高考化学一轮复习晨读材料与练习---铝及铝的氧化物，学案 无答案

这是一份高考化学一轮复习晨读材料与练习---铝及铝的氧化物，学案 无答案，共2页。试卷主要包含了铝的性质及应用，氧化铝等内容，欢迎下载使用。
一、铝的性质及应用
1．铝的原子结构和存在：铝位于元素周期表中第3周期ⅢA族，铝是一种轻金属，在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。
2．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。
点燃
点燃
3．化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成的致密氧化膜（钝化），使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
与非金属反应：4Al+3O₂====2Al₂O₃；2Al+3Cl₂====2AlCl₃ ；2Al+3S==Δ==Al₂S₃ （加热）
与酸反应2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑ 2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O
6CH₃COOH+2Al=2Al(CH₃COO)₃+3H₂↑ （铝常温下遇浓硝酸，浓硫酸发生钝化）
高温
高温
与碱反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑四羟基合铝酸钠
铝热反应 2Al + Fe₂O₃== == Al₂O₃+2Fe ；8Al + 3Fe₃O4== = 4Al₂O₃+9Fe
(1)实验原理 高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。
(2)实验装置 铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
(3)引燃剂和铝热剂①引燃剂：镁条(氯酸钾是助燃剂)
②铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
高温
(4)铝热反应的应用①该反应应用于焊接钢轨等。
②在冶金工业上常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、钒、锰等，3MnO2＋4Al===2Al2O3＋3Mn。但不能利用铝热反应冶炼活泼性比Al强的金属。如Al与MgO高温下不反应。
与水反应：根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
4．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．制备 工业上制备铝，用电解氧化铝的方法，为了降低氧化铝的熔点，要加助熔剂Na3AlF6，反应的化学方程式：2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电),\s\d5(冰晶石))4Al＋3O2↑。不电解熔融AlCl₃炼Al，AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。从铝土矿中提取铝反应过程(铝土矿：Al₂O₃ , FeO, SiO2)
溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq) ： Al₂O₃+ 2NaOH = 2NaAlO2+H2O
过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O
电解：2Al₂O₃(熔融) =通电= 4Al + 3O₂↑
二、氧化铝(Al2O3)
1.物理性质及应用：白色、不溶于水的固体，熔点高、硬度大，俗称矾土，刚玉，硬度仅次于金刚石。
2、Al2O3的应用：①.常用作耐火材料，如制耐火管，耐火坩埚。②.制造钟表的轴承、光学仪器。③.名贵饰品：高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石（钴元素）和蓝宝石（铁钛元素）的原料④.冶炼铝原料
3、化学性质（两性氧化物）：①和酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
②和碱反应：Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O
高三化学晨读检测
铝及铝的氧化物
1、 是地壳中含量最多的金属元素。自然界中全部以 的形式存在。铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为 。
2．写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
3、铝的冶炼：①为什么不能用AlCl3为原料_____________________________________________________________。
电解
②：具体操作：铝土矿（成分是 ）用 溶解，过滤向滤液中通入 酸化，过滤（滤液为 ）氢氧化铝氧化铝 铝。
主要反应： _______________________________________________________________________________________
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4、铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？
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5、氧化铝： （难、易）溶于水，熔点 ，是一种较好的耐火材料，可以用来制造 。
6、 (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________________________________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________