广西“贵百河”联盟2026届高三上学期8月摸底考模拟预测化学试卷（Word版附解析）

这是一份广西“贵百河”联盟2026届高三上学期8月摸底考模拟预测化学试卷（Word版附解析），共22页。
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H−1
一、选择题: 本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合 题目要求。
1. 春节被确定为联合国假日。以下有关我国春节习俗中的说法错误的是( )
A. 剪窗花所用的纸张属于有机高分子材料中的纤维素
B. 打铁花民俗表演所用的生铁属于合金
C. 写春联所用的墨汁主要成分是石墨
D. “泥人张” 彩绘泥塑所用的原料属于硅酸盐材料
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 基态 Cr 原子的简化电子排布式: 3 d54 s1 B. NH4​+ 的 VSEPR 模型为

C. 中子数为 18 的氯原子: ​1718Cl D. H2O2 的电子式为 H+:O:O:2−H+
3. 物质结构决定物质性质, 下列性质与结构因素匹配错误的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
4. 下列实验装置或操作正确,且能达到预期目的的是( )
A. 甲: 实验室制取 Cl2
B. 乙: 配制 MgSO4 溶液

丁
C. 丙: 用盐酸滴定含有酚酞的 NaOH 溶液
D. 丁:从 NaCl 溶液中提取 NaCl 晶体
MgSO4 固体
甲 乙
试样
丙
5. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示. 下列关于 克拉维酸的说法错误的是( )
A. 含有 2 个手性碳原子

克拉维酸
B. 该物质能发生加聚反应
C. 分子中不存在平面环状结构
D. 1ml 该物质最多可与 2mlH2 反应
6. 硅锰原电池在酸性环境下的工作原理如图所示,
A. 放电过程中,负极区溶液pH减小

质子交换膜
B. 导线上每通过 1mle,正极区溶液质量增加
C. 正极的电极反应式为: 2Mn2++4H2O+4e−=
D. 将交换膜更换为阴离子交换膜,电解液换为更平稳
7. “肼合成酶” 以其中的 Fe2+ 配合物为催化中心,可将 NH2OH 与 NH3 转化为肼 NH2NH2 ,其反应历程如下所示。下列说法错误的是( )

A. 该反应发生时活化能降低
B. 反应涉及 N-H、N-O 键断裂和 N-N 键生成
C. 在反应过程中,催化中心的 Fe 元素化合价发生了变化
D. 将 NH2OH 替换为 ND2OD ,反应可得 ND2ND2
8. 室温下,根据下列实验过程及现象,不能验证相应实验结论的是( )
A. A B. B C. C D. D
9. 下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是( )
A. 用胃舒平 [主要成分为 AlOH3 ] 治疗胃酸过多: H++OH−=H2O
B. 氢氟酸蚀刻玻璃: SiO2+4H++4 F−=SiF4↑+2H2O
C. Cl2 制备 84 消毒液: Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
D. 泡沫灭火器的工作原理: 2Al3++3CO3​2−+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
10. 潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ,设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 44 gCO2 中含 σ 键的数目为 NA
B. 1mlNa2O2 晶体中含有的离子数目为 3NA
C. 1ml/LNa2CO3 溶液中 CO3​2− 的数目小于 NA
D. 1mlCO2 与足量 Na2O2 充分反应生成 O2 ,转移电子的数目为 2NA
11. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体,其中 W、X、Y、Z、Q 均为短周期元素,且原子序数依次增大,分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型, Z 原子的电子数是 Q 的一半。 下列说法正确的是( )

A. 简单氢化物的键角: Z>Q
B. 电负性: Y>Z>X
C. 化合物中 Y 原子均为 sp3 杂化
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性: X>Q
12. 理论计算预测,新物质 X 是由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种潜在的拓扑绝缘材料。 X 的晶体可视为 Ge 晶体中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成,图 a 为 Ge 的晶胞,图 b 为 X 的晶胞, X 的晶胞参数 x=a,y=a,z=2a , 夹角均为 90∘ 。下列说法错误的是( )


