高考化学一轮复习晨读材料---非金属元素及其化合物考点学案

这是一份高考化学一轮复习晨读材料---非金属元素及其化合物考点学案，共3页。学案主要包含了氯气的三大常考点，次氯酸盐的两大性质及应用，硅及其化合物的五大特性与用途，硫及其重要化合物的特殊之处，氮及其化合物的“八大思维盲点”等内容，欢迎下载使用。
(1)1 ml Cl2参加反应，转移电子数不一定为2NA。如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,
1 ml Cl2参加反应，转移电子数目为NA。
(2)氯气作为氧化剂使用，如将Fe2＋氧化为Fe3＋。
(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
二、次氯酸盐的两大性质及应用
(1)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SOeq \\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋(过量SO2)。
(2)ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
三、硅及其化合物的五大特性与用途
(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2。
(2)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。
(3)SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应，不过SiO2不属于两性氧化物，因为该反应生成的不是盐和水。
(4)硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属一种矿物胶。NaOH溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(内壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘在一起。
四、硫及其重要化合物的特殊之处
(1)除去附着在试管内壁上的硫，可用热的NaOH溶液或CS2，但不能用酒精。
(2)SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，氯气的漂白性不但不增强，反而消失。
(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
(4)浓盐酸和MnO2(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓HNO3和Cu(足量)反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。
(5)足量Zn和浓H2SO4反应，随着硫酸变稀，会继续产生氢气。
(6)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
(7)浓硫酸具有氧化性，二氧化硫具有还原性，但二氧化硫可以用浓硫酸干燥，因为S元素在＋4价和＋6价之间没有中间价态，SO2与浓H2SO4不反应。
(8)SO2的“四大性质体现”
五、氮及其化合物的“八大思维盲点”
(1)NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。
(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。
(3)NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。
(4)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据电子守恒进行计算。
(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NHeq \\al(＋,4)须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NHeq \\al(＋,4)的存在。
(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。(8)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
高三化学晨读检测
一、氯气的三大常考点
(1)反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1 ml Cl2参加反应，转移电子数目为 。
(3)酸性KMnO4溶液用的是 酸化而不是盐酸。
二、次氯酸盐的两大性质及应用
(1)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，
其离子方程式为 (少量SO2)
(过量SO2)。
三、硅及其化合物的五大特性与用途
(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是 而不是 。
四、硫及其重要化合物的特殊之处
(1)除去附着在试管内壁上的硫，可用 或 ，但不能用酒精。
(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成 沉淀，后者生成 沉淀。
(5)足量Zn和浓H2SO4反应，随着硫酸变稀，会继续产生 。
(6)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行： 确定水→ 确定SO2→ 除去SO2→ 检验SO2是否除净→ 检验CO2。
(7)浓硫酸具有氧化性，二氧化硫具有还原性，但二氧化硫 “填可以或不可以”用浓硫酸干燥
(8)SO2的“四大性质体现”
五、氮及其化合物的“八大思维盲点”
(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有 。
(6)实验室制备NH3，除了用 和 反应外，还可用浓氨水的分解(加 或 )制取，而检验NHeq \\al(＋,4)须用 并 ，用湿润的 检验生成的气体，以确定NHeq \\al(＋,4)的存在。
(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以 ；收集完毕，尾气处理时，应放一团用 浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。
(8)浓盐酸和浓氨水反应有 生成，常用于HCl和NH3的相互检验。序号
实验现象
性质体现
①
使含有酚酞的NaOH溶液褪色
酸性氧化物
②
使品红溶液褪色，加热后又复原
漂白性
③
使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
还原性
④
与H2S反应变浑浊
氧化性
序号
实验现象
性质体现
①
使含有酚酞的NaOH溶液褪色
②
使品红溶液褪色，加热后又复原
③
使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
④
与H2S反应变浑浊