陕西省榆林市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份陕西省榆林市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分是硅酸盐是
A. 青铜器妇好鸮尊
B. 贾湖骨笛
C. 彩陶双连壶
D. 四神云气图木壁画
2. 化学与生活密切相关。下列工业生产过程涉及氧化还原反应的是
A. 用纯碱、石灰石和石英烧制玻璃
B. 工业上将空气降温加压分离氧气与氮气
C. 用浓氨水制氨气
D. 高温下与反应制高纯硅
3. 下列装置能构成原电池的是
A. B.
C. D.
4. 下列反应过程中化学能减少的是
A. CaO与反应 B. 受热分解
C. C与反应 D. 与固体反应
5. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝或铁制容器盛装
B. 只用稀硝酸就能溶解铜片而稀硫酸不能
C. 硫酸和硝酸都易挥发
D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
6. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)其中生成氨气速率最快的是
A. ml·L-1·min-1B. ml·L-1·min-1
C ml·L-1·s-1D. ml·L-1·min-1
7. 向下列溶液中通入后有明显现象且体现：的还原性的是
A. 滴有酚酞的NaOH溶液 B. 新制氯水
C. 紫色石蕊试液 D. 溶液
8. 一定温度下，反应在恒压的密闭容器中进行．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是
A. 的物质的量不随时间而变化
B. 容器的体积不随时间而变化
C. CO的体积分数不随时间而变化
D. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化
9. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A. H2B. H2SC. SO2D. Cl2
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B. 石英砂粗硅
C. D.
11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18 g 所含电子数为
B. 0.5 ml·L-1的溶液中，含有数目为
C. 在锌铜原电池中，负极质量减少65 g时理论上转移电子数
D. 17 g 完全溶于1 L 所得的溶液中含微粒数目为
12. 双碱（烧碱、石灰乳）法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 过程Ⅰ中，生成物为和
B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为
C. 脱除的过程中，NaOH可以循环利用
D. 脱除的目的是防止污染空气
13. 工业上苯乙烯（）的生产主要采用乙苯（）脱氢工艺：。在一定温度下，无催化剂存在时，向反应器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的是逆反应的关系
B. t₂时刻体系处于平衡状态，反应停止
C. 反应进行到时，体系中各物质的物质的量相等
D. 催化剂存在时，正、逆反应速率均增大
14. 肼（，）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 ml化学键吸收的能量（kJ）：为500、为391，则断裂1 ml 键吸收的能量是
A. 196 kJB. 391 kJC. 442 kJD. 463 kJ
15. 将工厂排放的烟气[含有空气、还含有少量NO、，且]缓慢通过如图所示装置。已知：。下列说法错误的是
装置a可以吸收、NO、和
装置c可以吸收
装置d可以吸收
装置e中试管收集到的气体主要是NO
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氮元素及其化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）实验室常用加热与固体的方法制取氨气，该反应的化学方程式为____________。
（2）图中X的化学式为______，的化学方程式为____________。
17. 可以吸收空气中的氮氧化物：与在催化剂、加热的条件下反应生成的化学方程式为____________。
18. 下列选项中属于氮的固定的是
A. 打雷时空气中有NO生成 B. 植物利用铵态氮肥合成蛋白质
C. 用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨气
19. NO能与在酸性条件下反应生成和，写出该反应的离子方程式：____________；检验密闭集气瓶中的无色气体是否为NO的简便操作为____________
20. 我国大中城市已率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组用如图所示的装置测定空气中含量。回答下列问题：
（1）向品红水溶液中通入足量，现象是____________；将干燥的气体通过品红的乙醇溶液时，并未出现该现象的原因可能是______。
（2）用 ml·L-1的溶液配制100 mL ml·L-1 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______。
（3）量取5 mL（2）中配制的溶液注入试管，加入2~3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到______（填实验现象）时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中生成两种酸，发生反应的化学方程式为____________，检查该装置气密性的方法是关闭、，____________
（4）已知：空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02 mg·L-1。若每次抽空气100 mL，抽气3次时出现（3）中实验现象，则该地区空气______（填“符合”或“不符合”）标准。
21. 锂被誉为“高能金属”，以废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）为原料制备Li的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“除铝”时发生反应的化学方程式为____________。
（2）“酸溶”时，会产生和另一种无色气体，该无色气体是______（填化学式）。
（3）该流程中涉及过滤操作，实验室过滤时玻璃棒作用为____________。
（4）“除钴”过程中有生成，则发生反应的离子方程式为____________；反应时需控制温度在20 ℃以下的原因是____________。
22. 电池是近年来发明的一种低成本高效电池，该电池首先通过Cu与反应产生，然后通过还原反应再生，电池结构如图所示。
（1）负极反应式为______。
（2）每转移1 ml电子，理论上消耗______g Li。
（3）Li电极区要与电解质水溶液完全隔离的原因是____________。
23. 化学反应速率与限度的研究可以提高生产效率。在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应平衡时仅有M、N两种物质，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式为____________。
（2）比较时刻，正逆反应速率大小：v（正）______（填“＞”“＝”或“＜”）v（逆）。
（3） min时，的转化率为______。
（4） min后的某一时刻，如果缩小容器体积为2 L，则v（逆）______（填“增大”“减小”或“不变”）。
24. 某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。
（1）本实验需要测定的数据可以是______，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响，其中______．
（2）实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是____________。
【参考答案】
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1【答案】C
2【答案】D
3【答案】C
4【答案】A
5【答案】C
6【答案】D
7【答案】B
8【答案】B
9【答案】B
10【答案】B
11【答案】C
12【答案】B
13【答案】D
14【答案】A
15【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16【答案】（1）
（2）
17【答案】
18【答案】AD
19【答案】 ②. 打开集气瓶盖，若集气瓶口上方气体变为红棕色，则为NO
20【答案】（1）品红溶液褪色 与反应生成的才能漂白品红溶液
（2）100 mL容量瓶、胶头滴管
（3）溶液由蓝色变为无色 抽拉注射器，松手后注射器活塞恢复至原位，则气密性良好
（4）不符合
21【答案】（1）
（2）
（3）引流 （4） 受热易分解
22【答案】（1）
（2）7
（3）Li与会发生反应
23【答案】（1）
（2）＞ （3）25%
（4）增大
24【答案】
（1）反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间） 10
（2）探究硫酸铜的量对反应速率的影响
实验序号
纯锌粉/g
2.0 ml·L⁻¹硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
ⅱ
2.0
40.0
25
0
ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0