吉林省长春外国语学校2024-2025学年高一下学期期末考试化学B试卷（Word版附答案）

这是一份吉林省长春外国语学校2024-2025学年高一下学期期末考试化学B试卷（Word版附答案），文件包含高一化学B卷答案doc、高一化学B卷doc、高一化学B卷答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
单项选择题
二、非选择题
16. （13分）除标注外，每空2分
(1)+1(1分)
(2)粉碎、搅拌、适当升温（加热）、适当提高硝酸铁溶液浓度 (1分，合理即得分)
S和SiO2.
(3)使Cu2+转化为Cu被置换出来 Fe2+(1分)
(4) 3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O
(5)蒸发浓缩(1分) 冷却（降温）结晶(1分)
(6)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
（14分）除标注外，每空2分
(1) 分液漏斗(1分)
(2) A(1分) 利用生成的氮气排净装置中的空气，防止碳粉被氧化(1分)
(3)增大接触面积，加快反应速率(1分) 防止空气中的水蒸气进入，与AlN发生反应(1分)
(4)无尾气处理装置 (1分)
(5)平衡压强，便于漏斗内液体顺利滴下；可消除因滴下液体排出气体所引起的实验误差
(6)AC（全选得2分，漏选得1分，错选不得分）
(7)41%
（14分）除标注外，每空2分
(1) （1分） 羟基、羧基（每个1分，按顺序答对一个就给1分）
(2)
(3)取代反应（1分） 4
(4)AB（全选得2分，漏选得1分，错选不得分）
(5)（条件为可逆号、催化剂加热或浓硫酸加热）
(6)CH3COOCH3
19（14分）除标注外，每空2分
(1)N2H4(g) + H2(g) = 2NH3(g) -41.8
(2)
(3)①90% 7.2 ② CD（全选得2分，漏选得1分，错选不得分）
(4) ① ② 0.3（1分） ③ 阴（1分）
解析：
1．【答案】D【来源】网络改编
A．硅是半导体材料，主控芯片的主要成分是单质硅，A正确；
B．锂聚合物电池通过化学反应释放电能，属于化学能转化为电能，B正确；
C．石油分馏通过沸点差异分离出汽油、煤油、柴油等轻质油，C正确；
D．CH4与Cl2取代反应生成CHCl3的同时会产生产物混合物（如其他氯代物：CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl），原子利用率未达100%，不符合“原子经济性反应”，C错误；
2.【答案】C【来源】网络改编
A．图示为乙酸的球棍模型： ，A错误；
B． 甲烷的空间构型是正四面体结构，而不是平面，则 和 均可看作是甲烷中2个氢原子被甲基替代所得，为同种物质，B错误；
C．乙醛的结构简式：CH3CHO，C正确；
D． 氨气的电子式为 ，D错误。
3【答案】A【来源】教材整合
未中和酸性直接加新制Cu(OH)2，不出现砖红色沉淀，A错误；
4【答案】B【来源】网络改编
A．工业制粗硅的反应为高温下SiO2与C生成Si和CO，A正确；
B．工业电解冶炼铝采用电解熔融Al2O3的方法：，B错误；
C．煤的气化反应为C与高温水蒸气生成CO和H2，C正确；
D．氨的催化氧化生成NO和H2O，D正确；
5.【答案】C【来源】网络改编
A．煤液化可得到一些液态燃料，但无法直接得到苯，煤干馏可得到苯等芳香烃，苯分馏无法得乙烯(乙烯主要来自石油裂解)， A错误
B．FeS2燃烧只能生成SO2，化学方程式为，不能直接生成SO3，生成的SO2需经催化氧化反应才能转化为SO3，B错误；
C．工业制碳酸钠的正确步骤：向饱和NaCl溶液先通NH3(使溶液显碱性，增强后续对CO2的吸收能力)，再通CO2溶液中会析出NaHCO3，NaHCO3加热分解可生成Na2CO3，C正确；
D．电解MgCl2溶液时，阴极是水中的而非放电，无法得到Mg单质，应电解熔融MgCl2获得镁质，反应方程式为，D错误；
6.【答案】B【来源】改编
A．恒容条件下，充入稀有气体不改变反应物的浓度，速率不变；
B．由反应历程图可知，中间体 2→中间体 3 的活化能最大，速率最慢，所以该反应的决速步是中间体 2→中间体 3，B 正确；
C．由图可知，反应方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反应物，而不是该反应的催化剂，C错误；
D．热化学方程式中应标注物质的状态，正确的热化学方程式为Ni(s) + C2H6(g)=NiCH2(s) + CH4(g) H = - 6.57kJ/ml，原选项未标注物质状态，D错误；
7.【答案】【来源】网络改编
A．HBr应拆解为H+和Br-，离子方程式为：，A错误；
B．过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：，B错误；
C．醋酸是弱酸，离子方程式中不拆；
D．硅酸钠溶液通入过量的CO2生成硅酸和碳酸氢钠，D正确；
8.【答案】D【来源】网络改编
A．催化电极1为正极，一氧化二氮发生还原反应生成氮气，电极反应式为，A项错误；
B．总反应为，生成了水，电解质溶液中减小，B项错误；
C．未说明温度压强，不能用进行计算氨气体积，C项错误；
D．催化电极2为负极，电极反应式为，D项正确；
9【答案】C【来源】网络改编
A．气态硫的能量高于固态硫，与O2反应生成SO2时，前者放出的热量更多，ΔH1更小，因此ΔH1 Cl2，Cl2和Na2S反应生成S，Cl2是氧化剂，说明氧化性：Cl2>S，C正确；
D．钠与水反应也生成氢气，利用图中生成的氢气，不能测定有机物C2H6O的结构，D错误；
11.【答案】A【来源】网络改编
A．A正确；
