辽宁省名校联盟2026届高三上学期8月联合考试化学Word版含答案

这是一份辽宁省名校联盟2026届高三上学期8月联合考试化学Word版含答案，共14页。试卷主要包含了 下列有关有机实验描述错误的是， 辛烯醛是重要化工原料等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分, 考试时间 75 分钟。
注意事项:
1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。
注:可能用到的相对原子质量: Mg:24Ni:59Fe:56 As:75 H:1
一、单选题
1. 某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素 X、Y 和 Z 组成。 X 的价层电子数为 4,Y 只有一个未成对电子, Z+ 的电子占据的最高能级为全充满的 4p 能级。关于这三种元素说法正确的是
A. X 、 Y 和 Z 位于同一周期 B. 氧化物的水化物碱性最强的是 X
C. 单质熔点最高的是 Y D. 原子半径是最大的是 Z
2. 铁镁合金是一种新型储氢材料,立方晶胞类似于 CaF2 ,结构如图所示。该合金储氢后 H2 位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出). 晶胞参数为 apm,NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键

B. 1 cm3 该合金的质量为 416×1030NA×a3 g
C. 铁原子和镁原子之间的最短距离为 34apm
D. 储氢后晶体中的原子个数之比 Fe:Mg:H=1:2:4
3. 能体观某链状化合物成键结构的片段如图所示,下列说法正确的是
A. 该化合物中 S 原子和, O 原子个数比为 1:4


B 该化合物中 S 原子存在孤对电子
C. 键角 1 大于键角 2 硫酸结构简式: ​b
D. 该化合物属于共价晶体
4. 2025 年美国发动的关税战,再一次提醒我们“科技要掌握在自己手中”。近期中国工程师在碳化硅 (SiC)牵引逆变器领域取得重大突破,再一次吹响向科技强国奋进的号角。碳化硅的某种晶体结构与金刚石类似, 其晶胞结构如下所示, 其中有标注的原子为硅原子。下列说法正确的是
A. 晶胞中 ∠C−Si−C 与 ∠Si−C−Si 都等于 109∘28′

B. 沿体对角线方向投影如图

C. 硅原子周围距离自己最近的硅原子数目为 4
D. 单晶硅、碳化硅、金刚石,三者的熔点比大小:单晶硅＞碳化硅＞金刚石
5. 某离子液体结构如图所示；其中 W 、 C Q ∼X∼M 、 Y 均为短周期元素且原子,半径依次减小, W 与 X
同主族。下列说法正确的是
A. 电负性: M>Y>Q

B. 简单氢化物的键角: W>Q
C. 该离子液体中存在离子键和配位键
D. 基态 X 原子核外有 5 种能量不同的电子
5 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1mlN2 与 4mlH2 充分反应后生成的 NH3 分子数为 2NA
B 0.05 L10ml/L 浓硫酸与足量铜反应,电子转移的数目为 0.5NA
C 标准状况下, 2.24 L 壬烷中含有的分子数为 0.1NA
D. 常温常压下, 17 g 羟基中含有电子的数目为 9NA
7. 下列有关化学实验的说法正确的是
A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有 SO42−
B. 向某溶液中先加入氯水,再加硫氰化钾溶液,产生血红色,则原溶液中存在 Fe2+ 离子
C. 实验室配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液,定容时俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏小
D. 相同温度下,相同浓度 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液分别与 0.1ml⋅L−1 的稀盐酸反应, NaHCO3 较剧烈
8. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是
9. 下列有关有机实验描述错误的是

C. 利用上述裝置可分离苯与溴苯 D. 上述抛作可检验世粉基苦完全水肿 10. 根据下列实验拖作及现象所推出的结论正确的是
11. 除去相关物质中的杂质, 所选试剂正确的是
12. 工业上以一种含钛的矿渣(主要含 TiO2 、 SiO2 、 CaO 等)为原料制取硼化钛( TiB2 )的流程如图所示。 下列说法正确的是

