高考化学一轮复习晨读材料---二氧化硫、硫酸、硫酸盐2学案

这是一份高考化学一轮复习晨读材料---二氧化硫、硫酸、硫酸盐2学案，共3页。学案主要包含了含硫氧化物对环境的影响，SO42-和SO32-的检验，含硫化合物的应用等内容，欢迎下载使用。
三、含硫氧化物对环境的影响（酸雨pH < 5.6）
1.硫的氧化物的来源：含硫化石燃料燃烧及含硫化石燃料的冶炼、硫酸工厂废气
2.危害：形成酸雨破坏森林植被、腐蚀建筑、危害人体健康、水体污染影响水生动植物生存、土壤酸化
3.治理：开发新能源、燃煤脱硫、处理工业尾气
4.硫酸型酸雨的形成：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
硫酸
1、稀硫酸：具有酸的通性。硫酸是强电解质，在水溶液完全电离中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
2、浓硫酸：（主要以H2SO4分子形式存在,写离子反应方程式时不拆）
（1）物理性质：H2SO4是无色、粘稠的油状液体，沸点高，难挥发，具有很强的腐蚀性，密度大于水，浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿烧杯内器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）特性
①吸水性------吸收自由水、结晶水
常用作干燥剂------可干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。
不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体 NH3；还原性气体如 H2S、HBr、HI 、另外不能干燥SO3，会形成发烟硫酸。蓝色胆矾CuSO4･5H2O上滴加浓硫酸，一段时间，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。
②脱水性-------浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2:1的比例脱去，
例如：C2H5OHeq \(————→,\s\up11(170℃),\s\d4(浓硫酸))CH2=CH2↑+H2O、
用玻璃蘸少量浓H2SO4涂在纸张上，纸张（成分：纤维素）变黑。
蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑、体积迅速膨胀、产生刺激性气味气体能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。（体现了浓H2SO4脱水性、强氧化性）
③强氧化性（浓H2SO4中+6价的S变成SO2中+4价的S）
与金属的反应A.冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步反应-，体现了浓硫酸的强氧化性。应用：可用铝槽车运输浓硫酸。
B.浓硫酸可以氧化大多数金属(除Pt和Au外)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与Cu不反应，2mlH2SO4(浓)与足量Cu反应产生的SO2小于1ml,体现了浓H2SO4酸性和强氧化性
C.与活泼金属（如Zn）反应，开始产生SO2,随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与过量Zn反应产生H2，注意计算时电子守恒的应用。
与非金属反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 、S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
（3）利用其难挥发性制易挥发性酸HCl、HNO3、HF：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑
（4）工业制硫酸：三原料：硫或含硫矿石；空气；98.3%的H2SO4 三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔，
三反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O=H2SO4
(5)硫酸用途：实验中常用试剂、制易挥发性酸（HCl、HNO3）、制化肥、金属表面氧化物的除锈剂、精炼石油、制造农药、炸药（TNT）等。
五、SO42-和SO32-的检验
SO42-的检验：取待测液于试管eq \(————————→,\s\up11(加足量),\s\d4(盐酸酸化))取清液eq \(——————→,\s\up11(滴加BaCl2),\s\d4(溶液))若有白色沉淀生成则原溶液含SO42-，反之则无。（1）原理：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性。
（2）注意：检验SO42-时要防止其他离子的干扰，先用盐酸酸化，能防止Ag＋、CO32-、SO32-干扰：
SO32-的检验：取少许待测液于试管eq \(——————→,\s\up11(滴加BaCl2),\s\d4(溶液))有白色沉淀eq \(————————→,\s\up11(加足量),\s\d4(盐酸酸化))沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，通入品红溶液，若品红褪色，则证明原待测液含SO32-，反之则无。
（1）原理：发生的反应为：SO32-＋Ba2＋=BaSO3↓，BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
（2）注意：向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去,则原待测液含SOeq \\al(2－,3)（×）。
可能为SOeq \\al(2－,3)或HSO3-：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O.
四、含硫化合物的应用
1.矾----指的是是各种金属的硫酸盐，常见的“矾”的化学式如下：胆矾（CuSO4･5H2O）、绿矾（FeSO4･7H2O）、明矾【KAl(SO4)･12H2O】、石膏（CaSO4･2H2O）、芒硝（Na2SO4･10H2O）。
2.BaSO4不溶于水，不用于胃酸（HCl），可做胃镜检测的显影剂，俗称钡餐。
3.硫代硫酸钠（Na2S2O3俗称大苏打、次亚硫酸钠、海波Na2S2O3･5H2O，其中硫＋2价，具有氧化性、还原性）
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。遇强酸发生歧化反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑＋H2O（产生黄色沉淀，和刺激性气味气体），用途广泛可作为为氰化物的解毒剂。
4.焦亚硫酸钠Na2S2O5中硫＋4价，具有还原性用作葡萄酒等食品的抗氧化剂，与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类，久置空气中，则氧化成Na2S2O6，故该产品不能久存。高于150℃，即分解出SO2。
5.过二硫酸-------- H2S2O8 ，中含有过氧键-O-O-，性质与H2O2相似，具有氧化性和还原性。
结构如图所示： ，S的化合价为+6价，O的化合价-1、-2价，它的盐，称为过二硫酸盐如(NH4)2S2O8 ，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等，但这种酸本身用途并不大。
高三化学晨读材料检测
二氧化硫、硫酸、硫酸盐
1.浓硫酸具有 性，常用作干燥剂，可干燥的气体有： （写4种），不能干燥碱性气体如 和还原性气体如： （写3种），另外不能干燥SO3，会形成发烟硫酸。
蓝色胆矾CuSO4･5H2O上滴加浓硫酸，一段时间，晶体变 ，体现浓硫酸的 性。
2.浓H2SO4稀释的方法是： 。
3.浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在,写离子反应方程式时不拆，请写出Cu和浓H2SO4反应的离子方程式： ，体现了浓H2SO4的哪些性质 。
4.蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖 、 、
产生刺激性气味气体能使 溶液褪色，加热又恢复红色，体现了浓H2SO4 性。
浓硫酸的脱水性是浓H2SO4将 中的氢（H）和氧(O)按原子个数 2:1的比例脱去使其碳化。
5 5.写出C和浓硫酸反应方程式为 。
6.SOeq \\al(2－,4)的检验的方法：取待测液于试管，加入 ，取 ，再滴加 溶液，若有白色沉淀生成则原溶液含SOeq \\al(2－,4)，反之则无，原理Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性。
7.绿矾化学式 ，石膏化学式 ，过二硫酸（ H2S2O8 ）中，S的化合价 ，O的化合价 。Na2S2O3溶液中滴加盐酸，有 现象，离子反应方程式 。 不溶于水，不用于胃酸（HCl），可做胃镜检测的显影剂，俗称钡餐。