因b

Ba
A. X 晶体的化学式为 HgGeSb2
B. 基态 Ge 原子核外有 32 种不同运动状态的电子
C. X 晶胞中 Ge 与 Sb 原子间最近距离约为 32a
D. 若 1 号 Ge 原子分数坐标为(0,0,0),则2号 Sb 原子分数坐标为 14,14,38
13. 用 CO2 和 H2 合成 CH3OH 的原理如下: CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2Og ,在容积恒定的密闭容器中充入 nCO2:nH2=1:1 ,在催化剂作用下,反应一段时间, 测得混合气体中 CH3OH 的体积分数 φCH3OH 与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )

A. 该反应低温下可自发进行
B. 平衡常数: Ka>Kb>Kc
C. 反应速率: va (正) b>c
B. 滴定过程中, cCl=cNH4++cNH3⋅H2O
C. NH3⋅H2O 的电离常数约为 2×10−4.76
D. b 点 cCl−>cNa+>cNH3⋅H2O>cNH4+
二、非选择题:本题共 4 小题,共 58 分
15. (15分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为 C2O3 ,含少量 Fe2O3 、 MnO2 、 Al2O3 、 CaO 、 MgO 、碳及有机物等)制取草酸钴 CC2O4 的工艺流程如下:

已知:①该工艺条件下, H2O2 不能氧化 C2+ 。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:
③ KspCaF2=4.0×10−11 KspMgF2=9.0×10−11
回答下列问题:
(1)焙烧的目的是_____；浸钴时, C3+ 转化为 C2+ 主要反应的离子方程式_____
(2)加入 H2O2 的目的是_____；加入 Na2CO3 溶液,调 pH 至 5.2,滤渣I主要成分为_____。
(3)常温下,在过滤 II 中加入足量的 NaF 溶液可除去 Ca2+、Mg2+ ,当两者沉淀完全时 F− 的浓度至少为_____ml ⋅L−1 (溶液中离子浓度小于 1.0×10−5ml⋅L−1 视为该离子沉淀完全)。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是_____。萃取时,溶液的 pH 需要控制在一定范围内才比较适宜, 其 pH 范围约为_____。(填字母序号)
A. 2.0∼2.5 B. 3.0∼3.5 C. 4.5∼5.0 D. 5.0~6.0

第 (4) 题图

第 (5) 题图
(5)一种钛酸钴的晶胞结构如图所示,每个 C 周围等距且紧邻的 Ti 共有_____个。已知该立方晶胞参数为 apm,NA 为阿伏加德罗常数的值,则该钛酸钴晶体的密度为_____ g⋅cm−3 (列出计算式)。
16.(15 分)硫脲 CSNH22 是一种白色晶体,熔点 180∘C ,易溶于水和乙醇,受热时部分发生异构化反应生成硫氰化铵, 可用于制造药物, 也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。 回答下列问题:




