山东省日照市校际联合考试2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

这是一份山东省日照市校际联合考试2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了5ml， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 纸出现之前，汉字载体的演进过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 龟甲、兽骨中均含有钙盐B. 青铜比铜熔点高、硬度大、抗腐蚀性强
C. 竹简的主要成分是纤维素D. 丝帛的主要成分是蛋白质
【答案】B
【解析】龟甲、兽骨中均含有钙盐CaCO3，A正确；青铜是铜的合金，相较于铜，熔点低硬度大，B错误；竹简的主要成分是纤维素，C正确；动物的毛、丝的主要成分是蛋白质，所以丝帛的主要成分是蛋白质，D正确；故选B。
2. 实验室制备少量碘乙烷的反应原理如下。下列化学用语或表述错误的是
主反应：
副反应：
A. 乙醇的空间填充模型为B. HI的电子式为
C. 碘乙烷的结构简式为D. 乙醇在两反应中分别断C-O键和O-H键
【答案】A
【解析】为乙醇的球棍模型，A错误；HI为共价化合物，H与I之间有一对共用电子，电子式为，B正确；碘乙烷结构简式为，C正确；乙醇发生主反应时断裂C-O键，发生副反应时断裂H-O键，D正确；故选A。
3. 柠檬桉醇是一种天然驱蚊剂，其结构简式如图所示。
下列关于柠檬桉醇的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中所有碳原子可能共面
C. 1ml柠檬桉醇与足量Na反应，生成2ml
D. 1ml柠檬桉醇与足量发生催化氧化反应，最多消耗0.5ml
【答案】D
【解析】正确的分子式为，A错误；柠檬桉醇结构中有多个饱和碳，连接的碳呈四面体形，分子中所有碳原子不可能共面，B错误；柠檬桉醇含有两个羟基，1ml柠檬桉醇与足量Na反应，生成1ml ，C错误；支链上的羟基所连接的碳上没有氢，不能反应故1ml柠檬桉醇与足量发生催化氧化反应，只有环上的羟基被氧化，消耗0.5ml，D正确；故选D。
4. 下列关于物质性质与用途的说法正确且存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】浓硫酸能用作干燥剂是因为其具有吸水性而不是脱水性，A错误；HF能用于刻蚀玻璃是因为HF能与SiO2反应，这是HF的特殊性质，与其具有弱酸性无关，B错误；NH3易液化，同时液态NH3汽化吸收大量的热，因此可用作制冷剂，C正确；SiO2能用于制作光导纤维是因为其良好的导光性，SiO2不具有导电性，D错误；故答案选C。
5. 下列说法正确的是
A. 图a表示破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量
B. 图b装置能将化学能完全转化为电能
C. 图c装置工作一段时间后，溶液的pH变大
D. 图d装置控制适当条件，能使铝表面形成致密的氧化膜而钝化
【答案】D
【解析】图a为放热反应，表示破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量，A错误；图b为原电池的装置，放电时，化学能部分转化为电能，部分转化为热能，B错误；图c为电解稀硫酸溶液，总反应为，工作一段时间后，水被消耗，硫酸浓度增大，酸性增强，溶液的pH变小，C错误；铝与电源正极相连，为电解池的阳极，控制适当条件，铝可转化成致密的氧化铝而钝化，D正确；故选D。
6. 以重晶石()为原料制备的过程中发生如下两个反应。下列说法正确的是
反应：
反应：
A. 反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成
B. 反应中M属于离子化合物
C. 上述两个反应均属于氧化还原反应
D. 上述两个反应涉及的物质中，含非极性共价键的化合物共有3种
【答案】A
【解析】反应，根据元素守恒，M是H2SO4。
氧化钡中含有离子键，氧气中含有共价键，过氧化钡中含有离子键和共价键，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，故A正确；反应中M是H2SO4，属于共价化合物，故B错误；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2反应属于非氧化还原反应，故C错误；上述两个反应涉及的物质中，含非极性共价键的化合物共有BaO2、H2O2，共2种，故D错误；选A。
7. 下列反应过程对应的离子方程式错误的是
A. 用和NaBr溶液反应验证非金属性强弱：
B. 用稀硫酸和溶液浸取铜屑：
C. 用和反应探究反应原理：
D. 用溶液验证的还原性：
【答案】C
【解析】和NaBr溶液反应的离子方程式为，A正确；稀硫酸和溶液浸取铜屑生成硫酸铜和水，离子方程式为，B正确；和反应，既做氧化剂又做还原剂，离子方程式为，C错误；与溶液反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，离子方程式为，D正确；故选C。
