点进行分析和判断。
【解析】A．醋酸含有碳元素，属于有机物，故A不符合题意。
B．尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不符合题意；
C．碳酸钙虽然含有碳元素的化合物，但属于无机物，故C符合题意；
D．蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不符合题意；
故选C。
3．D
【解析】A．水与冰属于同种物质，A项错误；
B．红磷与白磷是由磷元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B项错误；
C．与的分子结构和组成完全相同，属于同种物质，C项错误；
D．与的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，D项正确；
答案选D。
4．B
【解析】A．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误；
B．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确；
C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误；
D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误；
故选B。
5．D
【解析】A.分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，A项错误；
B.乙烯属于平面结构，单键可以旋转，两个苯环和侧链的平面均可以通过旋转单键处于同一平面，因此分子中所有碳原子可以共平面，B项错误；
C.该分子不存在对称结构，苯环上存在7种不同化学环境的氢，其苯环上的一氯代物有7种(不考虑立体异构)，C项错误；
D.分子中含有碳碳双键、羟基两种官能团，D项正确。
故选D。
6．A
【解析】根据已知条件，该有机物完全燃烧生成4.4g CO2，根据质量守恒定律，该有机物中含有×12g/ml=1.2g碳，同理该有机物中含有×1g/ml×2=0.2g氢，在有机物质量中该有机物中C、H两种元素质量和（1.2g+0.2g=1.4g）并不等于有机物总质量（3.0g），说明该有机物中还含有氧原子，据此分析。
【解析】A．根据分析，该有机物中除含有碳、氢两种元素外，还含有氧元素，A错误；
B．根据分析，该有机物中C、H两种元素质量和并不等于有机物总质量，说明该有机物中还含有O元素，B正确；
C．根据有机物中各元素质量可得，该有机物的实验式为CH2O，则该有机物的分子式可能为C2H4O2，C正确；
D．根据有机物中各原子的质量的，有机物中碳原子数与氢原子数比为∶=1∶2，D正确；
故答案选A。
7．D
【解析】A．电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；
B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；
C．基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；
D．羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；
故选：D。
8．A
【解析】A．的物质的量为=0.1ml，含有的氢原子数为0.2NA，A项正确；
B．过氧化钠与水反应的化学程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成，转移电子的数目为，B项错误；
C．溶液体积未知，无法计算Ba(OH)2的物质的量，也就无法计算出Ba2+的数目，C项错误；
D．若为环丙烷，则其分子中不含有碳碳双键，D项错误；
故选A。
9．C
【解析】A．观察有机物A的结构简式可知，它是由碳、氢、氧、氯4种元素组成的，属于烃的衍生物，故A正确；
B．从结构简式可推得A的分子式为C13H12O4Cl2，故B正确；
C．其结构中虽含有氯原子，但因含有氧原子，所以不属于卤代烃，故C错误；
D．有机物A分子中含有碳碳双键、酮羰基、氯原子、醚键、羧基5种官能团，故D正确；
选C。
10．A
【解析】A．乙醛发生银镜反应被弱氧化剂氧化为乙酸，表明乙醛具有还原性，故A错误；
B．葡萄糖不属于醛类，但能发生银镜反应，故B正确；
C．当与羟基相连接的C原子上无H原子时，该醇不能发生氧化反应生成对应的醛(燃烧反应除外)，故C正确；
D．福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，可用于浸泡生物标本，故D正确；
故答案：A。
11．C
【解析】A．CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意；
B．CH2=CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意；
C．CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意；
D．CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
12．C
【解析】A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应在冰水浴中进行，是为了降低反应速率，A正确；
B．乙醚提取的是混合溶液中的呋喃甲醇，呋喃甲酸盐留在水溶液中，乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，得到呋喃甲醇和乙醚的混合液，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇，B正确；
C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸会生成呋喃甲酸，温度较低时呋喃甲酸在水中溶解度较小，为得到粗呋喃甲酸晶体，采用的方法应是冷却、过滤，C错误；
D．根据呋喃甲酸在水中的溶解度随温度的变化情况，可知提纯粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法，D正确；
故选：C。
13．(1)d