AB C D
I. 硫脲的制备:
已知: 将石灰氮 CaCN2 和水的混合物加热至 80∘C 时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,实验装置如图所示。
(1)装置 B 中的试剂 X 和试剂 Y 的最佳组合是_____(填下列序号)。
A. FeS 固体+浓硫酸 B. FeS 固体+稀硝酸 C. FeS 固体+稀盐酸
(2)装置 D 中直立的球形干燥管的作用是_____。
(3)仪器 M 的名称为_____。根据(1)中所选试剂组合,按气流从左到右的方向,上述装置的合理连接顺序为 c→ _____(填仪器接口的小写字母)。
(4)装置 C 中反应温度控制在 80°C,温度不宜过高或过低的原因是_____。
II. 硫脲的分离及产品含量的测定:
(5)装置 C 反应后的液体过滤后,将滤液减压蒸发浓缩,之后冷却结晶,离心分离,烘干即可得到产品。称取 mg 产品,加水溶解配成 500mL 溶液,量取 25.00mL 于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用 cml⋅L−1KMnO4 标准溶液滴定,滴定至终点时消耗 KMnO4 标准溶液 VmL 。滴定时,硫脲转化为 CO2、 N2、SO42− 。滴定至终点时的现象是_____,则样品中硫脲的质量分数为_____(用含 m,c 、
V 的式子表示)。滴定前平视 KMnO4 溶液液面,刻度为 amL ,滴定后俯视刻度为 bmL , 则根据(b-a)mL计算得到的硫脲质量分数,比实际质量分数_____(填“大”或“小”)。
17. ( 14 分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源, 我国提出 2060 年达 “碳中和” 目标。
(1)通过反应 CO2+H2⇌HCOOH 将 CO2 转化为高附加值产品 HCOOH ,回答下列问题:
体系中涉及两个反应:I. 主反应: CO2 g+H2 g⇌HCOOHg ΔH1
II. 副反应: CO2 g+H2 g⇌COg+H2OgΔH2=+41 kJ⋅ml−1
主反应的能量变化示意图如图所示, 则
① ΔH1= _____。
② nCO2:nH2=1:1 充入恒容密闭容器中反应,下列有利于提高 HCOOH 平衡产率的措施有_____。(填字母序号)

A. 升高反应温度
B. 及时移出 HCOOH
C. 使用 HCOOH 选择性高的催化剂
D. 充入氮气
③ nCO2:nH2=1:1 充入恒容恒温密闭容器中反应,起始压强为 p0kPa ,平衡时压强为 pkPa , CO 与 HCOOH 的浓度相等,用各物质的平衡分压表示反应I的平衡常数计算式 Kp= _____ kPa−1 (用含 p0 和 p 的代数式表示)。
(2)硼氢化钠(NaB H4 )水解制氢:常温下, NaBH4 水解过程缓慢,需加入催化剂提高其产氢速率。 NaBH4 在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。


① 根据上图写出 NaBH4 水解制氢的离子方程式_____。
②其他条件相同时,测得平均每克催化剂使用量下, NaBH4 浓度对制氢速率的影响如图所示。【已知: 浓度较大时, NaBOH4 易以 NaBO2 形式结晶析出。】分析 NaBH4 质量分数超过 10% 后制氢速率下降的可能原因_____。
(3)一定条件下,利用如图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。该装置工作时, H+ 向_____极室移动(填“左”或“右”)。写出由苯( 电极反应式:_____(有机物用结构简式表示)。

3.(14分)乙炔 C2H2 是一种基本的有机化工原料,由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

聚乙烯醇缩苯甲醛
已知: RO−C−OR+2R′OH→2ROH+R′O−C−OR′
回答下列问题:
(1) H2C−CH2 的名称为_____, B 中含有的官能团名称为_____。
(2)C 的结构简式为_____,⑦的反应类型为_____。
(3) ③发生反应的化学方程式为_____。
(4)若化合物 M 为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使 FeCl3 溶液显色的 M 的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱显示有 4 种峰,且峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式_____(任写一种)。
(5)参照上述合成路线,以 1-丁烯为原料(无机试剂任选),设计一条制备路线。
化学 参考答案
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。
CBADD ADBCB ACDA
1.【答案】 C
【解析】A. 纸张主要由纤维素组成, 纤维素是一种有机高分子材料, 故 A 正确; B. 生铁是铁和碳的合金,
故 B 正确； C . 传统墨汁的主要成分是炭黑,而不是石墨,故 C 错误； D . 泥塑的主要原料是泥土,泥土的主要成分是硅酸盐矿物, 故 D 正确。
2.【答案】B
【解析】A. 基态 Cr 原子的简化电子排布式为: Ar3d54s1 , A 错误;
B. NH4+ 中心原子价层电子对数分别为 4+125−1−4×1=4+0 , VSEPR 模型为正四面体形, B 正确;
C. 中子数为 18 的氯原子应该为 ​1735Cl,C 错误；
D. H2O2 为共价化合物,电子式为 H:O:O:H,D 错误。
3.【答案】 A
【解析】A. 沸点 HF>HCl 是因为 HF 能形成分子间氢键,而 HCl 不能形成分子间氢键,故 A 错误；
B. 酸性 CH2ClCOOH>CH3COOH 是因为氯原子有吸电子效应,导致 CH2ClCOOH 中 O-H 键极性更大,故酸性更强, 故 B 正确;
C. 钠的金属性强于镁,故碱性: NaOH>MgOH2 ,故 C 正确;
D. SiO2 是共价晶体,而 CO2 是分子晶体,故熔点: SiO2 远高于 CO2 ,故 D 正确。
4.【答案】 D
【解析】A. 浓盐酸与 MnO2 需要在加热条件下才能反应生成氯气, A 错误；
B. 配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体, B 错误;
C. 用盐酸滴定含有酚酞的 NaOH 溶液时,应该用左手操作酸式滴定管的旋钮,右手慢慢摇晃锥形瓶,图中用右手拧旋钮, C 错误;
D. 从 NaCl 溶液中提取 NaCl 晶体能直接采用蒸发结晶的方式, D 正确。
5.【答案】 D
【解析】A. 分子中含有 2 个手性碳原子(*标出),故 A 正确；