8. 利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】蒸干溶液得到晶体，不能得到，A错误；除去中混有的少量HCl，饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，且HCl与碳酸氢钠反应且生成，B正确；不能直接加热氯化铵制氨气，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，试管口温度较低，又重新生成氯化铵，得不到氨气，C错误；易溶于水，通过品红溶液时，溶解于品红溶液，无法用氯化钡溶液检验，D错误；故选B。
9. 某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，得悬浊液；
②向①所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生；
③向②所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法错误的是
A. 原白色粉末中一定含有
B. 不能确定原白色粉末中是否含有
C. 实验②中发生反应的离子方程式为
D. 向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则可证明原白色粉末中一定含有
【答案】C
【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，或者两者都有，则一定含有；②向①中的悬浊液中加入过量稀盐酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，但氯离子可能是由加入稀盐酸引起的，不能确定是否含有；由上述分析可知，白色固体中一定含有，至少含有、中的一种；
由分析可知，原白色粉末中一定含有，A正确；由分析可知，至少含有、中的一种，但不确定是否含有，B正确；悬浊液中的沉淀不确定是还是，还是都有，离子方程式不确定，C错误；向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，证明有氧化性的物质将碘离子氧化成碘单质，根据所给物质，则一定有，D正确；故选C。
10. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示。当传感器检测到血糖浓度高于标准时，电池启动；血糖浓度下降至标准后，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。下列说法错误的是
A. a电极上发生还原反应
B. b电极上的电极反应式为
C. 两极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b
D. 当消耗2.24L(标准状况)时，理论上消耗葡萄糖0.1ml
【答案】D
【解析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为，由此分析回答；
由分析可知，a为原电池的正极，发生还原反应，A正确；由分析可知，b电极上的电极反应式为，B正确；由正极移向负极，即迁移方向为a→b，C正确；根据电池总反应，消耗2.24L(标准状况)时，即消耗0.1ml时，消耗葡萄糖0.2ml，D错误；故选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列根据实验操作及现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】将铁粉与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，反应后的固体溶于稀硫酸，生成硫酸铁和硫酸亚铁，反应后的固体中可能含有未反应的铁粉，能与三价铁离子反应，三价铁离子被还原成二价铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红，不能证明铁粉与水蒸气高温反应未生成Fe()，A错误；浓氨水和浓盐酸没有直接接触，但它们挥发出的分子在空气中相遇并反应，生成了氯化铵固体，从而形成了白烟，B正确；常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体NO，常温下浓硝酸具有强氧化性，铁发生钝化，无明显现象，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，C错误；‌红热的‌碳棒插入‌浓硝酸中会产生红棕色的气体，可能是红热的碳棒将浓硝酸还原，C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O，也可能是红热的碳棒使浓硝酸分解，D错误；故选B。
12. 一种生产聚苯乙烯的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 实验室中可利用反应①制备乙烯
B. 反应②为加成反应
C. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯
D. 一定条件下，1ml聚苯乙烯最多能与3ml 发生加成反应
【答案】D
【解析】实验室利用乙醇的消去反应制备乙烯，A正确；乙烯与苯生成乙苯，为加成反应，B正确；溴水可以与苯乙烯发生加成反应而褪色，乙苯只能与溴水发生萃取水层无色，乙苯层橙黄色，可进行鉴别，C正确；聚苯乙烯为高聚物，n值不确定，与氢气加成所需氢气的量无法求算，D错误；故选D。
13. 下列关于反应的说法正确的是
A. 该反应的还原剂是Zn和
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
C. 反应每生成2.24L ，转移的电子数为
