上海市交大附中2024学年高一下期末化学试卷（文字版含答案）

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1. H2+Cl22HCl
2. A 3. B 4. 使SO2、O2混合均匀；干燥SO2和O2
5. 该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成
6. C 7. 8. 难挥发性（沸点高）
9. 减小氨气的浓度，加快合成氨的反应速率
10. D 11. B 12. C；0.0052
由题干信息可知，温度T2时反应平衡体系中N2和NO的物质的量均为0.2ml
平衡时NH3、O2、NO、H2O的物质的量分别为
1ml-0.20 ml -0.40 ml =0.40ml，2 ml -0.25 ml -0.3 ml =1.45ml，0.2ml，0.3ml+0.6ml=0.9ml
容器体积为1L，则温度为T2时
反应Ⅰ的平衡常数K===0.0052
二、锰是生产各种合金的重要元素。
13. 14. Fe(OH)3；MnO2 15. D
16. 在HCl气流中加热晶体，使其失去结晶水 17. 5.0
三、一氧化碳和二气化碳的广泛应用。
18. 19. AC 20. A 21. AD
22. ΔH=+175.2kJ/ml
23. 该反应为吸热反应，能耗高
四、氯化亚铜()是一种重要的铜盐产品。
24. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 25. 2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+
26. 若用盐酸导致Cl-浓度增大，平衡正向移动，增大CuCl的溶解损失
27. 88.9% 28. 29. C
五、解决含硫化合物如的污染是重要课题。
30. 2c() 31. 5；B
32. 不能。
的K=====2.0×10-2
向1L0.45ml/L的Na2SO3溶液中加入0.01mlCaCO3，
若CaCO3全部转化为CaSO3，则反应后溶液中c()=0.01ml/L，c()= 0.45ml/L-0.01ml/L=0.44ml/L，
此时Q== =2.27×10-2＞K，即上述平衡逆向移动，即不能实现CaCO3全部转化为CaSO3
33. 1：3 34. 允许氢气通过，减少生成物的浓度，促使平衡正向移动，硫化氢的转化率提高
35. H2S+=+HS- 36. A 37. A 38. BD