高考化学一轮复习晨读材料与练习---氯气性质与制备学案 无答案

这是一份高考化学一轮复习晨读材料与练习---氯气性质与制备学案 无答案，共2页。试卷主要包含了氯气的性质，氯气的制法等内容，欢迎下载使用。
一、氯气的性质
1．氯气的物理性质：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．化学性质——氧化性
(1)与变价金属反应生成高价化合物。如：FeCl3棕红色烟、CuCl2棕黄色烟，FeBr3、FeI2等。
(2)与非金属反应：H2：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl，苍白色火焰；H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
磷与氯气反应可生成PCl3、PCl5,硫与氯气反应可生成SCl2、 S2Cl2。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。制取消毒液
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
氯水性质的多重性：①氧化性Cl2②漂白性和不稳定性HClO = 3 \* GB3 ③酸性HCl
次氯酸见光分解的化学方程式：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。
要点： (1)“84”消毒液：有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
③失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3、2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
二、氯气的制法：工业制法：电解饱和食盐水。
实验室制法：(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)制备装置类型：固体＋液体eq \(――→,\s\up7(△))气体
(3)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
(4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
(6)验满方法：将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
高三化学晨读检测
氯气性质与制备
1．氯气是 色气体，有毒。闻氯气的方法是：
2．氯气与铁反应的产物是 ，反应现象是 。
3.纯净的氢气在氯气中燃烧现象是： 地燃烧 火焰，集气瓶口有 。
4.写出氯气参与的能生成两种常见强酸的反应离子方程式 。
5．1ml氯气溶于水，转移电子数 ，1ml氯气与足量氢氧化钠反应转移电子数为 。 6.处理氯气尾气的方程式为
7．漂白粉的有效成分是 。漂白粉长期放置空气中失效的原理是（用方程式表示）

8.新制氯水滴到红色石蕊试纸上的现象是 。
9.实验室制氯气的离子方程式是
10.先用 除去氯气中的HCl，再用 （填2种）除去水蒸气。
11.用向上排空气法或 法收集氯气，原理是 。
12氯气的验满方法：将湿润的 靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到 ，则证明已集满；或将湿润的 纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。