B. 含有碳碳双键,能发生加聚反应,故 B 正确;
C. 该分子环状结构中存在 sp3 杂化的碳原子,不存在平面环状结构,故 C 正确;
D. 克拉维酸分子内的碳碳双键可与氢气发生加成反应, 酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应,故 1ml 该物质最多可与 1mlH2 反应,故 D 错误。
6.【答案】A
【解析】A. 放电过程中,碳硅电极为负极,电极反应式为: 2H2O+Si−4e=SiO2+4H+ ,负极生成 H+ 同时消耗 H2O ,但 H+ 透过质子交换膜迁移到正极,则负极区溶液中 nH+ 不变,但 H2O 被消耗,溶液的体积减小, cH+ 增大,则 pH 减小, A 正确；
B. 正极反应为: 2MnO2+8H++4e−=2Mn2++4H2O ,导线上每通过 1mle− ,即有 1mlH+ 从负极区迁移至正极区溶液,同时正极溶解 0.5mlMnO2 ,则正极区溶液质量增加 1ml×1g/ml+0.5ml×87g/ml=44.5g, B 错误；
C. 正极反应为: 2MnO2+8H++4e−=2Mn2++4H2O,C 错误;
D. 由于 Si 能与 NaOH 溶液直接反应,所以电解液不能换为 NaOH 溶液, D 错误。
7.【答案】 D
【解析】A. Fe2+ 配合物作为催化剂可降低反应的活化能, A 正确；
B. 由反应历程可知,有 N−H,N−O 键断裂,还有 N−H 键的生成, B 正确;
C. 由反应历程可知,反应过程中, Fe2+ 先失去电子发生氧化反应生成 Fe3+ ,后面又得到电子生成 Fe2+,C 正确;
D. 由反应历程可知,反应过程中,生成的 NH2NH2 有两个氢来源于 NH3 ,所以将 NH2OH 替换为 ND2OD , 不可能得到 ND2ND2 ,得到 ND2NH2 和 HDO , D 错误。
8.【答案】B
【解析】A. 发生反应: S2−+Br2=2Br−+S↓ ,氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性: Br2>S , A 正确;
B. 新制饱和氯水呈酸性,滴入含酚酞的稀 NaOH 溶液中也可发生酸碱中和反应使红色褪去, B 错误;
C. Ksp 小的先生成沉淀,因此 KspCuOH2S , O 、 H 原子成键电子对离子核近, 二者间斥力大,故键角大,键角 H2O>H2 S , A 正确;
B. 同一周期从左到右电负性呈现增大的趋势,故电负性O>N>C,即Z>Y>X, B 错误；
C. 化合物中 Y 原子分别为 sp2 、 sp3 杂化, C 错误；
D. X 为 C,Q 为 S ,最高价含氧酸分别为 H2CO3、H2SO4 ,酸性 H2CO3⟨H2SO4 , D 错误。
12.【答案】 C
【解析】A. X 晶体中 Ge 个数为 8×18+4×12+1=4 个, Sb 个数为8个, Hg 个数为 6×12+4×14=4 ,其化学式为 HgGeSb2 ,故 A 正确;
B. 基态 Ge 原子核外有 32 个电子,电子的运动状态都不相同,故 B 正确;
C. X 晶胞中 Ge 与 Sb 原子间最近距离为体对角线的四分之一即约为 34a ,故 C 错误；
D. 以 X 晶体 1 号 Ge 分析, 2 号 Sb 原子 X 轴上处 1/4 位置, Y 轴上处 1/4 位置, Z 轴上处 3/8 位置, 故 D 正确。