B．操作 为蒸馏，用到的玻璃仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶，冷凝管，锥形瓶，牛角管等，B错误；
C．步骤 用 溶液吸收 ，发生歧化反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，存在关系式： ，则吸收 转移电子物质的量为 ，C错误；
D．除去粗盐中的杂质离子时，为保证杂质离子被除尽，所加试剂要过量，过量的离子也应除去，用氯化钡可除去硫酸根离子，用碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠可除去镁离子，然后将沉淀一并滤出，故加入的试剂先后顺序可以为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液(NaOH溶液在过滤沉淀之前加入即可，其顺序不受限)，D错误；
12【答案】B【来源】改编
A．根据a的结构简式可知分子式为：，A错误；
B．有机物a和b中的官能团为：羟基、酯基、碳碳双键，官能团种类相同，B正确；
C．1ml有机物b含2ml碳碳双键，最多能与发生加成反应，C错误；
D．有机物a和b均含羟基，都能催化氧化成酮羰基，D错误；
13【答案】D【来源】网络改编
A．将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色，说明鸡皮中含有蛋白质，且为含有苯环结构的蛋白质，A错误；
B． 只能说明HNO2酸性强于碳酸，但比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性,B错误
C．也可能是将氧化为，不能确定就是酸性条件下有强氧化性导致沉淀生成，C错误；
D． 检验硫酸根方法结论均正确。
14.【答案】C【来源】网络改编
A．（a）分子能量更低，更稳定，A正确；
B．甲烷为正四面体结构，乙烷可视为上的一个被甲基取代的物质，分子中所有原子不在同一平面上，B正确；
C．（a）分子完全转化为（b）分子吸收热量，C错误；
D．乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物，如、、等，D正确；
15【答案】D【来源】改编
【详解】A．过程中将二价锰氧化为四价锰，根据转移电子守恒可知，该反应的离子方程式为：，A正确；
B．过程Ⅱ中， →，锰元素化合价降低，体现氧化性，B正确；
C． C正确；
D． 转化为的过程中，硫元素化合价共升高了8价，转移8个电子，结合关系式：，则，D错误；
16【详解】（1）根据化合价为0的原则，Cu2S中Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价。
（2）粉碎、搅拌、适当升温（加热）、适当提高硝酸铁溶液浓度 (1分，合理即得分)
（3）加入过量Fe的目的是将铜离子转化为铜单质，利于后续分离出铜单质进行下一步反应；由分析，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为Fe2+；
（4）稀硝酸与铜能反应生成铜离子、一氧化氮气体，反应为： 3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O；
（5）从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）NO、NO2按照物质的量之比为1:1与NaOH溶液反应，生成NaNO2和水，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
17.【详解】（1）由图可知装置A用来制N2，反应方程式为。
（2）实验开始先点燃A处酒精灯，利用反应产生的排干净装置内的空气，防止碳粉被氧化。
（3）石棉绒可使Al2O3和碳粉均匀分散，增大与N2的接触面积，加快反应速率。
防止空气中的水蒸气进入，与AlN发生反应
（4）制备AlN会产生CO，污染环境，缺少尾气处理装置；
（5）导管a可连通分液漏斗与下端装置，可以平衡压强，便于漏斗内液体顺利滴下，也可消除因滴下液体排出气体所引起的实验误差。
（6）NH3极易溶于水，不溶于有机溶剂，可选用排煤油或者苯的方法进行量气。
（7）NH3为11.2mL，即0.0005ml，则AlN也为0.0005ml，质量为，纯度为。
18 略
19 【详解】（1）如图所示该反应热化学方程式：
（2）由盖斯定律可知，Ⅰ－2×Ⅱ得到，则；
（3）①250s时，生成氨气的物质的量为1.2ml，则反应的氢气为1.8ml，H2的转化率为；20~50s内生成NH3的物质的量为0.72ml，v(NH3)=0.72ml/(2L×50s)；
②A．速率之比等于方程式中计量系数之比，2v正(N2) = v逆(NH3)，符合正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量是变量，压强也是变量，密闭容器中气体压强不变时达到平衡状态，B不符合题意；
C．混合气体的密度是定值，始终不变，C符合题意；
D．生成6mlN—H即生成2mlNH3(g)的同时断裂3mlH—H即消耗3mlH2(g)，不符合正逆反应速率相等，D符合题意；
（2）由反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
①为负极，失去电子转化为，电解液环境是碱性，电极反应为；
②根据价态变化，当有2.24L NH3(标准状况下为0.1ml)被处理时，转移电子为0.3ml；
③负极消耗，正极生成，为了使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜。
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
A
B
C
B
D
D
9
10
11
12
13
14
15
C
C
A
B
D
C
D