已知: ① TiO2 性质较稳定,加热时可溶于浓硫酸中形成 TiO2+ 。
②高温下 B2O3 易挥发。
③ “热还原”步骤还生成 CO ,且 Ti 的价态为 +4 价。
A 滤渣的主要成分为 SiO2 、 CaO
B. 浓硫酸与 TiO2 发生了氧化还原反应
C. “热还原”中 nTiO2:nB.O3:n(C∖ 的最佳比例为 1:1:5
D “热还原”中每生成 1mlTiB2 ,转移 10ml 电子
13. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质: Cl2+2Br−=2Cl−+Br2
B. 向 FeCl3 溶液通入 SO2 气体使溶液棕黄色变浅: SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42−
C. 向 BaNO32 溶液中通入 SO2 气体出现白色沉淀； Ba2++SO2+H2O=BaSO3​−+2H+
D. 用绿矾 FeSO4⋅7H2O 将酸性工业废水中的 Cr2O7​2− 转化为 Cr3+ :
Cr2O72−+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
14. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. 铁粉能与 O2 反应、可用作食品保存的脱氧剂
D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性
15. 碲被脊为工业维生素,其在元素周期表中的信息如图所示,下列说法错误的是

A 碲单质常温下为固态
B 碲位于元素周期表中第 5 周期VIA 族
C. Te 、 S 、 Cl 气态氢化物稳定性: H2 S>H2Te>HCl
D. 碲位于周期表中金属与非金属交界处, 可应用于半导体工业
二、解答题
16. 辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为:
2CH3CH2CH2CHO→2%NaOH溶液ΔH2O+CH3CH2CH2CHCH3CH2CH2CH=CCHO 。装置如图(部分装置省略):

甲: 反应装置
-温度计
真空
接收管
真空泵
加热装置
乙:减压蒸馏装置
制备及除杂流程如下:

相关物质的物理性质如下表:
回答下列问题:
(1)图甲中宜采用的加热方式为_____,装置 a 的名称为_____
(2)图乙中冷凝管的进水口为_____(填“c”或“d”),毛细管的作用是_____。
(3)操作 I 的名称是_____ 有机相从_____(填“上”或“下”)口取出。
(4)用蒸馏水洗涤的目的是_____,判断有机相已洗涤干净的方法是
(5)“减压蒸馏”时,温度计示数应_____(填“高于”“等于”或“低于”)175°C。
(6)产物辛烯醛中的含氧官能团的名称为_____、试写出该产物与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学
程式_____。
(7)若加入 30.0mL 正丁醛,最终收集到 6.0g 辛烯醛,产率为_____ % (精确到 0.1% )。
17. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂,合成路线如下:

已知: I. A 能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2 . III. R−COOH→LiAlH4​R−CH2OH . (1)试剂 X(化学式为_____ (2)A 的某种同分异构体与 A 含有相同官能团,核磁共振氢谱有两组峰,其名称为_____。 (3) B→D 的化学方程式是_____。 (4)G 的结构简式为_____。 (5)J→K 的反应类型为_____。

(6)

可通过如下路线合成: 已知: IV. R−O−R′+H2O→​催化剂ROH+R′OH



①M 的结构简式为_____
②设计步骤 I 和 IV 的目的是_____。
18. 有机化合物 M 是一种镇痛药物的中间体,其一种合成路线如图所示: 已知:① RCN H2O.H+→RCOOHR为烃基或H、下問 回答下列问题: (1)B 的名称为_____,‘ ’W 中的含氧官能团名称为_____； (3)E 的结构简式为_____。 C→D 的反应类型为_____。 (3)满足干列条件的 C 的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环、但仅有两个侧链； ② 遇 FeCl3 溶液显紫色 ③ 与新制 CuOH2 悬浊液加热条件下反应,产生砖红色沉淀。 (4) F→G 反应的化学方程式为_____。



一定条件 →C4H1OCl→M I2 /磁化剂
为_____, M 的结构简式为_____。
19. 化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。请根据所学物质与结构的相关知识回答下列问题:
(1)铬铁氧体的化学式为 CrFe2O4 ,基态 Fe2+ 的价电子电子排布图为_____。Cr在元素周期表中的位置为_____。
(2)水杨酰胺( ( ) NH2 )是一种用途广泛的化工、医药中间体,该分子的所有原子可以看作共平