(2) 酒精灯 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 锥形瓶
【解析】由表格信息可知，分离这两种物质混合物的方法为蒸馏。
（1）
由于这两种有机物均难溶于水，有机物间易互溶，而二者沸点相差较大，故采用蒸馏的方法分离。
（2）
蒸馏时需要用到的主要玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管和锥形瓶等。
14． ②⑧、④⑤⑨、③⑥⑦、①⑩ ①②、②⑩ ①⑩、③⑥、④⑤ ③⑦、⑥⑦、④⑨、⑤⑨
【解析】①的分子式为，②的分子式为，③的分子式为，④的分子式为，⑤的分子式为，⑥的分子式为，⑦的分子式为，⑧的分子式为，⑨的分子式为，⑩的分子式为。
(1)互为同分异构体的有机物必须分子式相同，且结构不同，故互为同分异构体的为①②、②⑩、④⑤⑨、③⑥⑦。
(2)同系物必须结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团，①②、②⑩的官能团种类及数目相同，结构彼此相似，在分子组成上相差一个，故彼此互为同系物。
(3)官能团位置不同的同分异构体，即分子式相同，官能团种类及数目相同，官能团的位置不同，符合条件的有①⑩、③⑥、④⑤。
(4)官能团类型不同的同分异构体有③⑦、⑥⑦、④⑨、⑤⑨。
15．(1) AD 2 通过其核磁共振氢谱中峰的数目可以判断：有3组峰时，分子结构为；有1组峰时，分子结构为
(2) 90 羧基 CH3CH(OH)COOH 2.24
【解析】（1）
①在有机物分子中，根据核磁共振氢谱中能信号可以确定：有机物分子中氢原子的种类和相对数目。、均只有一种氢原子，也只有一种气原子，、、均有两种氢原子，有三种气原子，故选AD；
②根据谱图可知，A含有1种环境的4个H，A的结构简式为：BrCH2CH2Br；B为A的同分异构题体，B的结构简式为：CHBr2CH3，核磁共振氢谱上有2种环境的H，故B的核磁共振氢谱上有2个峰；
③可以根据核磁共振氢谱中峰的个数来推断其结构简式，具体方法为：通过其核磁共振氢谱中峰的数目可以判断：有3组峰时，分子结构为；有1组峰时，分子结构为；
（2）
①有机物质谱图中，最右边的峰表示有机物的相对分子质量，因此该有机物的相对分子质量为90；浓吸水，所以生成的水是5.4g，即0.3ml；碱石灰吸收，则是13.2g，即0.3ml。所以9.0gC中氧原子的物质的量是，此有机物的实验式为，又因其相对分子质量为90，所以C的分子式为；
②C能与溶液发生反应生成，则C中含有羧基；
③根据氢原子的种类及个数之比可知，C的结构简式为CH3CH(OH)COOH；
④C的1个分子中含有1个羟基和1个羧基，所以0.1mlC与Na反应能生成，标准状况下的体积是2.24L。
16．(1) BDF
(2) 羧基 碳碳双键 羟基 羧酸 醇
【解析】（1）
①根据酚酞的结构简式可知，其分子式为：；
②从结构上看酚酞中含有苯环，故属于芳香族化合物，其中含有酚羟基，故属于酚类物质，其中含有酯基，故属于酯类物质，故选BDF；
（2）
①根据莽草酸的结构简式可知其中含有的官能团分别为：羧基、碳碳双键、羟基；
②莽草酸中含有羧基，故属于羧酸；其中含有羟基，故属于醇。
17． H2O2(或H2O) 2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 碱石灰或氢氧化钠 吸收CO2 造成测得有机物中含氢量增大 CH2O 测出有机物的相对分子质量
【解析】(1)实验原理可知装置A是制备氧气的，根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水或水，应该反应的化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)，故答案为：H2O2(或H2O)；2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)；
(2)有机物在燃烧过程中，可能燃烧不充分，即有可能产生CO，而CO能与氧化铜反应生成铜和CO2，所以C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，故答案为：使有机物充分氧化生成CO2和H2O；
(3)有机物燃烧产生CO2，所以E装置的主要作用是吸收生成的CO2，因此其中所盛放试剂是碱石灰或氢氧化钠，故答案为：碱石灰或氢氧化钠；吸收CO2；
(4)B装置中盛有浓硫酸，其主要的作用是干燥氧气，除去水蒸气，因此如果将B装置去掉会造成测得有机物中含氢量增大，从而产生错误的结论，故答案为：造成测得有机物中含氢量增大；
(5)D管中无水氯化钙原来吸收水蒸气，质量增加1.44g，则生成的水是1.44g，水物质的量是1.44g÷18g/ml＝0.08ml，其中氢元素的物质的量是0.16ml，氢元素的质量是0.16g；E管质量增加3.52g，即CO2是3.52g，物质的量是3.52g÷44g/ml＝0.08ml，其中碳元素的质量是0.96g，所以根据质量守恒定律可知原有机物中氧元素的质量是2.40g－0.16g－0.96g＝1.28g，则氧原子的物质的量是0.08ml，所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是0.08∶0.16∶0.08＝1∶2∶1，因此最简式是CH2O，故答案为：CH2O；
(6)最简式要确定分子式，则还需要知道该物质的相对分子质量，所以要确定该有机物的化学式，还需要测出有机物的相对分子质量，故答案为：测出有机物的相对分子质量。
【点睛】实验设计中要防止外来气体的干扰，即空气中水蒸气或CO2的干扰，以及制备的气体中杂质对实验的干扰；实验设计中，要清楚实验目的和实验原理，围绕这两个问题展开。
18． +CH3COOH+H2O 苯胺 锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化 B 蛇形冷凝管 重结晶 温度高于100℃后，不断分离出反应过程中的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率 79.3% AB
【解析】苯胺和冰醋酸反应生成乙酰苯胺，化学方程式为：+CH3COOH+H2O，苯胺在空气中易被氧化，应先加入锌粉和醋酸，最后加入苯胺，锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化。
