课题3 第2课时 化合价高考一轮复习化学课件

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第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示第2课时 化合价
1. 通过对氯化钠、氯化镁、氯化氢形成过程的认识，解释化合物中原子个数比不同的原因，了解化合价的本质，培养从微观视角来解释宏观组成的思想和方法。2. 通过分析典型物质的化合价，了解化合价的表示方法，认识化合价的一般规律。3. 通过典型习题练习，学会应用化合价解决化学问题。
试着写出氯化氢、水、二氧化碳和氧化铁的化学式和原子个数比。
思考：化学式是科学家通过实验测出的，那么化学式中各原子的个数比有没有什么规律？
钠元素为+1价氯元素为-1价
不同原子最外层电子数不同，它达到相对稳定结构时得失电子（电子对偏移）的数目也不同，所以形成的化合物中，原子个数比不同。
解释化合物中原子个数比不同的原因
化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
说明：有一些物质，如Ca（OH）2、CaCO3等，它们中的一些带电荷 的原子团，如OH－、CO32－，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。根也有化合价，如OH－为 -1价。
观察表中元素和根的化合价，尝试按一定规律对它们进行分类，并以不同的形式进行交流。
元素化合价口诀钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铝是正三硅正四铜正一二铁二三氧是负二氯负一 单质为零价要记牢
原子团化合价口诀氢氧根硝酸负一价硫酸碳酸根负二价唯有铵根正一价
1.化合价有正价、负价。
Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
3.同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。
SO2 SO3 NH4NO3
2.在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
5.在单质里，元素的化合价为零。
NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
HCl H2S H2O
6.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
1. 写在元素符号的正上方。2. “+”“-” 符号在前，数值在后。3. “1”不能省略。
说出下列符号中“2”的含义。
在氧化镁中镁元素的化合价为+2
⑴在元素符号的正上方标注化合价⑵符号在前，数字在后⑶“1”不能省略
⑴在元素符号的右上角标注所带电荷⑵数字在前，符号在后⑶“1”必须省略
同种元素（或原子团）的化合价和对应离子所带电荷，通常数值相等，正、负号相同
（1）最小公倍数法：已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
依据：在化合物里，正、负化合价代数和为零。
【思路】①先写元素符号（正前负后）②标出各元素的化合价（正上方）③把化合价数值化为最简整数比④把化简后的数字交叉写出⑤写出这种化合物的化学式
（2）十字交叉法：写出氧化铝的化学式。
（3）含有原子团的化学式书写:写出氢氧化钙的化学式。
原子团数目不为1时，需用括号把原子团括起来。
练一练：铁的化合价为+3，写出氧化铁和硫酸铁的化学式。
例：求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
注意：若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为零。
练一练：求高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价。
例：已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确。具体步骤如下：
②计算正、负化合价代数和是否等于零：(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0。③计算结果为0，则化学式书写正确（若计算结果不为0，则化学式书写错误）。
原子最外层电子数不同
得失电子共用电子对偏移
化合物中正、负化合价代数和为零
元素化合价有正价、负价
1.钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。 Na2MO4是 钼元素的重要化合物，其中 钼元素的化合价是(　　)A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0
2. 下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是(　　)A. NO2、 N2O4 B. Na2O、Na2O2C. Fe(OH)2、Fe(OH)3 D. KClO3、KClO43.厨房中的加碘盐含有KIO3，碘元素的化合价为________，该价态的碘元素形成的氧化物化学式为________。
+4 -2 +4 -2
+1 -2 +1 -1
+2 -2 +1 +3 -2 +1
+1 +5 -2 +1 +7 -2
4.元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是(　　)A. N2 B. CaCl2 C. KHO D. P5O2