面,其组成的元素电负性由大到小的顺序为_____,碳原子和氮原子的杂化方式分别为:_____,_____。
(3)生活中常见的三种分子 H2O 、 H2 S 和 PH3 ,键角的大小: H2S _____ PH3 (填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因_____。实验证明,接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式 H2O 计算出来的相对分子质量大一些,原因是_____。
20. 不锈钢在国民生产,生活和国防建设中有着广泛应用,其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题:
(1)基态镍原子的价层电子的轨道表示式为_____。铁、铬、镍、铜均为金属晶体,它们能导电的原因是_____。
(2)Si 与 C 同族, C 原子之间可以形成双键、三键,但 Si 原子之间难以形成双键或三键,从原子结构角度分析,原因是_____。
(3) CrO2Cl2 是重要的氯化剂,常温下为深红色液体,能与 CCl4,CS2 等互溶,据此可判断 CrO2Cl2 分子的空间结构是_____(填“平面四边形”或“四面体形”)。
(4)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂,其化学式为 K4FeCN6 。
①1 ml 该配合物中含 σ 键的数目为_____。
②该配合物中不存在的作用力类型有_____(填字母)。
A. 金属键 B. 离子键 C. 配位键 D. 氢键 E. 范德华力
③ Z 二胺 H2NCH2CH2NH2 是良好的碱和还原试剂,可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、
镁形成配合物时,与_____(填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定,原因是_____。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。NiAs 晶胞结构如图所示:
①图中两个 As 原子的原子分数坐标分别为_____ 和23,23,34 。
②用 X 射线衍射测算出 NiAs 晶体的晶胞参数 a=b=mpm,c=npm ,设 NA 为阿伏加德罗常数的值, 则 NiAs 晶体密度 ρ= _____ g⋅cm−3 (用含 m 、 n 和 NA 的代数式表示即可)

选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化 汽油,充分振荡,静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
将牛油和烧碱溶液混合加热,充分 反应后加入热的饱和食盐水
溶液分层
上层析出甘油
C
向某溶液中滴加少量浓溴水、振荡
无白色沉淀产生
溶液中没有苯酚
D′
向鸡蛋清溶液中滴加饱和 NH42SO4 溶液
有白色不溶物析 出,加水后溶解
NH42SO4 能使蛋 白质盐析
洗功
实验操作及现象
结论
A
石婧油加强执、将产生的气体进入模水,淡水颜色链去,
气体中含有 不饱和烃
B
将销丝灼烧至表而变黑,伸入盛有某有机物的试臂中,铜 丝恢复充红色
该有机物中 含有醇羟基
X
向浓溴水中滴加苯酚有白色沉淀生成
苯环对羟基 活在产生患 响
D
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液,加热至不再 生成沉淀,静置,向上层清液滴加溴水,溴水褪色
丙烯醚中含 有碳碳双键
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
A
C2H6
C2H4
酸性 KMnO4 溶液
B
SO2
HCl
饱和 Na2SO3 溶液
C
NO
NO2
水
D
C2H4
SO2
溴水
相对分子 质量
沸点 /℃
密度 g/cm3
水中溶解 性
正丁醛
72
75.7
0.8
微溶
辛烯醛
126
175
0.85
几乎不溶
《假期化学练习卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A C D D D D A
题号 11 12 13 14 15
答案 C D C D C
16．（未标注每空 1 分，共 12 分）
(1) 水浴加热（0.5 分） 恒压滴液漏斗
(2) c （0.5 分） 防止液体暴沸
(3) 分液 上
(4) 除去 NaOH 取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液 pH 为 7（2 分）
(5) 低于（0.5 分）
(6) 醛基 （0.5 分）
(7)85.7%（2 分）
17．（未标注每空 1 分，共 11 分）
(1)LiAlH4
(2)3，4，5-三氯苯甲酸（2 分）
(3)2 +O2 2 +2H2O
(4) （2 分）
(5 )还原反应
(6) H2N-NH-CH3（2 分） 保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应（2 分）
18．（未标注每空 1 分，共 11 分）
(1) 4-乙基苯酚或对乙基苯酚 羧基、醚键、(酮)羰基
(2) 加成反应
(3)36（2 分）
(4) + +NaOH +2H2O （2 分）
(5) +H2O （2 分）
19．（未标注每空 1 分，共 9 分）
(1) 第四周期第ⅥB 族
(2) O>N>C>H sp2
(3) 小于 H2S 和 PH3 中心原子杂化方式相同，H2S 中 S 有 2 对孤电子对，PH3 分子
中 P 只有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子
对数越多，键角越小（2 分） 水分子之间因氢键形成缔合分子
20．（未标注每空 1 分，共 12 分）
(1)
在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动 (答出存在自由电子即可)
(2)Si 原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，
难以形成π键(答案合理均可) （2 分）
(3) 平面四边形
(4) 12NA(或 7.224×1024) ADE
铜 过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键(答案合理均可)
(5) ( ， ， ) （2 分）