13.【答案】D 【分析】由题干信息和图像可知, b 点之前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快, CH3OH 的体积分数逐渐增大, b 点时 CH3OH 的体积分数最大,达到平衡状态, b 点后随着温度升高, CH3OH 的体积分数逐渐减小,说明平衡逆向进行,正反应 ΔHb>c , A 正确;
B. 根据物料守恒可知,滴定过程中, cCl−=2cNH4++cNH3⋅H2O,B 错误;
C. 由分析可知, a 点溶液中溶质为 NaCl 和 NH4Cl ,此时溶液中 cNH4Cl=0.01ml/L,pH=5.62 ,则
cH+=cNH3⋅H2O=10−5.62,cNH4+≈0.01ml/L,cOH−=10−8.38,NH3⋅H2O 的电离常数约为
cNH4+cOH−cNH3−H2O=0.01×10−8.3810−5.62=10−4.76,C 错误；
D. 由分析可知, b 点 b 点溶质为 NaCl、NH4Cl 和 NH3⋅H2O ,且 NaCl 的浓度是 NH4Cl 和 NH3⋅H2O 的两倍, NH4Cl 和 NH3⋅H2O 的浓度相等,此时溶液显碱性,即 NH3⋅H2O 的电离大于 NH4+ 的水解,故离子浓度关系为: cCl−>cNa+>cNH4+>cNH3⋅H2O,D 错误。
二、非选择题:本题共 4 小题,共 58 分
15.(15分)【答案】未注明的 2 分
(1)除去碳和有机物(1 分)
(2)将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ AlOH3 、 FeOH3
(1 分) B(1 分)
(5)8 59+48+16×3a3×10−30NA (或 155a3NA×1030 )
【解析】(1)由于焙烧是在浸取之前,所以焙烧的目的应该是除去碳和有机物;浸钴过程中 C3+ 转化为 C2+ 。 故答案为: 除去碳和有机物; 2C3++SO32−+H2O=2C2++SO42−+2H+ ;
(2)浸取时加入有还原剂,所以溶液中存在 Fe2+ ,加入 H2O2 的目的是将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ；依据沉淀物语 PH 的关系可得,加入 Na2CO3 溶液,调 pH 至 5.2,滤渣 I 主要成分为 AlOH3、FeOH3 。故答案为: 将 Fe2+ 氧化为 Fe3+;AlOH3、FeOH3 ;
(3) KspCaF2HCl
HF 中氢氟键键能更大
B
酸性: CH2ClCOOH>CH3COOH
氯原子有吸电子效应
C
碱性: NaOH>MgOH2
钠的金属性强于镁
D
熔点: SiO21723∘C 远高于 CO2−56.6​∘C
两者晶体类型不同
选项
实验过程及现象
结论
A
向 2mL0.1ml/LNa2 S 溶液中滴加几滴溴水,振荡,产 生淡黄色沉淀
氧化性: Br2>S
B
将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀 NaOH 溶液,溶 液中的红色褪去
说明 HClO 具有漂白性
C
向浓度均为 0.1ml/L 的 MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液 中逐滴加入 0.01ml/L 的 NaOH 溶液,先生成蓝色沉淀
KspCuOH2