【解析】(1)苯胺和冰醋酸反应生成乙酰苯胺，化学方程式为：+CH3COOH+H2O；
(2)苯胺在空气中易被氧化，应先加入锌粉和醋酸，最后加入苯胺，锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化；
(3)①小火加热回流1h，则b处使用的仪器为蛇形冷凝管，答案选B；
②利用重结晶得到的粗乙酰苯胺固体，可使其更加纯净；
(4)温度高于100℃后，不断分离出反应过程中的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；
(5)①9.2mL苯胺的物质的量为，根据+CH3COOH+H2O可知，理论上生成的物质的量为，则乙酰苯胺的产率为；
②A．乙酰苯胺在温度高时，溶解度大，没有等充分冷却就开始过滤，使得产率偏低，实际值低于理论值，A项选；
B．抽滤后的滤液中含有少量乙酰苯胺，抽滤后没有把滤液合并在一起，会损失部分乙酰苯胺，使得产率偏低，实际值低于理论值，B项选；
C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净，会使乙酰苯胺质量偏大，可能导致实际值高于于理论值，C项不选；
答案选AB。
19．(1)g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）
(2)吸收生成的水蒸气
(3)H2O2
(4)CHO2
(5)减小
(6)B
(7)赶出装置内空气，减小实验误差
(8)在A后再连接1个A装置
【解析】实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O），A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入F中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、F是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。
（1）D中用过氧化氢和二氧化锰反应制备氧气，用浓硫酸干燥氧气，有机物样品在F中燃烧生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收反应生成的水，用碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，连接顺序为g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）；
（2）由测定原理可知，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B中无水氯化钙是吸收生成的水蒸气，测定水的质量；
（3）H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是H2O2；
（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为、B管质量增加0.36g是水的质量，水的物质的量是，，则该有机物含有氧原子的物质的量为，n(C): n(H): n(O)=0.04:0.04:0.08=1:1:2，该有机物的最简式为CHO2；
（5）如果把网去掉，部分CO不能被氧化为二氧化碳，反应生成二氧化碳的量减少，A管增重将减小。
（6）该有机物的最简式为CHO2，分子式为(CHO2)n，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故选B；
（7）由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，实验开始之前，需先让氧气通过整套装置一段时间，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。
（8）空气中的水和二氧化碳能进入A，干扰二氧化碳质量的测定，所以需要在A后再连接1个A装置。
20． C2H6O2 HOCH2CH2OH
【解析】浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO Cu+CO2，固体质量减轻了3.2g，利用差量法计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式，根据有机物与钠反应的关系，判断分子中官能团个数，据此书写结构简式。
【解析】(1)有机物燃烧生成的水为10.8g，物质的量为=0.6ml，
设有机物燃烧生成的CO的质量为x，则：
所以x==5.6g，CO的物质的量为=0.2ml
根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2ml，质量为0.2ml×44g/ml=8.8g
有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为=0.2ml，
根据碳元素守恒可知，1ml有机物含有碳原子物质的量为(0.2ml+0.2ml)×=2ml，
根据氢元素守恒可知，1ml有机物含有氢原子物质的量为=6ml
根据氧元素守恒可知，1ml有机物含有氧原子物质的量为=2ml，所以该有机物的分子式为C2H6O2，
答：有机物的分子式为C2H6O2；
(2)9.2 g金属钠的物质的量为=0.4 ml，与0.2ml该有机物恰好完全反应，因此该有机物分子中含有2个羟基，同一个碳上连接多个羟基不稳定，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH，
答：该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH。
21．A的分子式为CH4，B的分子式可能为C2H6或C2H4或C2H2
【解析】碱石灰吸收的CO2包括燃烧生成的CO2及CO还原CuO转化生成的CO2，由碳原子个数守恒可知，0.1ml混合烃中碳原子的物质的量为=0.16ml，则混合烃中碳原子的个数为1.6，由平均法可知，混合烃中一定含甲烷，设A为甲烷，另一烃分子中含x个碳原子，由烃A和B的体积比为2：3可得1×+x×=1.6，解得x=2，碳原子个数为2的烃可能是C2H6或C2H4或C2H2，则烃B为C2H6或C2H4或C2H2，故答案为：A的分子式为CH4，B的分子式可能为C2H6或C2H4或C2H2。