D. 被氧化和被还原的N的物质的量之比为1∶1
【答案】AD
【解析】在该反应中，，化合价升高，被氧化，作还原剂，化合价升高，被氧化，作还原剂，A正确；该反应中氧化产物为Zn(NO3)2和N2，还原产物为N2，N2中一半是氧化产物，一半是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为(1+0.5)：0.5=3:1，B错误；产生的没有在标准状况，摩尔体积不能用进行计算，C错误；被氧化N为1个中的N，被还原的N为1个，被氧化和被还原的N的物质的量之比为1∶1，D正确；故选AD。
14. 一种电解法合成硝酮的反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 若用铅蓄电池作该装置的外接电源，惰性电极1应与Pb电极相连
B. 二丁基-N-羟基胺转化为硝酮的发应是氧化反应
C. 反应初始阶段，阴极区附近溶液的pH变小
D. 反应每生成1ml硝酮，外电路中通过电子的物质的量为2ml
【答案】C
【解析】惰性电极1为，发生还原反应，为电解池的阴极，接电源的负极，铅蓄电池Pb为负极，用铅蓄电池电解时，惰性电极1应与Pb电极相连，A正确；二丁基-N-羟基胺转化为硝酮为脱氢反应，所以该反应是氧化反应，B正确；反应初始阶段，阴极区发生的反应为：，减小，附近溶液的pH变大，C错误；1ml二丁基-N-羟基胺转化为1ml硝酮，脱去2ml脱氢反应，转移2ml电子，D正确；故选C。
15. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO发生反应：，n(NO)和随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得n(NO)随时间变化如图中虚线所示。下列说法错误的是
A. 改变反应条件前，0～10min内，
B. a点的正反应速率等于逆反应速率
C. 改变的反应条件可能是使用了高效催化剂
D. 保持不变时，反应达到化学平衡状态
【答案】BD
【解析】改变反应条件前，0～10min内，，，，A正确；a点未达到平衡状态，正逆反应速率不相等，B错误；改变条件后，达到平衡时，物质的量不变，且速率加快，则改变的条件可能是使用了高效催化剂，C正确；氮气和二氧化碳均为生成物，且物质的量相等，，且保持不变，不能证明达到平衡状态，D错误；故选BD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，Q元素的最外层电子数等于其周期序数。上述五种元素可形成化合物，其阳离子的结构如图所示。
回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为___________；的结构示意图为___________。
（2）Z、Q、W最简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；的电子式为___________。
（3）属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，Q、W的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。
（4）Z、Y对应的简单氢化物相比，稳定性较强的是___________(填化学式)。X分别与Y、Z形成的分子的化学式为___________、___________。
【答案】（1）①.第二周期第ⅣA族 ②.
（2）①. ②.
（3）①共价 ②.
（4）①. ②. ③.
【解析】Q元素为短周期主族元素，其最外层电子数等于其周期序数，可能为H、Be、Al，根据原子序数，短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，Q只能为Al；X为原子序数最小的元素，根据在分子结构中X只能形成一个化学键，X可能H或者F；Y能形成4个键，Y为C元素，X只能为H元素；Z能形成三个键，Z为N元素；可以推知W为Cl元素。
【小问1详解】
根据以上分析，Y为C元素，在周期表中第二周期第ⅣA族；W为Cl元素，的结构示意图为；
【小问2详解】
根据分析，Z为N元素，Q为Al元素，W为Cl元素，最简单离子半径由大到小的顺序为；为，电子式为；
【小问3详解】
为，属于共价化合物，Al的最高价氧化物对应水化物为，Cl的最高价氧化物对应水化物为，二者发生反应离子方程式为：；
【小问4详解】
Y为C元素，Z为N元素，非金属性：，所以对应的简单氢化物相比，稳定性较强的是；X为H元素，分别与C、N形成的分子的化学式为：和。
17. 乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用如下反应合成乙烯。

回答下列问题：
（1）298K时，相关物质的相对能量如图所示。已知： ，则a=___________。
（2）绝热恒容条件下，的转化率α随时间变化情况如下表。()
①0～25min内，反应速率的变化趋势为___________，其原因可能是___________。
②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是___________；40min时反应___________(填“达到”或“未达到”)化学平衡状态。
（3）若投料比为时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。
①M点时，反应速率___________(填“>”“”“