高考化学一轮复习晨读材料---镁及其化合物的性质学案

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1.反应原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
2.先通NH3到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成弱碱性的环境可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3 ，联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品
3.因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶析出。
侯氏制碱法的注意问题(1)利用侯氏制碱法制取NaHCO3时，在饱和NaCl溶液中应先通入NH3，后通入CO2。(2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl
二．镁的性质1.把一小段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，现象是镁条上有气泡产生，反应的化学方程式为Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑，离子方程式为Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑。
2.把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里，镁条继续剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，在瓶的内壁还有黑色的物质附着 2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
3.镁在空气中燃烧时，除与O2 CO2反应外，还可与N2反应，化学方程式为3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2。
4.从海水中提取镁从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳(石灰石)制成石灰乳CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
CaO＋H2O==Ca(OH)2 (2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀 MgCl2＋Ca(OH)2==Mg(OH)2＋CaCl2 (3)将氢氧化镁与盐酸反应化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O【Mg(OH)2＋2H＋==Mg2＋＋2H2O】
(4)所得溶液蒸发浓缩冷却结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在HCl气流中加热，转化成氯化镁。MgCl2·6H2Oeq \(=====,\s\up7(HCl),\s\d5(△))MgCl2＋6H2O(5)电解熔融氯化镁制得金属镁--MgCl2eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑
三．氯气的工业制法下图为电解饱和食盐水的装置图：
1.实验过程a管中出现爆鸣声，铁棒端溶液变红 气体为氢气U形管左端溶液显碱性 石墨棒端溶液不变色b管产生黄绿色的气体，气体为氯气 U形管右端溶液不显碱性
3.实验结论(1)工业制取氯气的反应原理：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
(2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取Cl2等产品的工业。
[提醒] 工业上电解熔融的NaCl或MgCl2获取Na和Mg，同时得到副产物Cl2。化学方程式为2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑，MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑
实验室制取氯气的装置如下图所示：
(1)反应原理：4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①仪器药品A-分液漏斗 （放浓盐酸）B-圆底烧瓶 C：洗气瓶（放饱和食盐水）F: 烧杯（放氢氧化钠）
②其中C的作用是除去Cl2中的HCl，D的作用是除去Cl2中的H2O F的作用是吸收氯气，防止污染空气
⑤检验Cl2是否收集满可用 湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明已集满。
2.注意事项(1)加药品之前必须检查装置的气密性。(2)加药品的顺序：先固体后液体。
(3)实验结束时，应先撤装置末端导管，后撤酒精灯，以防倒吸。(4)为防止盐酸挥发，应缓缓加热。
[提醒] (1)MnO2和稀盐酸不反应，必须用浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度下降，当转变为稀盐酸时，不再与MnO2反应。(2)MnO2和浓盐酸反应必须加热，因为在常温下MnO2与浓盐酸几乎不反应。
碱金属单质、化合物的相似性与递变性
碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低，碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为Li2O、Na2O Na2O2 K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质
与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从Li→Cs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强
2．碱金属单质、化合物的特殊性
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物(如NaH)都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。
(6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。
高三化学晨读材料检测
1.(1)镁在空气中燃烧能发生哪些反应________________ _ ___________ ______
(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_______________________________________
2.从海水中提取镁从海水中提取镁，步骤如下写出相关反应：
(1)煅烧海边贝壳(石灰石)制成石灰乳
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀离子方程式 (3)将氢氧化镁与盐酸反应将所得溶液 可获得六水合氯化镁晶体，然后 得到无水MgCl2，相关反应方程
(4 )电解熔融氯化镁制得金属镁
3.下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。
(1)在装置A～E中，有①～⑨九个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________ (2)①中的仪器名称： （3）E中试剂作用： B中通气方向 进 出 C中试剂作用：